Chapitre 2

Question 1

Qu’est-ce qu’un soluté?

Answer 1

C’est la substance en plus petite quantité dans une solution.

Question 2

Qu’est qu’un solvant?

Answer 2

C’est la substance présente en plus grande quantité dans une solution. Quand le soluté est de l’eau on parle de solution aqueuse.

Question 3

Qu’est-ce qu’une dissolution?

Answer 3

C’est lorsque que les molécules de soluté se dispersent dans le solvant.

Question 4

Qu’est-ce que la dilution?

Answer 4

C’est lorsqu’on rajoute du solvant dans une solution pour diminuer la concentration du soluté dans la solution.

Question 5

Qu’est-ce que la règle de l’octet? p44

Answer 5

C’est le principe qui dit que les atomes ont tendance à se rapprocher du nombre d’e- de valence du gaz inerte le plus proche. Ex les atomes de chlore auront tendance à vouloir prendre un électron pour avoir le même nombre d’électron que l’Argon.

Question 6

Qu’est-ce qu’un ion? p45

Answer 6

Les ions sont des atomes non neutres, qui ont perdus où gagnés des électrons afin d’adopter la configuration électronique du gaz inerte le plus proche.

Question 7

Qu’est-ce qu’un cation?

Answer 7

Un ion positif.

Question 8

Qu’est-ce qu’un anion?

Answer 8

Un ion négatif.

Question 9

Quels seraient les ions des alcalins?

Answer 9

Ils auraient une charge de +1 car ils perdent un e- pour ressembler au gaz inerte le plus proche.

Question 10

Quels seraient les ions des alcalino-terreux?

Answer 10

Ils auraient une charge de +2 car ils perdent un e- pour ressembler au gaz inerte le plus proche.

Question 11

Quel serait l’ion du carbone?

Answer 11

Il serait de -4 ou +4 car il est également proche du néon que de l’hélium.

Question 12

Quel serait l’ion des halogènes?

Answer 12

Il serait de -1, car ils gagnent un e- pour ressembler au gaz inerte le plus proche.

Question 13

Pourquoi les gaz inertes sont ils très peu réactifs?

Answer 13

Car ils ne forment pas d’ions, ils sont déjà parfait (ils ont le maximum d’électrons de valence sur leur dernière couche)

Question 14

Qu’est-ce qu’une molécule polyatomique? p45

Answer 14

Ce sont des molécule chargées (souvent -1 à l’exception du NH4 et du H3O et d’autres).

Question 15

Qu’est-que la liaison ionique? p46

Answer 15

Une liaison chimique est une liaison impliquant la formation d’ion et elle se fait donc généralement entre métal et non-métal.

Question 16

Qu’est-ce que la liaison covalente? p 47

Answer 16

Une liaison chimique qui implique une mise en commun d’électrons de valence. Se fait généralement entre deux non métaux.

Question 17

Comment utiliser la notation de Lewis pour représenter une liaison ionique?

Answer 17

On dessine les plusieurs atomes dont on veut représenter la liaison selon la notation de Lewis. le métal va donner ses électrons au non-métal jusqu’à ce qu’il ait plus. Si c’est toujours pas équilibré, rajoutez des atomes. On dessine des flèches pour représenter le transfert d’un e- du métal vers le non métal.

Question 18

Comment utiliser la notation de Lewis pour représenter une liaison covalente?

Answer 18

On dessine les plusieurs atomes dont on veut représenter la liaison selon la notation de Lewis. on encerlce une paire d’électron d’un non métal vers un autre non métal jusqu’à ce que les atomes deviennent “parfaits”. Si c’est toujours pas équilibré rajoutez des atomes. Voir schéma p47.

Question 19

Comment écrit on le symbole d’un composé binaire?p48

Answer 19

On écrit le symbole de l’élément le plus à gauche dans le TPE en premier puis celui le plus à droite en dernier. Exemple NaCl, CO2, LiCl.

Question 20

Comment nomme-t-on un composé binaire?p48

Answer 20

Le premier mot est le nom du dernier élément du symbole suivi du suffixe ure, le deuxième est le nom du premier élément dans le symbole.

Question 21

Quelles sont les exceptions concernant le nom des premiers élément dans la nomenclature d’un composé binaire?p 48

Answer 21

Carbone est Carbure, Hydrogène est Hydrure, Azote est Nitrure, Oxygène est Oxyde, Soufre est Sulfure.

Question 22

Quel est le nom du composé binaire C2H6

Answer 22

Hexahydrure de dicarbone.

Question 23

Quel est le nom du composé binaire CaCl2

Answer 23

Dichlorure de calcium.

Question 24

Quel est le nom du composé binaire Fe2O3

Answer 24

Trioxyde de difer

Question 25

Comment se dissocient les solutés qui sont covalents? p53

Answer 25

Chaque molécule du soluté se sépare et se fait cerner par des molécules du solvant. Les molécules du soluté restent intactes.

Question 26

Comment se dissocient les solutés qui sont ionique? p53

Answer 26

Les molécules se séparent et se dissocient en ions qui sont font cerner par des molécules du solvant.

Question 27

Qu’est ce que la dissociation électrolytique?

Answer 27

Le procédé au cours duquel les molécules du solutés sont séparés en ions (seulement les solutés ioniques).

