Chapitre 1

Question 1

Quel a été le désaccord concernant la matière, entre Aristote et Démocrite?

Answer 1

Aristote disait la matière continue (c’est à dire sans vide et indivisible), tandis que Démocrite la disait discontinue (où divisible). Démocrite avait raison

Question 2

Quels sont les principes de Dalton?

Answer 2

Toute matière est constituée atome; Tous les atomes d’un même élément sont identiques; Les atomes d’éléments différents sont différents; les atomes peuvent se combiner pour former de nouvelles substances ayant des propriétés différentes.

Question 3

Quelles sont les cause de la découverte de l’électron par Thomson? p4

Answer 3

Les expériences de celui-ci sur le tube cathodique. les particules sortent de tous les métaux et elles sont repoussées par les charges positives.

Question 4

Quel était le problème avec le modèle de Dalton?

Answer 4

Le modèle de Dalton n’expliquait pas l’électricité statique.

Question 5

Quel est le changement fait par Thomson sur le modèle atomique? p4

Answer 5

Il le transforme en une boule positive pasemée d’électrons (car l’atome est neutre). Aussi appelé le pain au raisin.

Question 6

Quelles sont les cause de la découverte du noyau de l’atome ainsi que du proton par Rutherford? p5

Answer 6

Il envoie des particules sur une feuille d’or très fine: Quelques particules sont deviée; 99,99% des particules passent au travers de la feuille.

Question 7

Quel est le changement fait par Rutherford sur le modèle atomique? p6

Answer 7

Il divise l’atome en deux parties, le noyau, petit, massif et composé de protons et les électrons (même nombre que de protons) qui orbitent aléatoirement autour du noyau. Un élement se distingue maintenant d’un autre par son nombre de protons ou numéro atomique.

Question 8

Quel est le problème du modèle de Rutherford?

Answer 8

Il n’explique pas le spectre lumineux émis par les gaz chauffés.

Question 9

Quel est le changement fait par Bohr sur le modèle atomique? p11

Answer 9

Il rajoute les couches électroniques: les électrons occupent des couches électroniques; ils ne peuvent pas se trouver entre deux couches; la première couche est saturée avec deux électrons; les autres couches (20 1ers élements) ne contiennent pas plus de 8 électrons; les électrons occupent une couche supérieure une fois les autres remplies.

Question 10

Quel est le problème avec le modèle Rutherford-Bohr? p12

Answer 10

Le noyau de l’atome est composé uniquement de protons et les charges de mêmes signes se repoussent or le noyau n’éclate pas.

Question 11

Quel est le changement fait par Chadwick sur le modèle atomique? p12

Answer 11

Il ajoute les neutrons dans le noyau. Des particules neutres dont la force d’attraction nucléaire permet de contrer la répulsion des neutrons et donc de garder le noyau en forme.

Question 12

Quel est le symbole du neutron?

Answer 12

n0

Question 13

Quel est le symbole de l’électron?

Answer 13

e-

Question 14

Quel est le symbole du proton?

Answer 14

p+

Question 15

Quel est le symbole du numéro atomique?

Answer 15

Z, il représente le nombre de protons dans l’élément.

Question 16

Quel est le symbole du nombre de masse?

Answer 16

A, il représente la masse atomique

Question 17

Comment trouver le nombre de neutrons dans un atome? p15

Answer 17

On soustrait Z par A (on arrondit A). Par exmple L’aluminium Z = 13; A = 26,98 ou 27 donc Z-A = 14 n0

Question 18

Que sont les métaux dans le TPE? p19

Answer 18

Ils sont à gauche de l’escalier, sont conducteurs, malléable réagissent avec l’acide et sont solide (sauf mercure).

Question 19

Que sont les métalloïdes dans le TPE? p19

Answer 19

Ils sont sur les bords de l’escalier et ont certaines des propriétés des métaux.

Question 20

Que sont les non-métaux dans le TPE? p19

Answer 20

Des éléments qui ne possèdent aucune propriété des métaux.

Question 21

Qu’est-ce qu’une période dans le TPE? p20

Answer 21

C’est une ligne horizontale dans le TPE, chaque élément d’une même période ont le même nbr de couches électroniques. Ex: les éléments de la 3ème période auront tous 3 couches électroniques.

Question 22

Qu’est-ce qu’une famille dans le TPE? p20

Answer 22

C’est une ligne verticale dans le TPE, chaque élément d’une même famille possède le même nombre d’électrons sur leur dernière couche (électrons de valence) et donc les mêmes propriétés générales.

Question 23

Quelles sont les propriétés des alcalins (famille IA)? p21

Answer 23

Ont 1 e- de valence; métaux mous au faible point de fusion; extrêmements réactifs notamment avec l’eau; existent pas à l’état pur dans la nature car il réagissent avec tout.

Question 24

Quelles sont les propriétés des alcalino-terreux (famille IIA)? p21

Answer 24

Ont 2 e- de valence; propriétés semblables aux alcalins en moins fort; point de fusion + élevé que les alcalins; sont trouvables dans la croûte terrestre.

Question 25

Quelles sont les propriétés des halogènes (famille VIIA)? p21

Answer 25

Ont 7 e- de valence; extrêmements réactifs, réagissent avec n’importe quel métaux pour former un sel; toxique ou désinfectant; sont toujours en molécules diatomiques Ex: Cl2 (dichlore) Br2 (dibrome)

Question 26

Quelles sont les propriétés des gaz inertes (famille VIIIA)? p21

Answer 26

Ont une dernière couche électronique saturée; gaz incolore et inodore; ne réagissent presque jamais avec d’autres éléments.

Question 27

Qu’est-ce que la notation de Lewis? p22

Answer 27

Une représentation qui sert à montrer les électrons de valence d’un élements, car les propriétés d’un élément dépendent grandement de ses e- de valence.

Question 28

Comment utiliser la notation de Lewis? p22

Answer 28

On met la symbole chimique de l’élément, puis on ajoute les e- de valence (en forme de petites boules) en partant de gauche, puis haut, droite et bas (en forme de carré quoi). On répète jusqu’à ce que tous les e- de valence aient étés ajoutés.

Question 29

Qu’est-ce qu’un u ? p27

Answer 29

Le u représente l’unité de masse atomique et est pareil à la masse d’un atome d’hydrogène ou bien d’un p+ ou un n0 . Il est aussi égal au 1/12 de la masse du carbone.

Question 30

Qu’est-ce qu’un isotope? p28

Answer 30

Les isotopes sont des “variantes” d’un élément qui comporte plus ou moins de neutrons. La plupart des élément existent sous la forme d’au moins deux isotopes.

Question 31

Comment trouver la masse atomique d’un élément avec ses isotopes?p28

Answer 31

1-on fait le produit du pourcentage de l’isotope et de sa masse. 2 on aditionne les plusieurs résultats.
Ex: 77.5% (ou 0,775) x 35u + 22.5% * 37 u = 35,45 u

Question 32

Qu’est-ce que le rayon atomique? p29

Answer 32

Le rayon atomique est la distance entre le noyau et l’électron le plus loin du noyau.

Question 33

Comment varie le rayon atomique le long d’une période? p29

Answer 33

Il diminue, car le nombre de couches électroniques ne change pas.

Question 34

Comment varie le rayon atomique le long d’une famille? p29

Answer 34

Il augmente, car le nombre de couches électroniques augmente aussi.