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UE1 Chimie organique > Chapitre 2: Structure des molécules organiques squelette et fonctions > Flashcards

Chapitre 2: Structure des molécules organiques squelette et fonctions Flashcards

1
Q

Quelle représentation des molécules organiques correspond à la composition

A

La formule brute

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Q

Quelle représentation des la molécule organique permet d’expliciter le connectivité entre atomes ?

A

Formule développée

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Q

Quelle représentation des molécules organiques tient compte de la géométrie et des orbitales atomiques ?

A

Représentation dans l’espace

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4
Q

A quoi sert la représentation de la molécule par la formule brute ?

A

Elle correspond à la composition

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Q

Que ne permet pa la représentation de la molécule par la formule brute ?

A

ambiguité des fonctions

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6
Q

A quoi sert la représentation de la molécule en formule développée ?

A

Elle explicite la connectivité entre atomes

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7
Q

Qu’est-ce qu’un orbitale atomique sp ?

A

Le C est lié à deux autre radicaux

Elle est linéaire

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8
Q

Qu’est-ce qu’une orbitale atomique s ?

A

Le C est liée à une unique molécule

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9
Q

Qu’est-ce qu’une orbitale atomique sp2 ?

A

Le C est lié à trois autres radicaux

Elle est trigonal plan

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10
Q

Qu’est-ce qu’une orbitale atomque sp3 ?

A

Le C est lié à quatre autre radiaux

Elle est trigonale

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11
Q

Comment explique-t’on la rotation des atomes autour des liaisons ?

A

Par l’énergie thermique (issue du Big Bang) traduit sous forme d’énergie cinétique

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12
Q

Quelle représentation ne présente que les liaisons C-C ?

A

Représentation semi-développée

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13
Q

Quelle représentation mets en avant les liaisons C-C

A
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14
Q

Formule simplifiées

A

Permet de représenter toutes les liasons d’une molécule de manière plus compacte

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15
Q

Comment représenter des molécules dans l’espace ?

A

Représentation de Cram

Représentation de Fischer

Représentation de Newman

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16
Q
A
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17
Q
A
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18
Q
A
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19
Q

Que permet la représentation de Fischer ?

A

Positionner dans l’espace les 4 substituants d’un carbone donné

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20
Q

Que permet la représentation de Newman ?

A

Positionner l’orientation des carbones pour une liaison donnée

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21
Q

Qu’est-ce que la valence ?

A

Le nombre d’atome auquels peut se connecter un atome

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22
Q

Nombre de valence et possibiltés d’hybridations du C ?

A
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23
Q

Nombre de valence et possibilités d’hybridations du H ?

A
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24
Q

Nombre de valence et possibilités d’hybridations du N ?

A
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25
Q

Nombre de valence et possibilotés d’hybridations du O ?

A
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26
Q

Nombre de valences et possibilités d’hybridations des halogènes

A
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27
Q

Nombre de valence et possibilités d’hybridations du S ?

A
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28
Q

De quoi est constitué une molécula organique ?

A

un squelette constitué d’atomes de carbone et de groupes fonctionnels

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29
Q

Quelle est la fonction du groupe fonctionnel ?

A

contrôler la réactivité de la molécule

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30
Q

Comment appelle-t’on une molécule uniquement constitué d’hydrogène et de carbone ?

A

Hydrocarbure

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31
Q

Quelle liaison retrouve-t’on dans un alcane ou cycloalcane ?

A

Liaison simple

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32
Q

Formule d’un alcane

A
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33
Q

Formule générale pour un cycloalcane

A
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34
Q

Nom d’une molécule lorsqu’on retrouve au moins une liaison double ?

A
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35
Q

Nom d’une molécule lorsqu’on retrouve au moins une triple liaison ?

A
36
Q

Nom d’une molécule lorsqu’on y retrouve un enchainement aromatique

A
37
Q

Nom d’une molécule lorsqu’on retrouve deux liaison double successive autour d’un même carbone ?

A

Allène

38
Q

Groupes fonctionnels halogénure

A

Cl: Chloro…

F: Fluoro

Br: Bromo

I: Iodo

39
Q

Groupe fonctionnel Alcool

A
40
Q

Groupe fonctionnel ether ou étheroxyde

A
41
Q

Groupe fonctionnel thiol

A
42
Q

Groupe fonctionnel aldéhyde

A
43
Q

Groupe fonctionnel cétone

A
44
Q

Groupe fonctionnel acide carboxylique

A
45
Q

Groupe fonctionnel chlorure d’acide

A
46
Q

Groupe fonctionnel ester

A
47
Q

Groupe fonctionnel amine

A
48
Q

Groupe fonctionnel amide

A
49
Q

Groupe fonctionnel nitrile

A
50
Q

Groupe fonctionnel organométalliques

A
51
Q

2 types de nomenclature

A
52
Q

Commet identifier la chaine carbonée de base dans une molécule ?

