Chapitre 1 Flashcards
Définition barrière diatherme
En présence d’une barrière diatherme, il y a changement d’état du système lorsque deux objets de températures différentes sont mis en contact.
Définition barrière adiabatique
En présence d’une barrière adiabatique, il n’y a aucun changement d’état du système lorsque deux objets de températures différentes sont mis en contact.
Définition équilibre thermique
Le système est dit en équilibre thermique lorsque deux objets sont mis en contact à travers une barrière diatherme et qu’aucun changement d’état du système ne survient.
Quel est le principe 0 de la thermodynamique?
Si A est en équilibre avec B et B en équilibre thermique avec C, alors A est nécessairement en équilibre thermique avec C.
Quel est la loi de Boyle-Mariotte?
pV = R
Quels sont les deux lois de Charles?
V=RT
p=RT
Quel est la formule du principe d’Avogadro?
V= Rn
Quel est la définition de pression?
P=F/S
Quel est l’effet d’une augmentation de température sur le graphique de la loi de Boyle-Mariotte?
Si T augmente, p augmente pour un même volume (1/V)
Quel est l’effet d’une diminution de la pression pour la loi de Charles (V=RT)?
Lorsque p diminue, le volume augmente pour une même température
Quel est l’effet d’une diminution du volume pour la loi de Charles (p=RT)?
Lorsque V diminue, p augmente pour une même température
Quel est la loi des gaz parfaits?
pV=nRT
Quel est la valeur de R?
8,314 J/Kmol = 8,314 Pam^3/Kmol
Quel est la formule pour les mélanges gazeux? et pour quel type de gaz est-elle applicable?
Pa + Pb +… = (Xa + Xb + …)P = P
Elle est applicable pour les gaz parfaits ET pour les gaz réels.
Quel est la loi de Dalton?
La pression exercée par un mélange gazeux est la somme des pressions que chacun des gaz exercerait s’il occupait seul le récipient.
Qu’est ce que l’on néglige lorsque l’on applique les formules des gaz parfaits?
L’interraction entre les molécules (car ces formules sont appliquées lorsque la pression tend vers 0)
Quel facteur prend t’on en compte dans les gaz réel que l’on ne prend pas en compte dans les gaz parfaits?
L’interaction moléculaire.
Quelles forces dominent à pression moyenne?
Forces attractives
Quelles forces dominent à haute pression?
Force répulsive
Quelle est la formule du facteur de compression?
z= Vm / Vm0 (Volume molaire gaz réel / Volume réel gaz parfait)
Quel force domine si z > 1?
Force de répulsion (=> Expension)
Quel force domine si z
Force d’attraction (=> Compression)
Que signifie z = 1?
Agit comme gaz parfait
Quel est l’équation d’état du viriel?
pVm = RT (1 + B/Vm +C/V²m + …)
Définition température de Boyle
Température à laquelle un gaz réel agit comme un gaz parfait lorsque p –> 0
Que se produit-il avec la pression lorsqu’il y a condensation?
Elle reste inchangée puisque aucune résistance supplémentaire n’est opposé au déplacement du piston, car le gaz peut répondre en se condensant.
Définition pression de vapeur
Pression à laquelle le liquide et la vapeur sont en équilibre.
Que prend en compte l’équation de van der Waals?
Interactions moléculaires
Existence des points critiques
Quel est l’équation de van der Waals et que signifient les coefficients de van der Waals?
p = RT/(Vm - b) - a/V²m
a représente l’attraction
b représente la répulsion
Comment peut-on calculer les constantes critiques?
En déterminant le moment où les dérivées premières et secondes sont nulles. (car la courbe présente une inflexion au point critique)
Quel est la formule du volume critique?
Vc = 3b
Quel est la formule de la pression critique?
Pc = a/27b²
Quel est la formule de la température critique?
8a / 27Rb
Quel est la formule du facteur de compression critique?
Zc = PcVc / RTc = 3/8
Quel est l’équation universelle?
Pr = 8Tr / (3Vr - 1) - 3/Vr²
Quel est l’expression de la pression hydrostatique et quel appareil permet de la mesurer?
1) p = ρgh
2) manomètre
À quelle condition l’équation de van der Waals est équivalente à celle des gaz parfait?
À haute température et pour de grands volumes molaires
Explications:
1) si T est très élevée : RT»_space; a/Vm² (négligeable)
2) si Vm est très grand : Vm»_space; b (négligeable)
Donc, p = RT/(Vm - b) - a/V²m devient: p=RT/Vm (loi des gaz parfaits)
Quel est le type de collision qui est présent chez un gaz parfait?
Il s’agit de collision élastique lorsque les particules frappent la surface puisque les molécules n’interagissent pas entre elles. Les particules vont rebondire avec la même vitesse, mais avec un changement de trajectoire. L’énergie totale de translation des molécules va être conservé.
