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CHAPITRE 2 Flashcards

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1
Q

Hydronium

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Q

Ammonium

A
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Q

Hydroxyde

A
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Q

Nitrate

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Q

Nitrite

A
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6
Q

Hydrogéno- carbonate

A
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7
Q

Sulfate

A
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8
Q

Sulfite

A
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9
Q

Phosphate

A
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10
Q

Carbonate

A
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11
Q

Acétate

A
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12
Q

Chlorate

A
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13
Q

Chromate

A
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14
Q

C’est quoi un ion?

A

Atome qui porte une charge électrique positive ou négative, résultant d’un gain ou d’une perte d’électrons

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15
Q

C’est quoi un anion?

A

Ion de charge négative

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16
Q

C’est quoi un cation?

A

Ion de charge positive

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17
Q

Les métaux ont tendance à faire quoi lors de leur processus d’ionisation? Quel est leur but?

A

But: Acquérir la configuration électronique du gaz inerte
Comment?
-> Par perte d’électrons. (Ils deviennent un cation)

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18
Q

Les non-métaux ont tendance à faire quoi lors de leur processus d’ionisation? Quel est leur but?

A

But: Acquérir la configuration électronique du gaz inerte
Comment?
-> Par gain d’électrons. (Ils deviennent un anion)

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19
Q

C’est quoi un ion polyatomique?

A

Groupe de deux ou plusieurs atomes chimiquement liés, qui porte une charge électrique causée par un surplus ou déficit d’atomes.

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20
Q

Vrai ou faux
De manière générale, il existe plus d’anions polyatomiques que de cations polyatomiques.

A

Vrai

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21
Q

Les anions polyatomiques ont tendance à s’unir à un ion ______________, ou soit un ion ____________.

A

Métallique
Hydrogène

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22
Q

Les cations polyatomiques ont tendance à s’unir à un ion ______________.

A

Non-métallique

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23
Q

C’est quoi une molécule?

A

Regroupement de deux ou plusieurs atomes identiques ou différents, liés chimiquement.

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24
Q

Quel est le but PREMIER des atomes qui sont chimiquement pas stables?

A

Acquérir la configuration électronique des gaz inertes

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25
Q

Quels sont les deux types de liaisons chimiques?

A
  • Liaison ionique
  • Liaison covalente
26
Q

La formation d’une liaison chimique résulte en quoi?

A

Transfert ou partage d’électrons

27
Q

En quoi consiste la liaison ionique? (C’est quoi, c’est obtenu comment, etc…)

A

C’est une liaison chimique obtenue par le transfert d’électrons d’un atome métal dont la couche périphérique est presque vide vers un atome non-métal dont la couche périphérique est presque pleine.

28
Q

La liaison ionique se produit souvent entre quelles sorte d’atomes?

A

Liaison entre un métal + un non-métal.

29
Q

Comment se produit la liaison ionique entre un métal et un non-métal?

A

Le métal va céder son ou ses électrons de valence à un non-métal pour que la couche périphérique de ce dernier devient saturée.

30
Q

Généralement, lors d’une liaison ionique, les métaux _______ des électrons, tandis que les non-métaux en __________.

A

Liaison ionique
Métaux: Perte d’électrons de valence
Non-Métaux: Gain des électrons de valence

31
Q

Comment déterminer le nombre de liaisons que peut faire un métal? Donnez un exemple.

A

Voir dans quelle famille ils appartiennent. (Ex: Ca peut former 2 liaisons chimiques car il est situé dans la famille des alcalino-terreux)

32
Q

Comment déterminer le nombre de liaisons que peut faire un non-métal? Donnez un exemple.

A

Le nombre de liaisons qui peuvent être produites par un non-métal= 8 - (moins) le nombre d’électrons de valence de la famille à laquelle appartient dit non-métal. (Ex: Le Cl peut former 1 liaison car il sa famille (halogènes) contient 7 électrons de valence, puis 8-7 =1)

33
Q

Bien que la molécule formée par une liaison ionique soit globalement électriquement neutre, chaque atome qui la constitue __________________.

A

ne l’est pas toujours.

34
Q

La liaison ionique via transfert d’électrons d’un atome à l’autre est due à quoi?

A

L’attraction électrique entre l’ion positif (cation) et l’ion négatif (anion).

35
Q

Pourquoi est-ce que la liaison chimique entre deux non-métaux consiste d’une liaison covalente?

A

Car un transfert d’électrons entre deux non-métaux ne permettrait pas à ce type d’éléments de remplir leur couche périphérique. Ainsi, les atomes doivent se partagent des électrons plutôt que d’êtres transférés entre eux-mêmes.

36
Q

C’est quoi une liaison covalente?

A

Liaison due à la tendance des non-métaux à partager des électrons entre eux.

37
Q

Vrai ou Faux?
Comme la liaison ionique, la liaison covalente crée des ions.
Si faux, justifiez.

