Chapitre 2 Examen Final Flashcards
Donner la définition de l’enthalpie.
H = U + pV
Est-ce que l’enthalpie est une fonction d’état%
Oui
Quel est l’enthalpie à pression constante?
dH = dq
Donner la définition de la capacité calorifique à pression constante.
C = (dH/dT) … avec les p en indices pour indiquer à pression constante.
Donner le lien entre l’enthalpie et la température à pression constante.
dH = C (indice p) dT
Pourquoi la capacité calorifique à pression constante est supérieure à la capacité calorifique à volume constant?
Puisque à pression constante, quand on chauffe un système, celui-ci se dilatent et effectue ainsi un travail en faveur du milieu extérieur. Une partie de l’énergie qui est fournie au système est donc restitué à l’environnement. Par conséquent, la température du système augmente moins vite que quand le chauffage à lieu à volume constant. Et puisqu’une plus faible élévation de température implique une capacité calorifique plus élevée car q(p) = C(p)(delta)T, C(p) est toujours plus grand que C(v).
À quoi est égal C(p) - C(v)?
nR
Donner les formules de l’énergie interne pour une transformation adiabatique.
(delta) U = C(v) (delta)T
(delta) U = w, car q = 0 pour une transformation adiabatique.
Quel est l’équation du travail pour une transformation adiabatique?
w = C(v) (delta)T
Quel est la formule pour une expansion adiabatique d’un gaz parfait?
Vi ^ (1+R/C(vm)) Pi = Vf ^(1+R/C(vm)) Pf
Pourquoi la pression décroît-elle plus rapidement pour un adiabat que pour un isotherme?
À cause de la baisse de température accompagnant une expansion adiabatique.
Qu’est ce que la thermochimie?
C’est l’étude de l’énergie transférée sous forme de chaleur au cours de réactions chimiques.
Que peut mesurer un calorimètre?
On peut utiliser un calorimètre pour mesurer l’énergie produite ou consommée par une réaction, puis identifier q à un changement d’énergie interne (si V constant) ou à un changement d’enthalpie (si pression est constante).
Quel est le signe de l’enthalpie pour un processus exothermique?
-
Qu’est ce que l’état standard?
C’est la forme la plus pure du composé à une certaine température sous une pression de 1 bar.
Donner la définition de l’enthalpie standard d’une réaction chimique.
(delta)r H = Somme des produits (vH(m)) - Somme des réactifs (vH(m)) où v est le coefficient stoechiométrique.
Expliquer en quoi consiste la loi de Hess.
L’enthalpie d’une réaction globale est la somme des enthalpies standards des réactions individuelles suivant lesquelles une réaction peut être décomposé. Cette loi découle du fait que H est une fonction d’état et que par conséquent, le chemin choisi n’a pas d’importance.
Donner la loi de Kirchoff.
(delta r) H (T 2) = (delta r) H (T 1) + intégrale de T1 à T2 de (delta r) C(p) dT où (delta r) C(p) = Somme des produits v (C(pm)) - somme des réactifs v (C(pm))
Le travail (w) est une fonction d’état ou de chemin?
De chemin.
La chaleur (q) est-elle une fonction d’état ou de chemin?
De chemin.
La différentielle d’une fonction d’état est une différentielle totale…
exacte.
La différentielle d’une fonction de chemin est une différentielle totale…
non exacte.
Donner l’équation d’état de l’énergie interne.
dU = (dU/dV)(indice T) dV + (dU/dT) (indice v) dT
=> dU = (pi)(indice T) dV + Cv dT
Donner la définition de la pression interne.
(pi) (indice T) = (dU/dV)(indice T)