Question 28

Qu’est-ce qu’un électrolyte?

Answer 28

Des substances pures qui forment des ions dans l’eau. Exemple: NaCl = Na+ Cl-

Question 29

Les électrolytes conduisent l’électricité vrai/faux?

Answer 29

Vrai, les ions présents après la dissociation électrolytiques permettent de laisser passer l’électricité car leur charge est pas neutre.

Question 30

Quelle est la différence en un électrolye fort et un électrloyte faible? p54

Answer 30

Les électrolytes faibles sont des électrolytes qui ont peu tendance à se dissocier en ions et donc qui conduisent moins bien l’électricité. Les électrolytes forts, c’est l’opposé.

Question 31

Comment reconnaître un acide?

Answer 31

Son symbole commence par H+, il réagit avec les métaux et il est un électrolyte.

Question 32

Comment reconnaître une base?

Answer 32

Son symbole finit par OH- et il est électrolyte.

Question 33

Comment reconnaître un sel?

Answer 33

Un électrolyte dont la dissociation génère d’autres ions que H+ ou OH-.

Question 34

Qu’est-ce qu’une mole?p59

Answer 34

C’est une unité qui est tiré du nombre d’atomes présents dans 12g de carbone. Ex: on peut dire une dizaine de pommes comme on peut dire une mole de pommes.

Question 35

Qu’est-ce que le nombre d’avogadro

Answer 35

C’est le nombre d’atomes présents dans une mole, ou 6,022 * 10^23 atomes.

Question 36

Quel est la formule qui met en relation le nombre de moles (n) le nombre d’atomes (N) et le nombre d’avogadro (NA ou 6,022*10^23)

Answer 36

n=N/NA n = nb de moles; N = nombre d’atomes; NA = 6,022 * 10^23.

Question 37

Si un échantillion de glucose contient 9,54*10^24 combien de moles de glucose y’aura-t’il

Answer 37

n=N/NA n=9,5410^24 / 6,02210^23 n = 15,8 mol

Question 38

Qu’est-ce que la masse molaire? p61

Answer 38

C’est une propriété charactèristique de la matière (comme la masse volumique) dont le symbole est M et qui s’exprime en g/mol.

Question 39

Comment trouver la masse molaire d’un élément?p61

Answer 39

La masse molaire d’un élément est le même chiffre que sa masse atomique (A) donc on va voir dans le tableau périodique.

Question 40

Quelle serait la masse de deux moles d’oxygène?

Answer 40

32g, Il y a deux moles * la masse molaire de l’oxygène (= a la masse atomique) = 2*16 = 32g.

Question 41

Quelle est la formule qui met en relation le nombre de moles (n) la masse d’une substances (m) et sa masse molaire (M)?

Answer 41

n=m/M Car la masse d’une substance divisée par sa masse molaire est égal au nombre de mole de cette substance.

Question 42

Si la masse d’une substance (m) est de 397,61g et que sa masse molaire (M) est de 180,18g combien de moles de la subtance y’a-t’il?

Answer 42

n=m/M n= 397,61g/ 180g/mol n = 2,21 mol

Question 43

Quelle est la formule de la concentration (C) d’un soluté dans une solution en g\L?

Answer 43

C= m(soluté en g) / v(Solution en L)

Question 44

Si un soluté de 20g est dissout dans une solution de 400ml = 0,4L , quelle est la concentration du soluté?

Answer 44

C= m/v C= 20/0,4L C= 50g/L

Question 45

Qu’est-ce qu’un ppm?

Answer 45

ppm est l’acronyme de partie par million et ils sont utilisés pour des concentrations très faibles. Pour avoir une concentration en ppm, on peut convertir le soluté en mg ou ml et la solution en L ou Kg.
Donc on dit: C = m(mg/ml) / v(L/Kg)

Question 46

Quelle est la formule de la concentration molaire ?p71

Answer 46

C= n(en mol) /v(en L)

Question 47

Qu’est ce que le ph d’une substance ?

Answer 47

C’est un nombre variant de 0 à 14 qui définit le charactère acide ou basique d’une substance. 0 signifie que la substance est extrêmement acide et 14 extrêmement basique.

Question 48

Quand est-ce que le ph d’une substance est neutre?p71

Answer 48

lorsqu’il est de 7,0 ph (ou le ph de l’eau pure).

Question 49

Une substance de ph 5 est combien de fois plus acide que de l’eau (ph7)?

Answer 49

Elle est 10^2 fois plus acide (100x+ acide).

Question 50

Une substance de ph 2 est combien de fois plus acide que de l’eau (ph7)?

Answer 50

Elle est 10^5 fois plus acide (100 000x+ acide).

Question 51

Une substance de ph 11 est combien de fois plus basique de l’eau (ph7)?

Answer 51

Elle est 10^4 fois plus basique (10 000x+ basique).

Question 52

Quand on parle de concentration en pourcentage, quelle sont les unités de masse et de volume dans la formule?

Answer 52

C= m(g) / 100 ml

Question 53

Comment transferer une concentration de 43g/L en %m/v?

Answer 53

On fait les produits croisés ce qui donne 43g/1000 ml = ?g/100 ml = 4,3g/100ml ou 4,3% m/v.