A

Faux.
Contrairement à la liaison ionique, la liaison covalente ne crée pas d’ions car il n’y a pas d’électrons qui sont perdus ou gagnés.

38
Q

Lorsque deux électrons sont partagés lors d’une liaison covalente, il y a formation de ________________, et la liaison covalente est dite ________.

A

-Doublets électroniques
- «simple»

39
Q

Quel est un autre mot pour double liaison covalente? Et pour triple liaison covalente?

A
  1. Liaison covalente à deux doublets électroniques
    2.Liaison covalente à trois doublets électroniques
40
Q

Dans une liaison ionique, un composé ne peut être formé entre un métal et un non-métal que si…?

A

Le nombre d’électrons perdus par le métal équivaut aux nombre d’électrons que le non-métal doit gagner pour compléter sa couche périphérique.

41
Q

Dans une liaison covalente formée par deux non-métaux, le nombre d’électrons partagés doit être comment?

A

Égal entre les deux non-métaux

42
Q

Quelles sont les majeures différences entre la formation de liaisons ioniques et de liaisons covalentes? (2)

A
  1. La liaison ionique forme lie typiquement les non-métaux avec les métaux, tandis que la liaison covalente lie les non-métaux avec les non-métaux.
  2. La liaison ionique est due à l’attraction entre les ions, tandis que la liaison covalente est due à la formation de doublets électroniques.
43
Q

Vrai ou Faux?
Un métal peut se lier chimiquement à un autre métal pour former une liaison.
Si faux, justifiez.

A

Faux
- Deux métaux ne peuvent pas former des composés chimiques. En conséquent, ils vont plutôt former des alliages entre eux.

44
Q

Quelles sont les règles de nomenclature? (4) Donnez un exemple avec le CaCl “indice 2

A

EX: CaCl” indice 2
1. Nommer l’élément qui apparait en second, puis lui donner le suffixe “URE”. (ex: Chlore + ure = chlorure)

  1. Nommer l’élément qui apparait en premier, sans modifications. (ex: calcium)
  2. Vérifier l’indice de chaque élément, puis ajouter le préfixes nécessaires aux éléments. (ex: Dichlorure et (mono) Calcium)
  3. Nommer le composé (ex: Dichlorure de calcium)
  4. Écrire la forme moléculaire du composé. (ex: CaCI” indice 2)
45
Q

Quelle est la nomenclature des éléments suivants:
1. Oxygène
2.Carbone
3.Hydrogène
4.Azote
5.Phosphore
6.Soufre

A
  1. Oxygène-> Oxyde
  2. Carbone -> Carbure
  3. Hydrogène -> Hydrure
  4. Azote -> Nitrure
  5. Phosphore -> Phosphate
  6. Soufre -> Sulfure
46
Q

Quelle est l’utilité du mole dans le dénombrement du nombre d’atomes impliqués dans la matière manipulée?

A

Car le nombre d’atomes dans un échantillon de matière manipulée est très grand. Ainsi, on décida de regrouper ces atomes en groupes pour pouvoir représenter ce grand nombre plus simplement.

47
Q

C’est quoi la mole? Quel symbole peut la représenter?

A

Mole: Une unité de base du SI qui représente une quantité de matière.
Symbole: Mol

48
Q

Combien d’entités élémentaires contient la mole?

A

6,02 x 10 (exp. 23)

49
Q

C’Est qui le nombre d’Avogadro?

A

Nb d’atomes ou de molécules d’une substance donnée contenu dans une mole de cette substance.

50
Q

À quoi correspond le nombre D’Avogadro? Quel est son symbole représentatif?

A

Correspond à la valeur numérique fixée de la constante Nᴀ, lorsqu’elle est exprimée en mol-

51
Q

Que signifie le symbole N?

A

Nombre de particules (atomes ou molécules)

52
Q

Que signifie le symbole n?

A

Nb de moles d’atomes ou de molécules

53
Q

Que signifie le symbole Nᴀ?

A

Nombre d’Avogadro

54
Q

Quelle règle exprime le nombre de particules (atomes ou molécules) contenues dans une substance?

A

N= n x Nᴀ

55
Q

C’est quoi la masse molaire? Comment l’exprime t-on?

A

La masse d’un mole de particules de cette substance.
Exprimée par le g/mol

56
Q

Comment est-ce qu’il faut calculer la masse molaire moléculaire?

A

Faire la somme des masses atomiques des éléments qui constituent la molécule

57
Q

Vrai ou faux?
La masse molaire est équivalente à la masse atomique.

A

Vrai

58
Q

Quelle règle exprime le nombre de moles (atomes ou molécules) contenues dans une substance?

A

n = m|M

59
Q

Que signifie le symbole m?

A

masse de la substance (g)

60
Q

Que signifie le symbole M?

A

Masse molaire atomique ou moléculaire g/mol)

Science sec 4 (3 decks)

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