Chapitre 3

Question 1

Quel principe dicte la loi de la conservation de la matière? p89

Answer 1

Cette loi dicte qu’aucune matière n’est crée ni détruite lors d’un changement physique ou chimique. La masse des réactifs est toujours égale à celle des produits.

Question 2

Si on brule 500g de bois et qu’on pèse ce bois une fois brulé, pourquoi sa masse aura-t’elle baissée?

Answer 2

Car une partie du bois s’est transformée en gaz qui sont partis dans l’air et donc impossible à peser si on ne le bloque pas.

Question 3

3NO2 + H2O –> 2HNO3 + NO
138g—18g — = —126g —?g

Answer 3

La masse de NO produite sera de 30g.

Question 4

2KI + PbCl2 –> 2KCL + PbI2
33,2g–27,8g - = -14,9g –?g

Answer 4

La masse de PbI2 sera de 46,1g.

Question 5

Qu’est-ce qu’une équation chimique ? p93

Answer 5

Un énoncé symboliqque illustrant un changement chimique.

Question 6

Où sont les réactifs dans une équation chimique?

Answer 6

Ils sont avant la flèche.

Question 7

Où sont les produits dans une équation chimique?

Answer 7

Ils sont après la flèche.

Question 8

Pourquoi certaine molécule contiennent des lettres entre parenthèses dans les équations chimiques?

Answer 8

Pour définir son état physique. Ex: (l) pour liquide, (s) pour solide, (g) pour gazeux et (aq) pour aqueux.

Question 9

Qu’est-ce qu’un coefficient?

Answer 9

C’est le nombre présent devant des molécules. Il sert à indiquer le nombre de copie de la molécule à laquelle il est attaché.

Question 10

Qu’est-ce qu’un indice ?

Answer 10

C’est les petits nombres présents après les molécules. Ils servent à indiquer combien d’atomes sont présents dans une molécule. Ils ne doivent pas être changés.

Question 11

Qu’est-ce que le balancement d’équation?

Answer 11

C’est l’application du principe de la loi de la conservation de la matière dans les équations chimiques. Autrement dit, c’est le fait changer les coefficients des molécules pour arriver au même nombre d’atomes de chaque élément dans les réactifs et dans les produits.

Question 12

On appelle une équation ——— une équation qui est pas balancée.

Answer 12

squelette

Question 13

Qu’est-ce que la stoechiométrie?

Answer 13

C’est l’ensemble des mesures et des calculs qui permettent de trouver les proportions de chaque substance présente dans une réaction chimique.

Question 14

Quelle est la première étape de la stoechiométrie?

Answer 14

Le balancement de l’équation.

Question 15

Comment et quand utiliser la stoechiométrie?

Answer 15

On peut utiliser la stoechio quand on a une équation balancée et qu’on nous donne le nombre de mole d’une molécule. Avec ce rapport, il est simple de faire des opérations inverses pour trouver le nombre de moles de toutes les autres molécules.

Question 16

En stoechio, les coefficients peuvent aussi correspondre au nombre de —– d’une molécule.

Answer 16

moles

Question 17

Qu’est -ce qu’une réaction endothermique?

Answer 17

Une réaction dans laquelle les produits contiennent moins d’énergie que les réactifs. Il faudra donc continuer à alimenter en énergie la réaction pour qu’elle continue de se produire.

Question 18

Qu’est-ce qu’une réaction exothermique?

Answer 18

Une réaction dans laquelle les réactifs contiennent plus d’énergie que les produits. La réaction continuera d’elle même, avec une impulsion de départ.

Question 19

À quoi va ressembler le graphique d’une réaction endothermique? p105

Answer 19

Une courbe qui monte puis qui descend plus haut que son point de départ.

Question 20

À quoi va ressembler le graphique d’une réaction exothermique? p105

Answer 20

Une courbe qui monte puis qui descend plus bas que son point de départ.

Question 21

Qu’est-ce qu’une oxydation?

Answer 21

Une réaction chimique dans laquelle on retrouve de l’oxygène (ou autre oxydant) seul ,dans les réactifs et qui se combine avec d’autres molécules dans les produits. Les oxydation sont exothermques.

Question 22

La ——- est un type commun d’oxydation.

Answer 22

rouille

Question 23

Si on sait que l’équation chimique de la respiration cellulaire est
C6H12O6 + 6O2 —-> 6CO2 + 6H2O
Quel est le type de la réaction ?

Answer 23

C’est une oxydation.

Question 24

Qu’est-ce qu’une combustion?

Answer 24

Une oxydation qui produit beaucoup d’énergie. Le CO2 et l’H2O sont souvent dans les produits d’une combustion.

Question 25

Quels sont les trois conditions pour qu’une combustion ait lieu?

Answer 25

Un comburant (souvent le dioxygène car sur notre planète y’en a bcp) ; un combustible Ex: bois, essence, charbon ; De l’énergie d’activation.

Question 26

Quelles sont les propriétés d’une combustion lente?

Answer 26

Ne produit pas de flamme; l’énergie est libérée petit à petit sur bcp de temps; combustible consommé lentemment. Ex: la respiration cellulaire.

Question 27

Quelles sont les propriétés d’une combsution vive?

Answer 27

Produit des flammes et bcp de chaleur; énergie libérée rapidement et en grande quantitié; combustible consommé rapidement. Ex: un feu de camp, une bougie

Question 28

Quelles sont les propriétés d’une combustion spontanée?

Answer 28

Elle s’amorce naturellement (température ambiante) et produit une combustion vive. Ex: un feu de forêt.

Question 29

Qu’est-ce que la neutralisation acidobasique?

Answer 29

C’est une réaction chimique qui annule l’acidité et la basicité de deux substances pour faire de l’eau et du sel.
Acide + Base —-> Sel + Eau

Question 30

Comment déduire le sel produit par une réaction acidobasique?

Answer 30

Sachant qu’on sait que le H+ de l’acide et l’OH- vont se combiner pour former un H20, on peut déduire les ions des autres atomes et les mettre ensemble. Ex: Li+ et F-; 2K+ et S2-