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Chimie > Chapitre 12 > Flashcards

Chapitre 12 Flashcards

1
Q

Acide chlorhydrique

A

Acide fort HCl

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Q

Acide nitrique

A

Acide fort HNO3

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3
Q

1ere acidité de l’acide sulfurique

A

Acide fort H2SO4

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4
Q

Acide carboxylique

A

Acide faible

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Q

Ion ammonium

A

Acide faible

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6
Q

Alcoolate

A

Base forte RO‐

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7
Q

NH2-

A

Base forte

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8
Q

NH3

A

Base faible

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9
Q

CN-

A

Base faible

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10
Q

Soude

A

Base forte NaOH

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11
Q

Potasse

A

Base forte KOH

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12
Q

acide A

A

espèce moléculaire ou ionique susceptible de donner un proton H+

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13
Q

Base B

A

espèce moléculaire ou ionique susceptible de capter un proton H+

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14
Q

polyacide

A

acide pouvant libérer plusieurs protons (H2SO4 // HSO4- // SO4 2-)

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15
Q

polybase

A

base pouvant capter plusieurs protons (S2- // HS- // H2S)

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16
Q

ampholyte / espèce amphotère

A

a la fois acide d’un couple et base d’un autre couple (ex : H2O ou HS-)

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17
Q

pH

A

pH = - log a(H+)
= - log [H3O+]/C°

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18
Q

réaction acido-basique

A

réaction d’échange de particule entre un donneur et un accepteur
Acide 1 + Base 2 = Acide 2 + Base 1

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19
Q

LAM

A

K° = Qr,eq = [acide2]eq[base1]eq / [acide 1]eq[base2]eq

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20
Q

méthode pour trouver le pH avec K°

A

K°&raquo_space; 1 : réaction quantitative sens direct (xeq = xmax)
K° &laquo_space;1 : réaction quantitative sens indirect (xeq = xmin)
K° = 1 : limitée

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21
Q

constante d’acidité Ka

A

K° = Ka = Qr,eq = [A-]eq[H3O+]eq / [HA]eqC°
depend que de T°

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22
Q

relation pKa et Ka

A

pKa = -log(Ka)

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23
Q

relation d’Henderson

A

pH = pKa + log [A-]eq/[AH]eq

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24
Q

diagramme de distribution

A

[A-]eq = [AH]eq <=> pH = pKa
pH = pKa + n <=> [A-]eq/[AH]eq = 10^n

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25
Q

diagramme de prédominance

A

savoir faire

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26
Q

couple de l’eau

A

H3O+/H2O
H2O/HO-

27
Q

Autoprotolyse de l’eau (APE)

A

couple H2O/HO-
Ke = [HO-]eq*[H3O+]eq/C°² = 10⁻¹⁴ à 25°C
Ke toujours vérifié en solution aqueuse

28
Q

acide fort

A
  • dissocie quasi totalement dans l’eau quelque soit sa concentration
  • pKa < 0 pour HA fort
  • équivalent à du H3O+ à la même concentration
  • réaction opposée négligeable
  • base conjuguée : espèce indifférente
  • effet nivelant de l’eau
29
Q

coefficient de dissociation

A

alpha &laquo_space;1 Ka très petit
alpha = 1 Ka très gran

30
Q

acide faible

A

très peu dissocier dans l’eau pour des concentrations usuelles 0 < pKa < 14

31
Q

base forte

A
  • protone quasi totalement dans l’eau quelque soit sa concentration
  • pKa > 14
  • équivalent à du HO- à la même concentration
  • réaction opposée négligeable
  • acide conjuguée : espèce indifférente
  • effet nivelant du solvant
32
Q

base faible

A

protone très faiblement dans l’eau 0 < pKa < 14

33
Q

méthode de la RP principe

A

ne considérer que les réactions qui contribuent le plus à modifier la composition du système et à les considérer successivement en établissant des tableaux d’avancement successifs

33
Q

RP

A

réaction qui fait réagir l’acide le + fort avec la base la + forte présent au depart

34
Q

méthode de la RP à suivre

A

connaitre les différentes etapes (en fonction de si K° > ou < 1)

35
Q

négliger l’APE

A

milieu acide pH < 6,5
milieu basique pH > 7,5

36
Q

determiner la RP

A

diagramme de prédominance
domaines disjoints ==> K° > 1
domaines joints ==> K° < 1

37
Q

solution tampon

A

pH ne varie pas (ou très peu) avec ajout modéré de base oud ‘acide ou dilution modéré

38
Q

dosage

A

procédé consistant à déterminer la quantité d’une substance précise présente dans une autre ou dans un mélange

39
Q

titrage

A

consiste à déterminer la concentration d’une espèce chimique en solution en consommant la totalité du réactif nécessaire à la transformation quantitative de la totalité du constituant à doser : réaction du support

40
Q

équivalence

A

etat d’équilibre du système dans lequel les réactifs ont été introduit en proportions stoechiométriques

41
Q

pour utiliser une réaction acido basique en dosage elle doit etre

A
  • rapide
  • quantitative
  • unique
    chaque point du titrage est un état d’équilibre correspondant à un système dont les conditions initiales sont différentes du point précédent
42
Q

réactif limitant

A
  • avant l’eq : celui de la burette
  • après l’eq : celui du becher
43
Q

titrage direct

A

on ajoute progressivement du réactif titrant consommé directement

44
Q

titrage indirect

A

le réactif A est préalablement transformé en A’ par une réaction supposée quantitative par un réactif C en excès non controlé
on titre ensuite A’

45
Q

titrage indirect en retour

A

le réactif A est préalablement transformé en A’ par une réaction par C ajouté en excès connu récisement

46
Q

tableau d’avancement

A

la quantité de matière initiale du réactif B change à chaque ajout de burette = système ouvert
savoir faire le tableau avec V < VE / V = VE / V > VE

47
Q

suivi par pH métrie

A

titrage d’un acide fort par une base forte
principe : millivoltmètre mesure delta V entre 2 électrodes
schéma

48
Q

caractéristiques du titrage pH metrique d’un AF par une BF

A
  • pH = 7 à l’équivalence
  • début de la courbe de titrage : plateau un peu incliné
49
Q

caractéristiques du titrage pH metrique d’un Af par une Bf

A
  • pH à l’equivalence : pKE > 7 (si Af par Bf) pKE < 7 (si Bf par Af)
  • épaulement au début de la courbe
  • 1/2 équivalence : pH = pKa
50
Q

titrage par conductimétrie

A

suit la li de Kohlrausch
puis étudier les pentes / cassures / allures / lambda

50
Q

dosage d’un mélange d’acides

A

titré successivement condition : delta pKa >= 4

50
Q

effet de la dilution sur pK1/2

A

à la demie équivalence d’une solution tampon quand on dilue pK1/2 reste inchangé

51
Q

titrage par colorimétrie

A

indicateurs colorés : acide couleur différente base
equivalence : virage ou changement de couleur
choix : zone de virage pKa = pHE

52
Q

pKa BuH / BuLi

A

≈ 50

53
Q

pKa RH,RMgX⁺ / RMgX

A

≈ 40

54
Q

pKa ROH / RO⁻

A

≈ 16

55
Q

pKa RNH3⁺ / RNH2

A

≈ 10

56
Q

pKa RCOOH / RCOO⁻

A

≈ 5

57
Q

pKa HO- / H2O

A

0

58
Q

pKa H2O / H3O+

A

14

59
Q

pH acide fort

A

pH = -log (c/c°)
c = Concentration de l acide fort

60
Q

pH base forte

A

pKe + log (c/c°)
c = Concentration de la base

Chimie (8 decks)

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