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BIO-1905 Pédologie et principes de fertilisation > Chap. 4 Propriétés chimiques du sol > Flashcards

Chap. 4 Propriétés chimiques du sol Flashcards

1
Q

Analyse totale des éléments chimiques est-elle utile pour déterminer la capacité d’un sol à fournir des éléments nutritifs aux plantes? Pourquoi?

A

Rép: non, parce qu’une faible partie des éléments présents est dispo pour les plantes

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2
Q

Détailler les 6 phénomènes qui jouent un rôle dans le sol/solution du sol? Absorption par les plantes (1-2), sorption (3-4), minéraux (5-6), transport/évaporation/ruissellement (7-8), matière organique et microorganismes (9-10), atmosphère du sol (11-12)

A

Rép: ABSORPTION PAR LES PLANTES 1: absorption par les plantes 2: relâchement d’exsudats racinaires SORPTION 3: rétention (sorption) 4: désorption MINÉRAUX 5: précipitation de minéraux 6: dissolution de minéraux TRANSPORT/ÉVAPORATION/RUISSELLEMENT 7: perte vers les eaux souterraines 8: remontée capillaire MATIÈRE ORGANIQUE ET MICROORGANISMES 9: absorption par les microorganismes 10: mort des microorganismes et produits de leur métabolisme ATMOSPHÈRE DU SOL 11: relâchement vers l’air du sol 12: dissolution de gaz dans la solution du sol

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3
Q

Les plantes puisent la plupart de leurs éléments nutritifs dans la solution du sol, mais peuvent aussi…

A

Rép: aller chercher certains ions liés par les sols en modifiant les conditions autour des racines

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4
Q

La chimie des sols s’intéresse…

A

Rép: aux mécanismes qui régularisent la composition de la solution du sol

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5
Q

Les mécanismes qui régularisent la composition de la solution du sol sont liés à…

A

Rép: à la présence des colloïdes (argile, humus)

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6
Q

4.2 Principales formes de quelques éléments nutritifs dans les sols, p. 98
3 sources des ions de la solution du sol?

A

Rép: désagrégration/altération chimique des minéraux, minéralisation de la matière organique, engrais

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7
Q

Que peuvent faire les ions des différentes sources dans la solution du sol?

A

Rép: synthèse de nouveaux minéraux, adsorbés à la surface de colloïdes, précipités sous formes de produits amorphes, entraînés par l’infiltration, absorbés par les plantes ou les microorganismes du sol

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8
Q

2 éléments qui font changer la forme de certains éléments?

A

Rép: aération, pH

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9
Q

4.2.1 Azote

Présent dans sous formes … et sous formes …

A

Rép: inorganiques, organiques

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10
Q

2 formes d’azote inorganique et leurs sources:

A

NO3- nitrates (anion, pas retenu par les sols, facilement lessivé) - stable - très soluble - absorbé préférentiellement par les plantes /// NH4+ ammoniUM (cation, retenu par les charges négatives du sol, CEC) - vite transformé en nitrate par nitrification /// sources: engrais, minéralisation de la matière organique

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11
Q

4.2.2 Phosphore

Phosphore aussi présent sous formes organiques et sous formes inorganiques - 3 formes de phosphore inorganique?

A

Rép: dissous dans la solution du sol, phosphore adsorbé par les composantes du sol, phosphore insoluble/peu soluble

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12
Q

Phosphore dissous. La proportion des différentes formes dépend de quoi?

A

Rép: pH

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13
Q

Pour des valeurs de pH entre 5,5 et 7,5, quelles sont les formes dominantes de phosphore?

A

Rép: H2PO4- /// HPO4 2+

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14
Q

P retenu par les sols. Même si c’est un anion, le P peut être retenu par les sols, contrairement aux nitrates NO3-. Sous quelles 2 formes?

A

Rép: formes facilement échangeables /// formes difficilement échangeables

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15
Q

Que signifie ‘‘facilement échangeable’’?

A

Rép: Un élément facilement échangeable signifie que si la quantité de cet élément dans la solution du sol diminue (par exemple, suite à l’absorption de cet élément par une plante), elle sera facilement remplacée par l’élément sous forme facilement échangeable.

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16
Q

Quelles composantes du sol vont retenir le phosphore sous formes facilement échangeables?

A

Rép: charges négatives des argiles par l’intermédiaire d’un cation // charges positives des argiles // humus par l’intermédiaire du calcium pH ] 7 // calcium actif sous forme de fines particules de CaCO3 (carbonate de calcium)

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17
Q

Quelles composantes du sol vont retenir le P sous forme difficilement échangeable?

