Chapitre 2 + Labo ondes lumineuses Flashcards

1
Q

Synonyme tableau périodique

A

Tableau de Mendeleïev

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2
Q

Qu’est le tableau périodique

A

Une classification périodique des éléments

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3
Q

D’où vient la/les lettres du tableau périodique

A

La langue de découverte

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4
Q

A=

A

masse atomique

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5
Q

Z=

A

numéro atomique

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6
Q

X=

A

symbole chimique

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7
Q

Que faut-il pour qu’un atome soit électriquement neutre

A

p+ = # n*

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8
Q

3 catégories de placement dans le tableau périodique

A

catégorie, famille, période

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9
Q

Les 3 catégories

A

M, N-M, Métalloïde

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10
Q

Métaux (5)

A
  • Conduct. électrique + thermique
  • ductiles + maléable
  • éclat métallique (brillant)

-solide en conditions ambiantes (sauf mercure Hg)

-plupart réagissent à l’acide

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11
Q

N-M (5)

A
  • mauvais conducteur
  • éclat terne/terreux

-plupart = gaz en conditions ambiantes
(certains son solides, mais friables)

-Brome = seul liquide

  • Peu malléables/ductiles
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12
Q

Métalloïdes (3)

A
  • propriétés M et N-M
  • semi-conducteurs (parfois oui, parfois non)
  • Huit:
    Bore, Sillicium, Germanium, arsenic, antimoine, le tellure, astate, polonium
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13
Q

X (Bore)

A

B

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14
Q

X (Sillicium)

A

Si

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15
Q

X (Germanium)

A

Ge

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16
Q

X (Arsenic)

A

As

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17
Q

X (tellure)

A

Te

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18
Q

X (Antimoine)

A

Sb

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19
Q

X (Astate)

A

As

20
Q

X (polonium)

A

Po

21
Q

Famille =

A

colonnes, / é-

22
Q

Quel constituant de l’atome participe aux réactions chimiques

A

Électron

23
Q

Quelles sont les 4 famillels

A

Alcalins, alcalino-terreux, halogènes, gaz noble/inertes/rares

24
Q

Famille Alcalins

A

IA

25
Q

Famille alcalino-terreux

A

IIA

26
Q

Famille halogènes

A

VIIA

27
Q

Famille Gaz nobles

A

VIIIA

28
Q

Alcalins (4)

A
  • 1 é- v.
  • métaux MOUS, TRÈS réactifs
  • jamais sous forme pure dans la nature
  • pas l’hydrogène
29
Q

Alcalino-terreux (5)

A
  • 2 é- v.
  • métaux malléables + réactifs
  • brûlent en présence de chaleur
  • jamais sous forme pure dans la nature
    -forment des composés retrouvés dans la terre/roche
30
Q

Halogènes (4)

A
  • 7 é- v.
  • N-M
  • très réactifs, corrosifs, toxiques, bactéricides
    -forment beaucoup de composé, dont les sels
31
Q

Gaz Nobles (3)

A
  • 8é-
  • très stables
  • retrouvés sous forme pure
32
Q

Période =

A

couches électroniques

Rangée
le nombre de couches

33
Q

Quelles substances ont une bonne conductibilité électrique

A

Métaux

34
Q

Qu’est le rayon atomique

A

Distance centre noyau- é- de v. le plus éloigné

SOIT, la rayon de la sphère composant l’atome

35
Q

Évolution du rayon atomique de droite à gauche

A
  • diminue
  • plus # atomique est grand, plus les p+ exercent une force d’attraction plus grande sur les électrons
36
Q

évolution rayon atomique de haut en bas

A
  • diminue
  • plus de c. électroniques, plus les électrons sont loin
37
Q

qu’est l’électronegativité

A

capacité d’attraction d’é- d’un atome

plus un atome est électroneg. plus il peut facilement voler des é-

38
Q

évolution de l’électroneg de droite à gauche

A
  • augmente
  • plus facile de ressembler à un gaz noble
39
Q

évolution électroneg de haut en bas

A
  • diminue
  • plus de couches, donc force d’attraction atteint moins d’électrons d’autre atomes
40
Q

gaz nobles et électroneg

A

Pas d’électroneg car couche de valence déjà pleine

41
Q

qu’est l’énergie d’ionisation

A

énergie nécessaire pour arracher des é-

42
Q

Évolution énergie d’ionisation de gauche à droite

A
  • augmente
43
Q

Évolution énergie d’ionisation de haut en bas

A

-Diminue

44
Q

UMA

A

Atomes sont très petit, il leur faut donc une unité spécialisée

  • masse atomique relative au carbone 12 = 1 u.
45
Q

Qu’est un isotpe

A

Variation de # n* dans un atome

46
Q

Qu’est la masse atomique relative

A

La masse atomique moyenne relative des isotopes d’un même atome selon leur abondance

47
Q

Si l’abondance = trace

A

abondance = 0