Chapitre 1 Flashcards
matière
a une masse et une volume
atome
constituant de base de toute substance, se lient chimiquement
molécule
assemblage 2+ atomes par liens chimiques
composé
substance pure dont la molécule est formée d’atomes différents
Démocrite (4)
- matière = petites particules indivisbles
-atomos = indivisible en grec ancien
-Modèle de discontinuité de la matière
-La matière est séparée par du vide
Aristote (4)
- 4 éléments : eau, terre, feu, air
- Modèle de continuité de la matière
- Divisible à l’infini
- Il n’y a pas de vide
Qui est Dalton
Père de la théorie atomique
Dalton (4)
- Atomes
- La matière est indivisible
- Les atomes d’un même élément sont identiques et vice-versa
- Au cours de réaction chimique, les atomes se réassemblent en nouvelles substances
Problème avec le modèle de Dalton selon Thompson
N’explique pas le phénomène d’attraction de charges de même signe et de répulsion de signes différents
Thompson
- Plum Pudding
-Atome = sphère pleine de charge +
- Électrons (déc. p. T. ) = de charge - et uniformément repartis
- Atome = éléctriquement neutre puisque sa charge + est contrebalancée par les électrons -
Expliquer l’expérience du tube cathodique
Mots-clés:
-Tube cathodique
-vide poussé maintenu
-haut voltage
-rayons cathodique emis de la cathode
-Champ éléctrique créé par plaque + -
-Déviation
-R attirés par plaque +
- Électrons
Hypothèse de Rutherford sur le modèle de Thomson
Si atome = sphère pleine, toutes particules subissent la même déviation
Expliquer l’expérience de Rutherford
Particules alpha propulsées sur une fine feuille d’or vers un écran luminescent qui détecte les particules alpha.
Résultat expérience de Rutherford
- Maj. ne subissent pas de déviation
-Une partie est déviée
-Une petite partte (environ 1/10^50 rebondissent
Comment se nomme les modèle de Rutherford
M. Planétaire
Question de Bohr sur le modèle de Rutherford
Comment les e- ne tombent pas sur les p+
Qui nomme les particules chargée + dans le noyau protons
Rutherford
Comment se nomme le modèle de Rutherford-Bohr
M. système solaire
Conclusions des expériences Rutherford-Bohr (3)
- e- = même nbr que celui de protons ET en orbite précise autour du noyau
- couches électroniques = nbr précis d’énergie et de e-
- distribution électrons correspondant au niveau d’énergie explique l’émission de lumière par la matière
Si e- passe niv. haut énergie à niv. bas
Émet de l’énergie lumineuse dont la couleur dépend de la différence d’énergie entre les deux orbites
Si e- passe niv. bas à niv. haut
A besoin d’énergie (ex. chaleur) pour faire la transition.
Il est alors excité.
Chadwick
Découvre le neutron:
-explique pq p+ ne se repoussent pas
-électriquement neutre
Que permet la découverte du neutron
l’élaboration du Modèle Atomique simplifié
Résume neutron
n^0
charge = 0
1, 674 x 10^-24 g
Résumé proton
p+
charge = +1
1,672 x 10^-24 g
Résumé électron
é-
charge = -1
9,109 x 10^28
p+ =
(#)atomique
Nbr é-
Nbr couches =
période ( rangée)
Nbr é- de valence =
famille ( colonne)
Max e- 1re couche
2
Formule bizarre
2n^2
Où n = # couche él.
Notation de Lewis
Symbole chimique + électrons de valence
Exception notation de Lewis pq
-Hélium
-Seulement 2 électrons (couche de valence = 1re couche)
A=
nbr masse = protons + neutrons
Z=
atomique = p+ = e-
X=
Symbole chimique
