Chapitre 1 - INTRO Flashcards
Alcool
-OH
Thiol
-SH
Ether
-O-
Aldéhyde
-C=O
Acide aminé
Structure
Catalyseur
Transport
Signalisation
Glucide complexes
Structure
Énergie
Lipides complexes
Structure
Énergie
Signalisation
Nucléotides
Structure de ADN/ARN
Information génétique
Énergie
Glucides
Simples : aldose/cétose Complexes : dans un milieu aqueux = force de liaison, pont H. Dans un milieu tamponné = pKa. amidon Cellulose Chitine Glycoaminoglycan
Interactions ioniques
Interactions entre deux groupes de charges opposées (ions)
Force moins fortes que covalente, mais plus que H
Interaction entre les groupements carboxylate (COO-) et amino (NH3+)
Van der Waals
Interactions statiques entre molécules polaires mais non chargées
Plus faible que les liaisons H
Effet hydrophobe
Non polaire -> phénomène d’exclusion de la solution. Diminue la surface de contact avec l’eau
Important pour le repliement des protéines et la formation des membranes
Interactions chimiques non covalentes (résumé)
Interaction électrostatique (pont salins) : les plus puissantes parmi les faibles. Attraction = paire d’ions, H2O affaiblit par ces interactions
Pont H : intra ou extramoléculaire
Van der Waals : dipôle temporaire, attraction électrostatique (dipôle produit dans les atomes par le mouvement des électrons autour du noyau). Répulsion intense quand distance intermoléculaire est faible.
Effet hydrophobe : regroupement des molécules d’H2O autour des groupes non-polaires
Larges structures formées par des liaisons non-covalentes ?
Cytosquelette -> filament d’actine et microtubule.
Membranes lipidiques
Chimie acido-basique
L'eau s'ionise = ions H+ et OH- Solution n'a pas de proton, mais bien des ions hydronium (H3O+) [H et OH] sont inversement correlées. K = [H][OH]/[H2O]. PH = -log [H]