Chapitre 20 Flashcards
Quels sont les trois hypothèses sur lesquelles se fonde le modèle cinétique?
1) Un gaz est constitué de particules de masse m qui se déplace aléatoirement et sans interruption
2) Les collisions entre les molécules sont parfaitements élastiques puisqu’il n’y a aucune intération intermoléculaire
3) La taille des molécules est négligeable, car les particules sont éloignées les unes des autres
Quel est la presion d’un gaz parfait d’après le modèle cinétique des gaz?
pV = (nM)/3 = (nMc^2)/3
Quelle relation pouvons-nous conclure entre l’équation d’état des gaz parfais (pV=nRT) et l’équation du modèle cinétique des gaz?
Nous pouvons conclure que la température (T) est proportionnelle à la vitesse carée moyenne ()
Après une collision avec les murs externes d’un certain volume fermé, quelle est la tajectoire du déplacement des molécules (considérer qu’il s’agit d’un gaz parfait)?
Les particules vont circuler de façon linéaire
Expliquer l’effet d’une augmentation de la vitesse moyenne des particules sur l’énergie cinétique et sur les collisions efficaces du milieu.
En augmentant la vitesse des particules, l’énergie cinétique augmente ce qui a pour effet d’hausser les collisions efficaces entres elles.
Quelles conclusions peut-on tirer de la formule de vitesse quadratique moyenne d’un gaz parfait sur la température et sur la masse molaire?
Formule : c = (3RT/M)^1/2
1) Plus la température est élevée, plus les molécules se déplacent vite.
2) À température donnée, les molécules lourdes se déplacent, en moyenne, plus lentement que les plus légères.
Selon le modèle cinétique des gaz, que contribue à l’énergie des molécules?
Seulement l’énergie cinétique
Définition collision élastique
Collision dans laquelle l’énergie translationnelle totale des molécules est conservée.
Selon la distribution de Maxwell, la proportion des molécules possédant de très grandes vitesses est très élevé/faible?
Faible
Quel est la formule de la distribution de Maxwell?
f(v) = 4(Pi) (M / (2(Pi)RT))^3/2 (v²)(e^ -Mv²/2RT)
Quel est l’effet d’augmenter la masse molaire sur la distribution de la vitesse des particules dans l’équation de Maxwell?
Il est maintenant peut probable d’avoir des molécules à vitesse élevée (plus grande proportions de particule aux vitesses basses).
Quel est l’effet d’une augmentation de la température sur l’équation de Maxwell?
Plus grande proportion de molécules possèdent une vitesse élevée.
À quoi sert le facteur 4 (Pi) (M / 2(Pi)RT) ^3/2 dans la distribution de Maxwell?
Permettre d’avoir une intégrale égale à 1.
Comment détermine t’on la proportion de molécules dans un intervalle de vitesse delta V?
On calcule f(v) delta V si l’intervalle de vitesse est étroit (car approximation relativement juste)
On fait l’intégrale si l’intervalle est grand
Quel est la formule de la vitesse moyenne des molécules dans un gaz?
Cmoy = (8RT / (Pi)M) ^1/2
