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Science sec 4 > CHAPITRE 1 > Flashcards

CHAPITRE 1 Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Comment se nomme le modèle atomique qui incite que les atomes sont des sphères pleines, uniformes et indivisibles? Qui créa ce modèle?

A

Le modèle particulaire, crée par Dalton.

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Q

Quelles sont les incitations du modèle de Thompson? (3)

A
  1. L’atome est une sphère pleine, de charge positive. (protions)
  2. Les éléctrons, de charge négative, sont uniformément répartis dans cette sphère.
  3. Les protons sont éléctriquement contrebalancés par les électrons, rendant l’atome électriquement neutre.
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3
Q

Pourquoi est-ce que la découverte de l’électron par ___________ si important?

A
  1. Thompson
  2. Car cela prouve qu’il y a qqch de plus petit que l’atome
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4
Q

Comment est-ce que Thompson arrive à découvrir l’existence de l’électron?

A

Grâce à un tube cathodique qui démontra que les rayons cathodiques s’attirent vers une plaque électrique positive, signifiant que les rayons sont fait de particules négatives (électrons)

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5
Q

A quoi compare-t-on le modèle de Thompson?

A

A un plum-pudding (pain aux raisins)

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6
Q

Que pesne Dalton de la matière? du vide?

A

matière est continue + divisible à l’infini
vide n’existe pas

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7
Q

Le modèle particulaire de Dalton repoe sur quels points? (4)

A
  1. La matière se compose de particules indivisibles nommées atomes.
  2. Les atomes d’un même élément sont identiques
  3. Les atomes d’éléments distincts sont différents
  4. Au cours des réactions chimiques, les atomes s’agglomèrent pour former de nouvelles substances
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8
Q

C’est quoi une particule alpha?

A

De charge positive (protons)

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9
Q

C’est quoi une particule beta?

A

de charge négative (électrons)

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10
Q

C’est quoi des rayonnements oméga?

A

Éléctriquemment neutre

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11
Q

Les électrons en nombre ______ aux protons circulent ________ du ________

A
  1. égaux
  2. autour
  3. noyau
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12
Q

Explique moi brièvement l’expérience de Rutherford et les observations qu’il ait noté.

A

On bombarde une mince feuille d’or à l’aide de particules alpha (charge +).
on remarque (3):
-la majorité des particules alpha traversent la feuille sans déviation

  • Un petit nombre de particules rebondissent sur la feuille sans la traverser
  • Un certain nombre subit une déviation en traversant la feuille
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13
Q

Comment est-ce que Rutherford explique que la majorité des particules alpha traversent la feuille sans déviation?

A

Le vide existe

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14
Q

Comment se nomme le modèle atomique de rutherford?

A

Modèle planétaire

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15
Q

En 1919, Rutherford fit une nouvelle découverte. Laquelle?

A

L’existence de protons

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16
Q

L’atome, selon le modèle __________ de Rutherford est-il électriquemment neutre?

A

Oui, car selon son modèle, l’atome possède un nombre égal de protons et d’électrons.

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17
Q

Le modèle planétaire contient quelles particules subatomiques?

A

Électrons, protons

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18
Q

Le modèle planétaire de Rutherford se repose sur quels points? (4)

A
  1. L’atome est essentiellement constitué de vide
  2. La matière est concentrée dans un espace restreint nommé le noyau, dont la taille est très petite comparativement à l’atome.
  3. Le noyau est chargé positivement
  4. Les électrons, en nombre égaux aux protons, se déplacent autour du noyau
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19
Q

Selon Bohr, un électron se déplace __________ du noyau, subissant à une __________________ tout en eméttant continuellement de l’__________.

A
  1. Autour
  2. Accélération
  3. énergie
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20
Q

Le modèle atomique de Rutherford-Bohr se repose sur quels points? (4)

A
  1. Les électrons se déplacent sur des couches électroniques
  2. Chaque couche correspond à un niv. d’énergie différent: plus on s’éloigne du noyau, plus le niveau énergétique de la couche augmente
  3. Chaque couche a un nombre précis d’électrons
  4. La distribution des électrons sur des orbites correspodant à différents niveaux d’énergie permet d’expliquer l’émission de lumière par la matière
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21
Q

C’est quoi des nucléons?

A

Particules subatomiques situées dans le noyau (protons + neutrons)

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22
Q

Quelle est la découverte de Chadwick?

A

Neutron

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23
Q

à quoi correspond le numéro atomique? (Z)

A

Nb de protons contenus dans le noyau d’un atome

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24
Q

Comment déterminer le nb. de couches dans un atome?

