Chapitre 3 Flashcards
définition chimie org
▪ L’étude de la structure, des propriétés et des réactions des composés à base de carbone
▪ Pourquoi la chimie organique est si riche?
▪ Les liens carbone-carbone sont très forts
▪ Il est possible de fabriquer des structures très complexes
Règle de l’octet
▪ Les composés organiques font des liens covalents par le partage d’électrons
▪ Les atomes veulent attendre 8 électrons de valence
▪ Incluent les électrons non-liants et les électrons partagés dans les liens covalents
▪ Particulièrement important pour la 2e période: B, C, N, O, F
Exceptions règle de l’octet
▪ Atomes très légers, comme l’hydrogène
▪ Ne peuvent accueillir que 2 électrons
▪ Octet incomplet (famille du bore) : 3 électrons de valence
▪ Possibilité de rester sur une configuration avec seulement 6 électrons de valence
▪ Ils vont accepter facilement 2 électrons pour combler cette lacune
▪ Exemples: BF3 Al(OH)3
▪ Plus les éléments lourds (3e période et plus), il est possible de dépasser l’octet :
hypervalence
▪ Exemples: H3PO4 (Acide phosphrique)
IF7
Charge Formelle
Charge Formelle
▪ Charge montrant un atome dans une molécule ayant un nombre d’électrons
de valence différent à l’atome neutre
▪ Charge = Électronsvalence – 2 x (Doublets) – Liens
▪ On peut aussi faire :
Électrons de valence de base – Électrons de valence non-partagés
▪ Exemple
▪ Dans le nitrate, quelle est la charge
formelle portée par chacun des atomes ?
▪ Quelle est la charge totale de la molécule ?
VSEPR
▪ Valence Shell Electron Pair Repulsion
▪ RPECV - Répulsion des Paires d’Électrons de la Couche de Valence
▪ Permet de prévoir les structures moléculaires 3D
▪ Les électrons de la couche de valence se positionnent le plus loin possible les uns
des autres afin de minimiser leurs interactions
▪ Ne considère pas les liens multiples!
▪ Extension de la théorie de Lewis
▪ Description de la forme de la molécule
▪ Correspond aux données expérimentales
Géométries
linéaire (180)
triangle plan (120)
tétraédrique(109.5)
bipyramide trigonale
octaédrique
Linéaire: 2 paires d’électrons (liaison ou doublets)
Triangle plan: 3 paires d’électrons (liaison ou doublets)
19 Théorie VSEPR
Tétraèdre: 4 paires d’électrons (liaison ou doublets)
Groupements fonctionnels principaux
APPRENDRE
Alcanes
▪ Classe des molécules sans groupement fonctionnel
▪ 1 à 4 carbones : noms triviaux (origine historique)
▪ 5 et plus : préfixe dérivé du latin
Isomères Propyle / Butyle
▪ Certains motifs apparaisent fréquement dans les composés et ont un préfixe
associé.
Alcènes
Alcynes
▪ Double liaison C=C
▪ Triple liaison C≡C
