Chapitre 2

Question 1

À quelle sous-couche appartiennent les électrons qui possède le nombre l: 0, 1, 2 et 3?

Answer 1

l = 0 : sous-couche s
l = 1 : sous-couche p
l = 2 : sous-couche d
l = 3 : sous-couche f

Question 2

Que définit le nombre quantique principal n?

Answer 2

L’énergie de l’électron
Le niveau d’énergie
La couche électronique

Question 3

Je suis le nombre quantique qui définit les sous-couches électroniques. Qui suis-je?

Answer 3

Secondaire ou l

Question 4

À quoi sert le nombre quantique de spin?

Answer 4

Permet de qualifier le moment cinétique de l’électron.

Il définit l’orientation de l’électron dans un champ magnétique.

Question 5

Je suis le nombre quantique qui définit l’orientation de l’orbitale atomique. Qui-suis-je?

Answer 5

Tertiaire ou m

Question 6

Qu’est-ce que le principe d’exclusion de Pauli?

Answer 6

Il ne peut avoir plus d’un électron décrit par un même ensemble de valeurs données aux quatre nombres quantiques.
Dans une case quantique, les flèches ne peuvent être du même sens.

Question 7

Expliquez la règle de Hund.

Answer 7

Les électrons se placent un par orbitales et s’apparient en double quand ils sont plus nombreux que les orbitales.
Si on a 3 électrons et 3 orbitales, il y aura un électron par orbitale.

Question 8

Comment oriente-t-on les spins des électrons sur des orbitales?

Answer 8

Pour que la somme des spins soit maximale.

Ex. Si on a 3 électrons sur 3 orbitales, la somme doit être de +3/2 spins. (flèches vers le haut.)

Question 9

À quoi sert la connaissance de la configuration électronique?

Answer 9

Cela permet d’expliquer ou de prévoir le comportement chimique d’un atome.
C’est aussi une base essentielle pour comprendre la classification des éléments du tableau périodique.

Question 10

Qu’arrive-t-il aux sous couches lorsque le nombre de couches augmente?

Answer 10

Les niveaux dans les couches sont de plus en plus rapprochés.
Il y a aussi un recouvrement entre les sous-couches.

Question 11

Vrai ou faux. Il n’y a pas d’énergie entre les cases quantiques d’une sous-couche.

Answer 11

Vrai

Question 12

Nommez quelques exemples d’exceptions à la règle de Klechkowski.

Answer 12

Cr
Cu
Mo
Pd
Ag
Au
etc.

Question 13

Pourquoi existe-t-il des exceptions à la règle de Klechkowski?

Answer 13

Parce que, de manière générale, une orbitale d complètement vide, à moitié pleine ou complètement pleine est plus stable.

Question 14

Qu’arrive-t-il aux sous-couches pour les éléments faisant partie des exceptions de la règle de Klechkowski?

Answer 14

Des électrons dans la dernière couche s devront servir à remplir la dernière couche d.

Question 15

Écrivez la configuration électronique du Zinc à l’aide de la règle de Klechkowski ET à l’aide du tableau périodique.

Answer 15

Klech:
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4s2 3d10

TP:
[Ar] 4s2 3d10

Question 16

Qu’est-ce qui est à l’origine des spectres d’émission atomique des éléments?

Answer 16

La possibilité de sauts des électrons d’un niveau à un autre.

Question 17

Qu’arrive-t-il à un atome dans son état fondamental quand on lui donne un supplément d’énergie?

Answer 17

Il devient dans un état excité.

Question 18

Quelles sont les particularités de l’état excité d’un atome?

Answer 18

Il est toujours instable et sa durée de vie est courte.

Question 19

Qu’est-ce qui arrive quand un atome excité retourne à son état fondamental?

Answer 19

Il émet un photon.

Question 20

Donnez la configuration électronique d’un atome de Mg fondamental et excité.

Answer 20

Mg fondamental: 1s2 2s2 2p6 3s2

Mg excité:
1s2 2s2 2p6 3s1 3p1

Question 21

Les électrons de quelle(s) couche(s) sont les électrons de valence?

Answer 21

Les électrons de la couche s et p.

Question 22

Je participe à la formation de liaisons, je suis sur la couche périphérique et je peux être en doublet, célibataire ou absent. Qui suis-je?

Answer 22

Les électrons de valence.

Question 23

Vrai ou faux. Les électrons de valence en doublets, célibataires ou des cases vides déterminent la majorité des propriétés chimiques d’un atome.

Answer 23

Faux, ils déterminent EN PARTIE les propriétés chimiques.

Question 24

Définissez la règle de Slater.

Answer 24

Les électrons de la même couche et ceux des couches plus près du noyaux font un effet d’écran qui réduit la charge nucléaire effective d’un électron.

Question 25

Quel est la formule de la règle de Slater?

Answer 25

Zeff = Z - σ

Question 26

Combien d’électrons de quelle chouche font un écran sur l’électron de la couche 3p de la configuration suivante: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Answer 26

5 électrons de la couche 3p
2 électrons de la couche 3s
6 électrons de la couche 2p
2 électrons de la couche 2s
2 électrons de la couche 1s

Question 27

Quel est le facteur d’écran d’un électrons de la première couche sur un électron cette même couche?

Answer 27

0,30

Question 28

Quel est le facteur d’écran pour un électron de la couche 2p sur un électron de la couche 3s?

Answer 28

0,85

Question 29

Quel est le facteur d’écran pour un électron de la couche 2p sur un électron de la couche 2s?

Answer 29

0,35

Question 30

Quel est la formule associé à l’énergie d’un électron de la couche n?

Answer 30

En = -13,6 * (Zeff^2/n^2)

Question 31

Comment calcule-t-on l’énergie totale d’un atome?

Answer 31

En calculant la somme des énergies associées à chaque électron de chaque couche.

Question 32

Quel est la formule pour connaître l’énergie de la première ionisation E.I?

Answer 32

E.I = Et(A+) - Et(A)

A+ étant un cation
A étant l’élément A