A

Rép: hydroxydes de Fe et d’Al à pH [ 5

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18
Q

Réserve de P du sol - phosphore insoluble ou peu soluble - d’où provient-il?

A

Rép: roche-mère, P précipité (phosphates de Fe, phosphates d’Al, phosphates de Ca), incorporation entre les feuillets des minéraux argileux

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19
Q

4.2.3 Potassium, calcium, magnésium, p. 99

Ces éléments sont traités ensemble parce qu’ils ont des comportements similaires, quels sont-ils?

A

Rép: présents sous forme de CATION (K+, Ca2+, Mg2+) - cations BASIQUES - cations ÉCHANGEABLES du complexe d’échange - retrouvés aussi sous formes + ou - soluble (réserve)

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20
Q

Pourquoi le sodium n’est pas abordé ici lorsqu’il est question de cations basiques?

A

Rép: faible concentration dans nos sols sous nos conditions

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21
Q

4.3 Capacités d’échange des ions dans les sols, p.100

Les nutritifs présents dans un sol sont-ils tous dans la solution du sol?

A

Rép: non, des mécanismes régularisent les quantités des différents ions présents dans la solution du sol. Ex: si un élément est abondant, le sol peut en retenir une partie - si la qté de cet élément diminue dans la solution du sol, le sol peut en ‘‘donner’’

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22
Q

Qu’est-ce qui permet de retenir certains ions et de les relâcher au besoin dans la solution du sol?

A

Rép: charges à surface des particules de sol - COMPLEXE D’ÉCHANGE

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23
Q

Quelles surfaces solides sont impliquées dans la rétention de certains ions?

A

Rép: 1. colloïdes argileux et humiques 2. complexes organo-minéraux 3. oxydes et hydroxydes de Fe et d’Al

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24
Q

Les charges négatives d’un sol sont plus … que les charges positives et constituent …