A

Il faut regarder à quelle période ils appartiennent. La période correspond au numéro de la rangée.

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25
Q

Un atome situé à la 2ieme période va avoir combien de couches électriques?

A

2

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26
Q

Comment se nomme la dernière couche éléctrique située la plus loin du noyau?

A

Couche périphérique

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27
Q

Comment se nomment les électrons sur la couche périphérique?

A

Électrons de valence

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28
Q

Comment se nomme la disposition des électrons sur les couches électroniques d’un atome?

A

Configuration électronique

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29
Q

Pour assurer sa neutralité électrique, un atome possède le ________ nombre de protons que d’électrons.

A

Même

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30
Q

Dans le cas des éléments dont le numéro atomique (Z) ne dépasse pas 20, comment se disposent les éléctrons sur les couches électriques?

A

1re couche: max. de 2 électrons
2e couche: max. de 8 électrons
3e couche: max. de 8 électrons
Couche périphérique: électrons restants

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31
Q

Plus une orbite est éloignée, plus que son niveau énergétique est ___________.

Plus qu’une orbite se rapproche du noyau, plus que son niveau énergétique est __________.

A
  1. Haut
  2. Faible
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32
Q

Comment est-ce que la lumière s’émet par la matière?

A

Lorsqu’un électron est présenté à une excitation (ex: chaleur), il se déplace vers une couche supérieure, ainsi montant de niveau énergétique. Lorsque l’excitation diminue, l’électron reviens donc vers sa couche intiale. Cette rétrograde fait en sorte que l’électron émet de l’énergie sous forme lumineuse.

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33
Q

Comment expliquer la couleur émise par la lumière qui provient de la matière?

A

La couleur émise par la matière provient des électrons qui changent de niveau d’énergie. Lorsqu’ils retournent à un niveau inférieur, ils libèrent de l’énergie sous forme de lumière, dont la couleur dépend de l’écart d’énergie.

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34
Q

À quoi ressemble la configuration atomique d’un élément selon Rutherford-Bohr? (visuel)

A

P+ )))

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35
Q

Pourquoi il y a t’il eu l’invention du modèle atomique simplifié?

A

Car le modèle de Rutherford comportait des faiblesses qui ont soulevés plusieurs critiques scientifiques. Ainsi, on y apporta des modifications, invenant le modèle atomique simplifié.

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36
Q

C’est quoi le modèle atomique simplifié?

A

Représentation de l’atome qui fournit des prcéisions sur ses particules subatomiques + sa configuration électronique.

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37
Q

C’est quoi les nucléons?

A

Particules subatomiques insérées dans le noyau. (protons + neutrons)

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38
Q

Qui découverte le neutron? Après quel époque?

A

Chadwick, après l’époque de Rutherford-Bohr.

39
Q

Classifie-moi ces particules subatomiques selon leur masse: (plus lourd à moins)
Électrons
Neutrons
Protons

A
  1. Neutrons (Plus lourd)
  2. Protons
  3. Électrons (moins lourd)
40
Q

Comment se fait que la masse de l’atome est aussi concentrée au noyau?

A

Car la masse d’un neutron (et proton) est beaucoup plus importante que celle d’un électron.

41
Q

Le nombre de masse (A) correspond à quoi?

A

Nombre de nucléons contenu dans le noyau d’un atome. ( somme du nb de protons et de neutrons)

42
Q

Comment déterminer le nombre de neutrons dans un noyau d’un atome?

A

Masse atomique (A)- nombre de protons
= nb neutrons

43
Q

À quoi ressembles la configuration atomique d’un élement?

A

p+ )))
n0 X )))

44
Q

Classe ces modèles atomiques en ordre chronologique:
Modèle de Démocrite
Modèle de Dalton
Modèle d’Aristote
Modèle de Rutherford
Modèle de Thompson
Modèle atomique simplifié

A
  1. Modèle de Démocrite
    2.Modèle d’Aristote
    3.Modèle de Dalton
    4.Modèle de Thompson
    5.Modèle de Rutherford
  2. Modèle atomique simplifié
45
Q

À quoi correspond la masse d’un atome?

A

Masse du noyau+ électrons qui gravitent autour

46
Q

Comment calcule-t-on la masse atomique?

A

Matome= Mprotons +Mneutrons
(on ne fait pas avec les électrons car leur masse est peu importante)

47
Q

À quoi correspond une unité de masse atomique? (1u)

A

Relativement la masse d’un proton ou d’un neutron

48
Q

C’est quoi la masse atomique relative?

