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Métabolisme > Chapitre 2 > Flashcards

Chapitre 2 Flashcards

1
Q

bioénergétique

A

étude quantitative des transferts d’É se produisant dans les cellules vivantes

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2
Q

énergie

A

capacité que possède un corps de fournir un travail

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3
Q

travail (formule)

A

force (N/ kg x m x s2) (F) x distance (m) (d) = J

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4
Q

loi de la conservation de l’énergie

A

lors de toute modification d’un système, la quantité totale d’énergie demeure constante

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5
Q

deuxième principe de la thermodynamique

A

toute transformation d’un système thermodynamique s’effectue avec augmentation de l’entropie globale incluant l’entropie du système et du milieu extérieur

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6
Q

entropie

A

S, caractère aléatoire d’un système clos (désorganisation)

un système organisé produit un travail en se désorganisant

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7
Q

plus le désordre augmente, plus la quantité d’É disponible pour faire un travail ___

A

diminue

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8
Q

est-ce que la seconde loi s’applique au organismes vivants? pourquoi?

A

non car ils sont des systèmes ouvert et la seconde loi s’applique seulement aux systèmes fermé

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9
Q

les organismes vivant sont des systèmes à entropie ___

A

faible

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10
Q

énergie interne

A

U, somme des énergies microscopiques

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11
Q

sortes d’É microscopiques

A

énergie cinétique et énergie potentielle

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12
Q

enthalpie

A

H, énergie totale du système

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13
Q

si ∆H est négatif sa veut dire

A

que ce sera une réaction spontanée et exothermique

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14
Q

si ∆H est positif sa veut dire

A

que ce sera pas une réaction spontanée, elle sera endothermique donc besoin d’É pour arriver

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15
Q

Énergie libre de Gibbs

A

G, quantité d’énergie capable de produire un travail lors d’une réaction à pression et température constante

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16
Q

∆G définition

A

quantité maximale de travail à partir d’une transformation

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17
Q

équilibre dans une réaction réversible

A

quand les concentration des produits ne varient plus (pas forcément égales!!!)

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18
Q

K’eq = (formule) et conditions

A

[C][D] / [A][B] à pH = 7, 298K, 1atm

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19
Q

état stationnaire

A

quand la vitesse d’apparition d’un composé = sa vitesse de disparition

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20
Q

plus ∆G<0, plus la réaction tant vers les (produits/réactifs)
et plus K’eq (> /

A

produits, >

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21
Q

∆G’0 = (formule et conditions)

A

-RT lnK’eq

pH 7, 298K, 1atm et [initale] = 1M

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22
Q

est-ce que les réactions peuvent être à l’équilibre dans une cellule

A

non

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23
Q

∆G réel = (formule)

A

∆G’0 + RT ln([C][D] / [A][B])

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24
Q

énergie d’activation

A

énergie apportée à un système chimique pour que la réaction ait lieu
énergie nécessaire pour porter toutes les molécules d’un réactif à l’état activé

25
Q

rôle d’un catalyseur

A

abaisser l’Éa

ne changent pas K’eq ni ∆G, seulement atteinte de l’équilibre plus vite

26
Q

qu’est-ce que la variation d’énergie libre d’une réaction dépend sur?

A

la nature et la concentration des réactifs et des produits

PAS DE LA VOIE

27
Q

pourquoi coupler des réactions?

A

pour avoir un ∆G final négatif donc on peut coupler une réaction positive avec une réaction plus négative

28
Q

réaction avec un ATP

A

hydrolyse et transfert du groupement P (toujours couplée à une autre réaction)

29
Q

∆G’0 ATP

A

-30,5 kJ/mol

30
Q

PEP

A

phosphoénolpyruvate, métabolite de la glycolyse

31
Q

∆G’0 PEP

A

-61,9 kJ/mol

32
Q

1,3-biphosphoglycérate

A

métabolite de la glycolyse

33
Q

∆G’0 1,3-biphosphoglycérate

A

-49,3 kJ/mol

34
Q

phosphocréatine

A

métabolisme anaérobie

35
Q

∆G’0 phosphocréatine

A

-43,0 kJ/mol

36
Q

oxydant

A

arrache des e-, de l’hydrogène ou ajoute un oxygène

bord de l’équation avec les e-

37
Q

réducteur

A

donne des e-, de l’hydrogène ou enlève un oxygène

38
Q

potentiel de réduction standard

A

mesure l’affinité de l’accepteur d’électrons

39
Q

potentiel de réduction réel, E = (formule)

A

E’0 + (RT / nF) ln [accepteur] / [donneur]

40
Q

énergie des électrons est utiliser pour

A

faire un travail

41
Q

quel manière on peut avoir le transfert d’e- dans les systèmes biologique? (4)

A

directement en e-
atome d’hydrogène
ion hydrure
incorporation d’O2 de façon covalente

42
Q

∆E’° =

A

E’° accepteur - E’° donneur

43
Q

∆G = (formule par rapport à ∆E)

A

-nF∆E

44
Q

qu’est-ce qu’est différents dans notre calcul si on est dans des concentrations réelles?

A

on calcule le E pour l’accepteur et le E pour le donneur séparément avant de faire ∆E et ∆G

45
Q

∆G’° oxydation du glucose

A

-2870 kJ/mol

46
Q

transporteurs universels des électrons (6)

A 
NAD+/NADH
NADP+/NADPH
FMN/FMNH2
FAD/FADH2
quinones/quinones réduite
cytochromes/cytochrome c réduit
47
Q

le flux d’e- permet ultimement :

A

la synthèse d’ATP

48
Q

structure NAD/NADH

A

2 nucléotides liés par phosphate

49
Q

réaction NAD/NADH

A

cycle nicotinamide accepte ion hydrure

réversible

50
Q

propriétés NAD/NADH (3)

A

passent facilement d’un enzyme à l’autre
hydrosolubles
utilisés dans plusieurs réactions (déshydrogénases)

51
Q

réaction FAD/FADH2

A

cycle isoalloxazine accepte 1 ou 2 e-/p+

réversible

52
Q

propriétés FAD/FADH2 (3)

A

hydrosoluble
fortement lié à l’enzyme
accepte les e- temporairement

53
Q

réaction quinones

A

accepte 1 ou 2 e-/p+

ubiquinone en semiquinone en ubiquinol

54
Q

propriétés quinones (4)

A

librement dans les membranes
liposolubles
hydrophobes
petites protéines

55
Q

réaction cytochrome

A

transfert d’e- au Fe3+ donne Fe2+

oxydoréduction réversible

56
Q

propriétés cytochrome (3)

A 
intégrés ou périphéries de membranes mito
3 classes (a, b, c)
groupement hémique
57
Q

réaction PEP

A

PEP3- + H2O -(pyruvate kinase)-> pyruvate- + Pi2-

58
Q

réaction 1,3-biphosphoglycérate

A

1,3-biphosphoglycerate4- + H2O -(phosphoglycérate kinase)-> 3-phosphoglycérate3- + Pi2- + H+

59
Q

phosphocréatine réaction

A

phosphocréatine2- + H2O -(créatine kinase)-> créatine + Pi2-

Métabolisme (3 decks)

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