A

Rép: nombreuses, CEC

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25
Les charges positives d'un sol constituent ...
Rép: CEA
26
4.3.1 Charges à la surface des particules de sols | 2 types de charges négatives dans les sols et d'où proviennent-elles?
Rép: permanentes et variables. Permanentes: les charges négatives permanentes proviennent de la substitutions de cations dans la structure même de certains minéraux lors de leur FORMATION (substitutions isomorphiques) Variables: phyllosilicates, humus, oxydes et hydroxydes de Fe et d'Al = charges variables et leur dév. dépent du pH du milieu. pH faible/acide = dév. charges positives // pH élevé/basique = dév. charges négatives (relâchement ion H+)
27
En conditions de pH normales de 5,5 et plus, les surfaces sont chargées...
Rép: négativement! contribuent à CEC et peuvent retenir cations susceptibles d'être échangés par d'autres cations
28
Phyllosilicates et charges permanentes En gros, la structure des minéraux du groupe des phyllosilicates (min. argileux) est composée de tétraèdres et d'octaèdres. Tétraèdre = un atome Si4+ entouré de 4 X O2-. Octaèdre = un atome Fe3+, Al3+ ou Mg2+ entouré de 6 X O2-. Les tétraèdres se lient les uns aux autres = couche tétraédrique. Octaèdres liés les uns aux autres = couche octaédrique. Empilement des couches = structure des phyllosilicates. Lors formation de ''ces minéraux'', cation central parfois remplacé par un autre de taille similaire mais charge différente = débalancement de charge dans la structure = charges permanentes. Ex: Si Si4+ remplacé par Al3+ dans tétraèdre = apparition d'une charge négative car nombre d'atomes d'oxygène est le même. Substitutions lors de la formation de la structure sont permanentes/ne peuvent changer.
C'est ça.
29
4.3.2 Capacité d'échange cationique (CEC), p.101 4.3.2.1 Définition CEC Ensemble des charges négatives d'un sol = ?
Rép: CEC - correspond à la qté maximale de cations de toutes sortes qu'une qté déterminée de sol peut retenir - cette rétention se fait sur les charges négatives par LIENS ÉLECTROSTATIQUES (négatif qui attire positif)
30
CEC s'exprime en CMOLc/kg - qu'est-ce que ça veut dire?
Rép: centimoles de charges positives / kg de sol sec // aussi CMOL+/kg (+ représente charge des ions retenus - CMOLc = centimole de charge) // anciennenment, on utilisait les milliéquivalents par 100g de sol (méq/100g) - les nb utilisés sont les mêmes pcq 1 CMOLc/kg = 1 méq/100g
31
La CEC = caractéristique fondamentale des sols. Les échanges peuvent se faire entre...
Rép: cations présents à la surface des minéraux argileux/matière organique, ceux de la solution du sol et ceux libérés par les racines des plantes // en principe, tous les cations peuvent être adsorbés par les argiles. Régions humides, prépondérance de certains minéraux: H+ ] Al3+ ] Ca2+ ] Mg2+ ] K+ ] Na+ Régions arides, prépondérance de certains minéraux: Ca2+ ] Mg2+ ] Na+ ] K+ ] H+
32
CEC d'un sol dépend de ses composantes...
Rép: solides (minéraux, colloïdes)
33
Pour ces textures du sol au Qc, quelle teneur approx. en CMOLc/kg? Sables/sables loameux - Loam/loam limoneux - Argile/argile lourde - Sols organiques
Rép: Sable et sable loameux : de 5 à 10 cmolୡ/kg de sol sec Loam à loam limoneux : de 10 à 25 cmolୡ/kg de sol sec Argile à argile lourde : de 25 à 50 cmolୡ/kg de sol sec Sols organiques : de 50 à 200 cmolୡ/kg de sol sec
34
4.3.2.2 Évaluation de la CEC des sols | CEC = propriété mesurée lors des analyses de routine des sols // 3 sortes de CEC?
Rép: approximative, effective et totale
35
CEC APPROXIMATIVE:
on extrait les cations basiques puis on mesure l'acidité échangeable (Al3+, H+) au pH ajusté de 8,2
36
CEC EFFECTIVE:
on extrait les cations basiques puis on mesure l'acidité échangeable (Al3+, H+) au pH réel du sol
37
CEC TOTALE:
sols non calcaires! on mesure le pH du sol dans une solution tampon SMP3
38
4.3.2.3 Cations échangeables, p. 104 | 2 groupes de cations pouvant être retenus sur les colloïdes du sol?
Rép: 1. cations formant des acides en milieu aqueux (Al3+, AlOH..., H+ et leurs combinaisons) 2. cations formant des bases en milieu aqueux (Ca2+, Mg2+, K+, Na+, NH4+) - cations basiques, retrouvés parfois sous forme de carbonates
39
Quels 3 facteurs influencent le déplacement/remplacement des cations basiques sur les sites d'échange?
Rép: Action de masse, valence et rayon d'hydratation du cation, nature du matériel parental
40
ACTION DE MASSE
Rép: apport important d'un cation comme lors d'un chaulage - entraîne saturation du complexe argileux par ce cation et l'échange des autres cations vers la solution du sol - donc un excès de chaux déplacera les Mg et K avec possibilité de créer des déficits de ces 2 éléments
41
VALENCE et RAYON D'HYDRATATION DU CATION
Rép: la valence et le rayon d'hydratation créent une sélectivité. Plus la valence, et donc la charge, est élevée, plus forte est l'attraction. À charge égale, plus le rayon d'hydratation est petit, plus forte est l'attraction (+ difficile est le déplacement d'un cation de même charge). Al3+ ] Ca2+ ] Mg2+ ] K+ = NH4+ ] Na+
42
NATURE DU MATÉRIEL PARENTAL
Rép: Ex. sols sableux des Laurentides sont riches en feldspath Al3+ alors que les argiles marines sont riches en Ca2+
43
Que signifie ''% de saturation en bases''?
Rép: % de saturation en cations basiques - Ca2+, Mg2+, K+