A

La masse d’un atome d’un élément calculée par comparaison à la masse du carbone 12 pris comme réference

49
Q

1u = ?

A

1|12 de la masse du carbone 12

50
Q

C’est quoi des isotopes d’un élément?

A

Atomes ayant le même nombre de protons et électrons, mais pas le même nombre de neutrons

51
Q

Chacune des isotopes d’un élément possède une masse atomique relative qui lui est ________.
Pourquoi?

A
  1. propre
  2. Car ils contiennent un nombre différent de neutrons
52
Q

Quel est l’intérêt d’utiliser l’unité de masse atomique, plutôt que le kg?

A

Car l’unité de masse atomique permet de mieux exprimer de très petites masses, comme la masse d’un atome.

53
Q

Comment calculer la masse atomique associée à un élément, en tenant compte de tout les isotopes de dit élément?

A

nombre de masse (nb nucleons) x abondance relative (% x|100) = masse atomique

54
Q

C’est quoi l’abondance relative d’un isotope? Comment l’exprime t-on?

A

1.Abondance dans la nature
2. en pourcentage

55
Q

Où se retrouve la masse atomique d’un élment?

A

en bas, au centre. (sous le nom de l’élément)

56
Q

Quelles sont les propriétés des métaux? (5)

A
  1. Ils sont brillants
  2. Malléables
  3. Bon conducteurs électriques et thermiques
  4. Réagissent avec les acides (en général)
  5. Solides dans des conditions normales. (Sauf mercure)
57
Q

Quelles sont les propriétés des non-métaux? (4)

A

1.Ternes
2. Cassants
3. Mauvais conducteurs électriques et thermiques
4. Peuvent être gazeux ou solides. (sauf Brome qui est liquide)

58
Q

Les métalloides possèdent quelles propriétés?

A

Ils peuvent posséder des propriétés des non-métaux ET des métaux.

59
Q

Le tableau période comporte trois régions. Lesquelles?

A

Métaux, métalloides, non-métaux

60
Q

C’est quoi le tableau période des éléments?

A

Tableau qui répertorie tous les éléments chimiques connus à date et les présente en manière de représenter leurs propriétés physiques et chimiques sous forme périodique.

61
Q

Dans le tableau périodique, ou se retrouvent les éléments suivants?
-Métaux
-Métalloides
-Non-Métaux

A

Métaux: ;À gauche de l’escalier du T.P

Métalloides: De part et d’autre de l’escalier du T.P

Non-métaux: À droite de l’escalier du T.P

62
Q

Comment se regroupent les familles d’élémentsdans le tableau périodique?

A

En colonnes, numérotées de 1-8

63
Q

C’est quoi un famille ( en terme de chimie)?

A

Colonne dans le T.P ayant des éléments qui présentent des propriétés chimiques + physiques similaires parce que ils possèdent le même nombre d’électrons de valence.

64
Q

Quel est le nom de la famille IA? Quelles particularités comportent les éléments de dit famille? (5)

A
  1. Les alcalins
    2.
    - Possèdent qu’un éléctron de valence
    - Sont des métaux mous (sauf hydrogène)
    - Grande réactivité
    - Réagissent viollamment avec l’eau afin de créér des bases
    -Utilisés dans certains engrais chimiques
65
Q

Vrai ou faux:
L’hydrogène fait partie de la famille des alcalins.

A

Faux, il n’appartient pas à la famille des alcalins bien qu’il soit situé dans la colonne 1 du T.P. Bien qu’il possède un électron de valence, il n’a pas les mêmes propriétés que les alcalins. Il fait partie à aucune famille.

66
Q

Pourquoi donc l’hydrogène se situe dans la famille des alcalins, même s’il n’en n’est pas un?

A

Car il a un électron de valence et une couche électronique

67
Q

Quel est le nom de la famille IIA? Quelles particularités comportent les éléments de dit famille? (3)

A
  1. Les alcalino-terreux
    • Ils sont dans la deuxième colonne
    • Ce sont tous des métaux
      -Ils possèdent deux électrons de valence
68
Q

Quel est le nom de la famille VII A? Quelles particularités comportent les éléments de dit famille? (4)

A
  1. Les halogènes
    2.
    - Possèdent 7 électrons de valence
    - Très réactifs
    -Corrosifs
    -Bactéricides
69
Q

Vrai ou faux: Les bases sont des solutions alcalines.

A

Vrai

70
Q

Quel est le nom de la famille VIIII A? Quelles particularités comportent les éléments de dit famille? (3)

A
  1. Gaz rares (nobles,inertes)
    2.
    - Leur couche périphérique est saturée d’électrons, deux dans l’hélium et 8 dans le reste des gaz rares
    -chimiquemment stables
    -Normallement à l’état gazeux
71
Q

Pourquoi utilise-t-on normalement les gaz nobles?