A
53
Q

Combien d’étape retrouve-t’on dans la mise en place du nom d’une molécule ?

A

4: 1. Identification de la chaine carbonée de base
2. Identification des groupes fonctionnels
3. Numérotation
4. Composition du nom

54
Q

Comment se déroule l’identification des groupes fonctionnels ?

A
55
Q

Comment numéroter les carbones d’une molécule organique ?

A
56
Q

Quelle est la composition du nom d’une molécula organique ?

A
57
Q

Quel est l’ordre des groupes fonctionnels en fonstion de leurs priorité ?

A
58
Q

Formule, préfixe et suffixe de l’acide carboxylique ?

A

-COOH

Carboxy-

-oïque

59
Q

Formule préfixe et suffixe de l’ester ?

A

-CO-O-

Oxycarbonyl-

oate

60
Q

Formule préfixe et suffixe de l’amide ?

A

-CO-NH-

Carbamoyl-

-amide

61
Q

Formule préfixe et suffixe du Nitrile ?

A

-CN

Cyano-

-nitrile

62
Q

Formule, préfixe et suffixe de l’aldéhyde ?

A

-CHO

Oxo-

-al

63
Q

Formule, préfixe et suffixe de la cétone ?

A

-CO-

Oxo-

-one

64
Q

Formule, préfixe et suffixe de l’alcool ?

A

-C-OH

Hydroxy-

-ol

65
Q

Formule préfixe et suffixe de l’amine ?

A

-C-N-

Amino-

-amine

66
Q

Formule, préfixe et suffixe de l’Imine ?

A

-C=N

Imino-

-imine

67
Q

Formule, préfixe et suffixe du Thiol ?

A

-C-SH

Mercapto-

-thiol

68
Q

Chaine carbonée composée de 1 C

A

Méthane

69
Q

Chaine carbonée à 2 C

A

Ethane

70
Q

Chaine carbonnée à 3 C

A

Propane

71
Q

Chaine carbonnée à 4 C

A

butane

72
Q

Chaine carbonnée à 5 C

A

pentane

73
Q

Chaine carbonnée à 6 C

A

hexane

74
Q

Definir le nom d’une molécule

A
75
Q
A
76
Q

Def Isomérie

A

Deux molécules peuvent avoir la même formule brute mais être différentes. La connectivité des atomes qui les constituent est différente.

77
Q

Comment reconnait-on ces isomérie :

  • Isomérie de constitution
  • Isomérie de position
  • Tautomérie
A

Ce sont des Isomérie plane : peut se traduire par les formules planes

78
Q

Comment reconnait-on ces isoméries :

  • Stéréoisomérie E/Z
  • Diastéréoisomérie : isomérie optique
A

Ce sont des Isomérie stérique : nécessite une représentation spatiale

79
Q

Qu’est-ce que l’isomérie de constitution ?

A

Isomérie plane

80
Q

Qu’est-ce qu’une isomérie de position ?

A

Isomérie plane

81
Q

Qu’est-ce qu’une isomérie appelée “tautomérie” ?

A

isomérie plane

82
Q

Qu’est-ce que la stéréoisomérie Z/E ?

A

Isoméire stérique

83
Q

Qu’est-ce que la diastéréoisomérie ?

A

Isomérie stérique

84
Q

Qu’est-ce qui signifie la récativité ?

A

Les fonctions chimiques peuvent réagir entre elles pour conduire à de nouvelles fonctions.

85
Q

Pourquoi les fonctions chimiques réagissent-elles entrent-elles ?

A

Pour conduire à un nouveau systèe globalement plus stable

86
Q

Comment fonctionne le processus de réactivité ?

A

Les électrons vont se réarranger pour former de nouvelles liaisons. Cela peut se produire dans une même molécule ou entre plusieurs molécules.
La densité des électrons sur les atomes des groupes fonctionnels et l’accessibilité de ces groupes va conditionner leur réactivité selon des mécanismes réactionnels.

En général, les atomes ou liaisons riches en électrons vont transférer leurs électrons vers des atomes ou liaisons plus pauvres en électrons.

87
Q

La schématisation des réaction par des flèche

A

UE1 Chimie organique (5 decks)

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