Chap 7 : maté Flashcards
4) Quelle est la différence entre le weathering physique et chimique ?
Forces de météorisation:-
Mécaniques- Eau, vent, gravité, glaciers, vagues, gel
À l’originedu matérielclastique(détritique)-
Chimiques- dissolution par l’eau, avec/sans acide
À l’origine du matériel dissous
Laisse en place le matériel résistant (NON dissous)
5) Définir ‘argile’.
Ce sont des minéraux terreux formés très fines particules de taille inférieure à 2 m (10-6 m) qui deviennent plastique en présence d’eau. Leur faible granulométrie rend leur identification difficile. Les argiles
sont des minéraux qui ne se forment pas dans les environnements ignés et métamorphiques. Les
argiles cristallisent seulement dans les milieux sédimentaires et leur composition dépend de la
source des sédiments.
6) Quels sont les trois principaux types de minéraux argileux et en quoi diffèrent-ils les uns des autres ?
7) Expliquer la différence entre les silicates dioctaédriques et trioctaédriques.
8) Expliquez le procédé d’adoucissement de l’eau à partir de zéolites.
Les zéolites possèdent une autre propriété forte intéressante découlant de leur structure. Les
molécules d’eau peuvent circuler librement dans les canaux et les ions en solution peuvent être
échangés avec ceux de la structure. Ce processus est l’échange cationique. Plusieurs applications
dont l’adoucissement de l’eau potable se sert de ce principe. La zéolite utilisée pour adoucir l’eau
ressemble à la natrolite avec une composition chimique Na2Al2Si3O102H2O. L’eau dure, c’est-à
dire l’eau qui contient beaucoup d’ions calcium en solution, est passée à travers un réservoir empli
de grains de zéolite. L’ion Ca2+ est remplacé par l’ion Na+ initialement présent dans la zéolite,
formant ainsi un solide de composition CaAl2Si3O102H2O, et libérant des ions Na+ dans la
solution. L’eau contenant du sodium ne forme pas de dépôt et elle est dite “douce”. Quand les
zéolites présentent dans le réservoir deviennent saturées en calcium, une forte saumure de NaCl est
passée à travers pour renverser le procédé.
9) Pourquoi peut-on affirmer que la mer Méditerranéenne s’est asséchée à plusieurs reprise au cours de son histoire géologique ?
La presence de roche sédimentaire …
10) Expliquer la réaction d’effervescence. Sur quelle classe de minéraux cette réaction est-elle
observée ?
Carbonates
Les carbonates incluent plusieurs minéraux très communs et répandus. Les minéralogistes ont
identifié plus de 50 espèces de carbonates différents. Tous contiennent le radical (CO3)2- et certains
possèdent d’autres anions ou autres groupes anioniques (radicaux). Ils sont constitués d’un ou de
plusieurs métaux ou métalloïdes liés à l’unité fondamentale (CO3)2-. La liaison entre le carbone
central et les trois oxygènes forme un groupement fortement lié avec une coordinance triangulaire
(3). Cette liaison possède une v.é. de 4/3 qui est très forte mais moindre que la liaison covalente
liant le CO2. La v.é. résiduelle du groupement (CO3)2- est de 2/3, ce qui est insuffisant pour que les
groupements partagent les atomes oxygènes entre eux. En présence de l’ion hydrogène, le groupe
carbonate devient instable et se brise en formant du CO2 et de l’eau selon la réaction suivante:
2H+ + CO3 → H2O + CO2 (g)
Cette réaction est responsable de l’effervescence observée lors du test à l’acide qui est largement
répandu dans l’identification des carbonates (‘fizz test with acid’). La calcite et la dolomite sont les
deux carbonates les plus communs. Ils sont les constituants essentiels des calcaires et se retrouvent
souvent comme fragments détritiques dans les autres roches sédimentaires. Ils peuvent aussi se
rencontrer dans certaines roches métamorphiques (marbres) et dépôts hydrothermaux. La figure
suivante présente un diagramme ternaire dont les 3 pôles sont représentés par des carbonates de
Ca, Mg et Fe. Les formules chimiques ont été doublée pour permettre de mieux identifier les
proportions de cations. Les zones en blanc montrent les étendues des solutions solides. Le tableau
présente les principaux minéraux de la classe des carbonates.
11) Ordonner les minéraux suivants du plus stable au moins stable chimiquement. (Pyroxène –
Muscovite – Olivine – Feldspath alcalin – Biotite – Quartz – Minéraux des argiles – Amphiboles –
Hématite – Plagioclase riche en Ca).
Du plus stable au moins stable :
Quartz
Minéraux des argiles
Muscovite
Feldspath alcalin
Biotite
Amphiboles
Pyroxènes
Plagioclase riche en Ca
Olivine
1) Définir ‘roche sédimentaire détritique’
Les roches sédimentaires détritiques sont formées par la compaction et la cimentation de sédiments clastiques composés de grains de minéraux individuels ou de fragments lithiques (fragments de roches). Étant donné que la minéralogie des sédiments est très variable, les
roches sédimentaires détritiques sont classifiées selon leur granulométrie plutôt que leur composition.
Définir roche sédimentaire chimique ?
Les roches sédimentaires chimiques sont formées par la précipitation de minéraux à partir de l’eau,
ou par l’altération de matériel déjà précipité. Plusieurs calcaires, chert et évaporites se forment de
cette manière. Les roches sédimentaires chimiques sont nommées d’après leur composition. Les
roches sédimentaires chimiques contiennent très peu de minéraux (un ou quelques-uns) parce que
les processus chimiques responsable de leur formation tendent à isoler certains éléments. Les
minéraux précipités les plus communs sont composés d’éléments très solubles (ex: Na ou K) ou
d’éléments très abondants (ex: Si).
