Chapitre 1

Question 1

Définition barrière diatherme

Answer 1

En présence d’une barrière diatherme, il y a changement d’état du système lorsque deux objets de températures différentes sont mis en contact.

Question 2

Définition barrière adiabatique

Answer 2

En présence d’une barrière adiabatique, il n’y a aucun changement d’état du système lorsque deux objets de températures différentes sont mis en contact.

Question 3

Définition équilibre thermique

Answer 3

Le système est dit en équilibre thermique lorsque deux objets sont mis en contact à travers une barrière diatherme et qu’aucun changement d’état du système ne survient.

Question 4

Quel est le principe 0 de la thermodynamique?

Answer 4

Si A est en équilibre avec B et B en équilibre thermique avec C, alors A est nécessairement en équilibre thermique avec C.

Question 5

Quel est la loi de Boyle-Mariotte?

Answer 5

pV = R

Question 6

Quels sont les deux lois de Charles?

Answer 6

V=RT

p=RT

Question 7

Quel est la formule du principe d’Avogadro?

Answer 7

V= Rn

Question 8

Quel est la définition de pression?

Answer 8

P=F/S

Question 9

Quel est l’effet d’une augmentation de température sur le graphique de la loi de Boyle-Mariotte?

Answer 9

Si T augmente, p augmente pour un même volume (1/V)

Question 10

Quel est l’effet d’une diminution de la pression pour la loi de Charles (V=RT)?

Answer 10

Lorsque p diminue, le volume augmente pour une même température

Question 11

Quel est l’effet d’une diminution du volume pour la loi de Charles (p=RT)?

Answer 11

Lorsque V diminue, p augmente pour une même température

Question 12

Quel est la loi des gaz parfaits?

Answer 12

pV=nRT

Question 13

Quel est la valeur de R?

Answer 13

8,314 J/Kmol = 8,314 Pam^3/Kmol

Question 14

Quel est la formule pour les mélanges gazeux? et pour quel type de gaz est-elle applicable?

Answer 14

Pa + Pb +… = (Xa + Xb + …)P = P

Elle est applicable pour les gaz parfaits ET pour les gaz réels.

Question 15

Quel est la loi de Dalton?

Answer 15

La pression exercée par un mélange gazeux est la somme des pressions que chacun des gaz exercerait s’il occupait seul le récipient.

Question 16

Qu’est ce que l’on néglige lorsque l’on applique les formules des gaz parfaits?

Answer 16

L’interraction entre les molécules (car ces formules sont appliquées lorsque la pression tend vers 0)

Question 17

Quel facteur prend t’on en compte dans les gaz réel que l’on ne prend pas en compte dans les gaz parfaits?

Answer 17

L’interaction moléculaire.

Question 18

Quelles forces dominent à pression moyenne?

Answer 18

Forces attractives

Question 19

Quelles forces dominent à haute pression?

Answer 19

Force répulsive

Question 20

Quelle est la formule du facteur de compression?

Answer 20

z= Vm / Vm0 (Volume molaire gaz réel / Volume réel gaz parfait)

Question 21

Quel force domine si z > 1?

Answer 21

Force de répulsion (=> Expension)

Question 22

Quel force domine si z

Answer 22

Force d’attraction (=> Compression)

Question 23

Que signifie z = 1?

Answer 23

Agit comme gaz parfait

Question 24

Quel est l’équation d’état du viriel?

Answer 24

pVm = RT (1 + B/Vm +C/V²m + …)

Question 25

Définition température de Boyle

Answer 25

Température à laquelle un gaz réel agit comme un gaz parfait lorsque p –> 0

Question 26

Que se produit-il avec la pression lorsqu’il y a condensation?

Answer 26

Elle reste inchangée puisque aucune résistance supplémentaire n’est opposé au déplacement du piston, car le gaz peut répondre en se condensant.

Question 27

Définition pression de vapeur

Answer 27

Pression à laquelle le liquide et la vapeur sont en équilibre.

Question 28

Que prend en compte l’équation de van der Waals?

Answer 28

Interactions moléculaires

Existence des points critiques

Question 29

Quel est l’équation de van der Waals et que signifient les coefficients de van der Waals?

Answer 29

p = RT/(Vm - b) - a/V²m
a représente l’attraction
b représente la répulsion

Question 30

Comment peut-on calculer les constantes critiques?

Answer 30

En déterminant le moment où les dérivées premières et secondes sont nulles. (car la courbe présente une inflexion au point critique)

Question 31

Quel est la formule du volume critique?

Answer 31

Vc = 3b

Question 32

Quel est la formule de la pression critique?

Answer 32

Pc = a/27b²

Question 33

Quel est la formule de la température critique?

Answer 33

8a / 27Rb

Question 34

Quel est la formule du facteur de compression critique?

Answer 34

Zc = PcVc / RTc = 3/8

Question 35

Quel est l’équation universelle?

Answer 35

Pr = 8Tr / (3Vr - 1) - 3/Vr²

Question 36

Quel est l’expression de la pression hydrostatique et quel appareil permet de la mesurer?

Answer 36

1) p = ρgh

2) manomètre

Question 37

À quelle condition l’équation de van der Waals est équivalente à celle des gaz parfait?

Answer 37

À haute température et pour de grands volumes molaires
Explications:
1) si T est très élevée : RT&raquo_space; a/Vm² (négligeable)
2) si Vm est très grand : Vm&raquo_space; b (négligeable)
Donc, p = RT/(Vm - b) - a/V²m devient: p=RT/Vm (loi des gaz parfaits)

Question 38

Quel est le type de collision qui est présent chez un gaz parfait?

Answer 38

Il s’agit de collision élastique lorsque les particules frappent la surface puisque les molécules n’interagissent pas entre elles. Les particules vont rebondire avec la même vitesse, mais avec un changement de trajectoire. L’énergie totale de translation des molécules va être conservé.