A

Pour les enseignes lumineuses ou dans les ballons-sondes

72
Q

Comment nomme-t-on les autres familles ? ( qui ne sont pas des alcalins, alcalino-terruex, halogènes et gaz rares)

A

On les nomme en fonction du premier élément de la colonne

73
Q

Quels sont les particularités des éléments de transition? (3)

A
  • Bons conducteurs d’électricité
    -Propriétés chimiques variables
    -Nombre d’électrons de valence variable
74
Q

C’est quoi une période?

A

Une rangée dans le T.P, et ses éléments comportent le même nombre de couches électroniques

75
Q

Que sépare les métaux, les non-métaux et les métalloides dans le tableau périodique?

A

Escalier du tableau périodique

76
Q

C’est quoi la périodicité des propriétés?

A

La facon dont les propriétés physiques et chimiques des éléments se répètent régulièrement d’une période à l’Autre.

77
Q

C’est quoi le rayon atomique?

A

Distance entre le centre du noyau d’un atome et son électron le plus éloigné.

78
Q

Comment se fait t-il que plus qu’on se déplace à droite dans le tableau périodique, plus que le rayon des élments diminue?

A

À mesure qu’on se déplace vers la droite, le nombre de protons et d’électrons augmente, ce qui fait croître la force attractionelle électrique entre le noyau et les électrons. Cela diminue donc le rayon atomique.

79
Q

Pourquoi est-ce que le rayon covalent augmente de haut en bas le long d’une famille?

A

Car chaque fois qu’on passe une période à un autre, le nombre de couches électroniques augmente, ainsi augmentant la taille de l’atome.

80
Q

C’est quoi l’électronégativité?

A

La propriété que possède un atome à attirer des électrons vers lui-même

81
Q

Vrai ou faux (si faux expliquer pourquoi)
Les gaz inertes sont affectés par la notion d’électronégativité.

A

Faux
Les gaz inertes connus pour leur grande stabilité chimique( suite à une couche périphérique saturée d’électrons )sont très peu réactifs. Ainsi, la notion d’électronégativité n’est pas définie dans leur cas.

82
Q

Explique moi comment un atome de plus petit taille possède une plus haute électronégativité qu’un atome de grande taille. (PS; CES DEUX ATOMES DANS L’EXAMPLE FONT PARTIE DE LA MEME FAMILLE)

A

Généralement dans les familles, l’électronégativité diminue du haut en bas. Plus l’atome est petit, plus les électrons sont près du noyau. Ainsi, ils ont tendance à attirer d’autres électrons.

83
Q

C’est quoi l’énergie d’ionisation?

A

Énergie nécessaire pour arracher un électron le moins lié à son noyau, d’un atome

84
Q

Dans une même période, l’énergie d’ionisation d’un alcalin (début de la période) est toujours plus _______ que celle d’un gaz rare. (fin de la période)

A

faible

85
Q

Explique moi l’énergie d’ionisation dans les familles.

A

Généralement dans les familles, l’énergie d’ionisation diminue du haut vers le bas. Plus l’Atome est petit, plus qu’Il est dûr de lui arracher ses électrons car sa force attractionelle est plus forte.

86
Q

Décris moi les électrons célibataires, en rapport avec la notation de Lewis.

A
  1. Un électron seul sur son coté
  2. Forment des liens chimiques avec les atomes voisins
87
Q

Décris moi les doublets d’électrons, en rapport avec la notation de Lewis.

A
  1. Électrons en paire sur leur côté
88
Q

Comment représente t-on l’hélium selon la notation de Lewis?

A

He:

89
Q

C’est quoi une molécule?

A

Assemblage d’au moins deux atomes, identiques oudifférents, liés chimiquemment.

90
Q

Qu’est ce qu’un ion?

A

Un atome qui porte un charge électrique poisitive ou négative résultant de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons

91
Q

Quis suis-je?
Un ion positif

A

cation

92
Q

Qui suis-je?
Un ion négatif

A

Anion

93
Q

Qui suis-je?
Un atome qui n’est pas électriquemment neutre

A

ion

94
Q

Dit-moi la différence entre le processus d’ionisation d’un métal, versus un non-métal.

A

Métal: Tendance à perdre des électrons pour acquérir la configuration électronique du gaz inerte
Non-Métal: Tendance à gagner des électrons pour acquérir la configuration du gaz inerte

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