Chapitre 2 + Labo ondes lumineuses Flashcards
Synonyme tableau périodique
Tableau de Mendeleïev
Qu’est le tableau périodique
Une classification périodique des éléments
D’où vient la/les lettres du tableau périodique
La langue de découverte
A=
masse atomique
Z=
numéro atomique
X=
symbole chimique
Que faut-il pour qu’un atome soit électriquement neutre
p+ = # n*
3 catégories de placement dans le tableau périodique
catégorie, famille, période
Les 3 catégories
M, N-M, Métalloïde
Métaux (5)
- Conduct. électrique + thermique
- ductiles + maléable
- éclat métallique (brillant)
-solide en conditions ambiantes (sauf mercure Hg)
-plupart réagissent à l’acide
N-M (5)
- mauvais conducteur
- éclat terne/terreux
-plupart = gaz en conditions ambiantes
(certains son solides, mais friables)
-Brome = seul liquide
- Peu malléables/ductiles
Métalloïdes (3)
- propriétés M et N-M
- semi-conducteurs (parfois oui, parfois non)
- Huit:
Bore, Sillicium, Germanium, arsenic, antimoine, le tellure, astate, polonium
X (Bore)
B
X (Sillicium)
Si
X (Germanium)
Ge
X (Arsenic)
As
X (tellure)
Te
X (Antimoine)
Sb
X (Astate)
As
X (polonium)
Po
Famille =
colonnes, / é-
Quel constituant de l’atome participe aux réactions chimiques
Électron
Quelles sont les 4 famillels
Alcalins, alcalino-terreux, halogènes, gaz noble/inertes/rares
Famille Alcalins
IA
Famille alcalino-terreux
IIA
Famille halogènes
VIIA
Famille Gaz nobles
VIIIA
Alcalins (4)
- 1 é- v.
- métaux MOUS, TRÈS réactifs
- jamais sous forme pure dans la nature
- pas l’hydrogène
Alcalino-terreux (5)
- 2 é- v.
- métaux malléables + réactifs
- brûlent en présence de chaleur
- jamais sous forme pure dans la nature
-forment des composés retrouvés dans la terre/roche
Halogènes (4)
- 7 é- v.
- N-M
- très réactifs, corrosifs, toxiques, bactéricides
-forment beaucoup de composé, dont les sels
Gaz Nobles (3)
- 8é-
- très stables
- retrouvés sous forme pure
Période =
couches électroniques
Rangée
le nombre de couches
Quelles substances ont une bonne conductibilité électrique
Métaux
Qu’est le rayon atomique
Distance centre noyau- é- de v. le plus éloigné
SOIT, la rayon de la sphère composant l’atome
Évolution du rayon atomique de droite à gauche
- diminue
- plus # atomique est grand, plus les p+ exercent une force d’attraction plus grande sur les électrons
évolution rayon atomique de haut en bas
- diminue
- plus de c. électroniques, plus les électrons sont loin
qu’est l’électronegativité
capacité d’attraction d’é- d’un atome
plus un atome est électroneg. plus il peut facilement voler des é-
évolution de l’électroneg de droite à gauche
- augmente
- plus facile de ressembler à un gaz noble
évolution électroneg de haut en bas
- diminue
- plus de couches, donc force d’attraction atteint moins d’électrons d’autre atomes
gaz nobles et électroneg
Pas d’électroneg car couche de valence déjà pleine
qu’est l’énergie d’ionisation
énergie nécessaire pour arracher des é-
Évolution énergie d’ionisation de gauche à droite
- augmente
Évolution énergie d’ionisation de haut en bas
-Diminue
UMA
Atomes sont très petit, il leur faut donc une unité spécialisée
- masse atomique relative au carbone 12 = 1 u.
Qu’est un isotpe
Variation de # n* dans un atome
Qu’est la masse atomique relative
La masse atomique moyenne relative des isotopes d’un même atome selon leur abondance
Si l’abondance = trace
abondance = 0
