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Chimie minérale > Chapitre 1 > Flashcards

Chapitre 1 Flashcards

1
Q

Que sont les zéolithes?

A 
Des Alumino-silicates naturels.
Ce sont des tamis moléculaires utilisés pour: Échanges d'ions
Fixation des cations
Absorption d'eau
Catalyse
Purification
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Q

Que sont les atomes selon Dalton?

A

Des particules simples, infractionnables et indestructibles.

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3
Q

Selon Dalton, de quoi sont formées les espèces chimiques?

A

Une combinaison d’atomes pour constituer une molécule.

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4
Q

Que sont les limites (2) du modèle de Dalton?

A

N’explique la la proportion dans laquelle les éléments s’unissent.
Aucune base d’interprétation du caractère chimique des éléments.

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5
Q

Décrivez l’expérience de Jean Perrin (rayons cathodiques).

A

Forte différence de potentiel entre 2 électrodes dans une ampoule où l’on peut réduire la pression.
Si la pression est assez faible, le verre devient fluorescent. Ce phénomène est causé par l’impact des rayons cathodiques sur le verre.

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6
Q

Quel scientifique a pu déterminer la valeur de la charge de l’électron?

A

Robert Milikan

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7
Q

Décrivez l’expérience de la goutte d’huile de Robert Milikan.

A

Avec des gouttes d’huiles très fines et en les faisant tomber dans un champ électrique. Les Gouttes d’huiles chargées négativement arrêtaient leur chute quand ils étaient dans le champ.

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8
Q

Où est contenue la masse d’un atome?

A

Dans le noyau.

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9
Q

Quel scientifique a découvert la présence du noyau dans l’atome et avec quelle expérience?

A

Ernest Rutherford avec l’expérience de la feuille d’or.

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10
Q

Décrivez l’expérience de la feuille d’or.

A

Envoyer un faisceau de particules alpha provenant du polonium sur une feuille d’or très mince.
Les particules pouvaient passer à travers la feuille, être déviées et être renvoyées en arrière.

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11
Q

Pourquoi les particules alpha de l’expérience de la feuille d’or ne s’écrasent pas sur le noyau de l’or?

A

Parce que les particules alpha et le noyau de l’or sont chargées positivement.

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12
Q

Avec quelles valeurs peut-on définir un nucléide?

A

Avec le nombre Z (protons) et le nombre A ((Nucléons) A = Z + N).

A \ /
Z / \

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13
Q

Donnez un exemple de corps simple et un de corps composé.

A

Simple: O, Ar, O3, N2

Composé: H20, NH3, C6H12O6

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14
Q

Est-ce que le mouvement d’un électron peut provoquer rayonnement?

A

Oui, mais pas toujours.

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15
Q

Nommez quelques caractéristiques du modèle de l’atome de Bohr.

A
  1. L’énergie de l’électron est quantifiée par les niveaux d’énergie.
  2. Les valeurs d’énergie possibles pour l’énergie de l’électron correspond à une trajectoire circulaire stable.
  3. Le changement d’énergie d’un électron ne s’effectue que par des sauts de transitions.
  4. Sans excitation externe, l’électron dans son état fondamental.
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16
Q

Qu’est-ce qu’un atome dans son état fondamental?

A

État où tous les électrons d’un atome sont au niveau d’énergie le plus bas possible.

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17
Q

Qu’est-ce qu’un état excité?

A

État où tous les électrons d’un atome ne sont PAS au niveau d’énergie le plus bas.

18
Q

Que sont les 4 nombres quantiques et à quoi servent-ils?

A

n, l, m et s.

Ils servent à identifier précisément un électron dans un atome.

19
Q

Que sont les valeurs possibles de n, l, m et s?

A

n: n ≥ 1
l: 0 ≤ l ≤ n-1
m: -l ≤ m ≤ l (l à ne pas confondre avec 1)
s: +1/2, -1/2

20
Q

Qu’est-ce qu’un isotope?

A

Élément qui possède le même nombre de protons (Z), mais un nombre différent de neutrons (N).

21
Q

Quelle est la caractéristique unique d’un atome?

A

Son numéro atomique Z

22
Q

Quel est l’élément qui a été choisi comme référence concernant la masse des atomes?

A

Le Carbone 12

23
Q

Expliquez comment déterminer expérimentalement les masses atomiques.

A

Mettre un élément dans une chambre sous vide.
Faire passer ses particules dans un flux électromagnétique.
Les accélérer.
Les faire passer dans un aimant.
Amplifier le résultat et les enregistrer.
Voir Diapo 42, chapitre 1.

24
Q

Qu’arrive-t-il au rayon atomique lorsque l’électronégativité augmente?

A

Le rayon de l’atome se rapproche du noyau à cause de la charge.

25
Q

Que sont les 2 élément repères sur la tableau périodique qui nous permettent de connaître l’énergie d’ionisation et l’électronégativité des atomes?

A

Le Francium (plus faible énergie d’ionisation et électronégativité)

Le Fluor (plus forte énergie d’ionisation et électronégativité)

26
Q

Quel est le nom de la première colonne du tableau périodique?

A

Les métaux alcalins

27
Q

Définissez la règle de Sanderson

A

Méthode pour déterminer si un élément est un métal.

Si nbr e- de la couche nmax ≤ période de l’élément ==> l’élément est un métal.

28
Q

Quels éléments sont les exceptions de la règle de Sanderson?

A

Hydrogène
et
Germanium

29
Q

Qu’est-ce que le rayon de Van Der Waals?

A

Moitié de la distance minimale à laquelle peuvent s’approcher 2 atomes de cet élément sans qu’ils soient liés.
C’est une mesure de l’encombrement d’un atome.

30
Q

Qu’est-ce que le rayon de covalence?

A

Moitié de la distance entre les noyaux de 2 atomes d’un élément liés dans une molécule simple.

31
Q

Quel est le nom de la 2e colonne du tableau périodique?

A

Les métaux alcalino-terreux

32
Q

Quel est le nom des colonnes 3 à 11 du tableau périodique?

A

Les métaux de transition

33
Q

Quel est le nom de la 14e colonne du tableau périodique?

A

Les cristallogènes

34
Q

Quel est le nom de la 15e colonne du tableau périodique?

A

Les pnictogènes

35
Q

Quel est le nom de la 16e colonne du tableau périodique?

A

Les chalcogènes

36
Q

Quel est le nom de la 17e colonne du tableau périodique?

A

Les halogènes

37
Q

Quel est le nom de la 18e colonne du tableau périodique?

A

Les gaz rares

38
Q

Les cristallogènes sont dans quelle colonne?

A

14

39
Q

Les pnictogènes sont dans quelle colonne?

A

15

40
Q

Les chalcogènes sont dans quelle colonne?

A

16

41
Q

Les halogènes sont dans quelle colonne?

A

17

42
Q

Les gaz rares sont dans quelle colonne?

A

18

Chimie minérale (7 decks)

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