44
4.3.2.4 Pourcentage de saturation en bases Un sol ne peut avoir qu'une partie de ses sites occupés par des cations basiques. % de saturation en bases = (somme des bases échangeables (cmolc/kg)/CEC) X 100. Quelle est l'équation pour le % de saturation en un élément échangeable?
Rép: (élément échangeable (cmolc/kg)/CEC) X 100.
45
Corrélation positive (lien direct) entre le % de saturation en bases et ...
Rép: le pH d'un sol - le % de saturation en bases est élevé si le pH est élevé
46
Les sols des régions arides ont-ils un % de saturation en bases plus ou moins élevé que ceux des régions humides?
Rép: plus élevé
47
Quel % de saturation en bases est considéré comme reflétant un sol 1. fertile, 2. moyennement fertile, 3. peu fertile
Rép: 1. 80% 2. 50-80% 3. moins de 50%
48
Un sol ayant un % de saturation total de 80% laissera échanger ses bases échangeables plus facilement que le même sol avec un pourcentage total de 50% - Quelles valeurs idéales en % des 3 minéraux basiques ?
Rép: calcium 65-85%, magnésium 6-12%, potassium 2-5%
49
Quel est le moyen le plus commun pour augmenter le % de saturation en bases?
Rép: chaulage!
50
4.3.3 Capacité d'échange anionique (CEA), p. 105 | Que se passent-ils quand le pH du milieu diminue sous 5,5?
Rép: charges positives apparaissent sur certaines composantes du sol à charge variable - elles peuvent alors retenir des anions - c'est la CEA
51
Quels ions participent à la CEA?
Rép: ions OH- des hydroxydes de Fe et d'Al /// groupements OH- situés aux bords des minéraux argileux (kaolinite, halloysite)
52
4.4 pH du sol et besoin en chaux, p. 106 | pH est important parce qu'il impacte ...
Rép: disponibilité des éléments nutritifs
53
4.4.2 Formes d'acidité présentes dans le sol, p. 107 | Quels sont les différents types d'acidité?
Rép: acidité active et acidité de réserve (échangeable et résiduelle/non échangeable)
54
4.4.2.1 Acidité active | Acidité active ?
Rép: ions H+ présents dans la solution du sol - c'est ce qui est mesuré quand on mesure le pH - donne bonne indication de l'état actuel du sol (activité des ions H+ en solution)
55
Qu'est-ce que l'acidité active influence?
Rép: forme des éléments en solution + activité microbienne, mais donne peu d'info sur ce qui se passe si on veut changer les conditions du sol ou la cause de l'activité des ions H+
56
4.4.2.2 Acidité échangeable, p.108 | Acidité échangeable ?
Rép: ens. des ions aluminium (Al3+, AlOH2+, Al(OH)2+) et des ions H+, sous forme échangeable, dans le complexe d'échanges du sol (charges présentes à la surface des particules du sol qui permettent de retenir certains ions et de les relâcher au besoin - charges négatives + nombreuses (CEC), charges positives - nombreuses (CEA)) - dans le cas présents, ces ions (cations) acides sont retenus par les charges négatives des particules de sol donc ils occupent une partie de la CEC
57
Quels paramètres du sol amènent plus d'ions H+ échangeable?
Rép: pH en bas de 4 ou sol riche en matière organique
58
Dans la plupart des sols minéraux, quels ions acides échangeables trouve-t-on le plus?
Rép: aluminiums
59
Que mesure-t-on quand on mesure le pH à l'eau - et le pH au KCl?
Rép: eau: acidité active // KCl: somme de l'acidité échangeable et de l'acidité active // en calculant la différence, on obtient l'acidité échangeable
60
Quelle mesure est la plus faible (acide) en général, le pH à l'eau ou le pH au KCl 1M/l?
Rép: au KCl 1M
61
4.4.2.3 Acidité résiduelle | C'est quoi l'acidité résiduelle?
Rép: c'est l'acidité, les acides faibles, qui n'ont pas pu être dissous par l'eau ou la solution KCl - en général des ions d'Al liés à la matière organique, sous forme de polymères d'Al (atomes d'Al liés ensemble; Al(OH)x+) ou précipité sous forme de gibbsite
62
Quel impact négatif de l'acidité de réserve/résiduelle/non échangeable?
Rép: elle peut réduire la CEC en occupant des sites d'échanges, bloquant réactions d'échange et empêchant les ions échangeables d'entrer en contact avec les sites d'échange
63
Est-ce que l'acidité active est égale à l'acidité de réserve (échangeable + résiduelle/non échangeable)?
Rép: non, dans un sol sableux, l'acidité de réserve peut être 1000 fois + grande; sol argileux, jusqu'à 100 000X + grande
64
Hydrolyse de l'aluminium; l'Al en solution s'entoure de combien de molécules d'eau? Comment interagit-il avec eux?
Rép: 6 et en fonction des conditions du milieu, l'aluminium va hydroliser (briser) une ou plusieurs de ces molécules et former des produits d'hydrolyse
65
Qu'est-ce qui ressort de ces réactions d'hydrolyse entre les ions Al+ et l'eau?
Rép: des ions H+ provenant d'H20
66
L'importance de la diminution du pH au moment où Al+ entre en contact avec H2O dépend de quoi?
Rép: de la quantité d'Al+ présente initialement - plus il y en a, plus il va y avoir d'ions H+ acides libérés
67
La forme sous laquelle se présente Al+ dépend de quoi?
Rép: le pH de la solution
68
Au pH [ 4,7 - quelle forme prend Al+?
Rép: Al3+ - peut causer toxicité sous cette forme d'après mes lectures
69
Au pH ] 6,5 - quelle forme prend Al+?
Rép: Al(OH)4- anion aluminate
70
Au pH entre 4,7 et 6,5 - quelle forme prend Al+?
Rép: Al(OH)2+, mais précipite en gibbsite (Al(OH)3) en solution donc peu abondant.
71
4.4.3 Mesure du pH d'un sol, p.109 | Quel outil pour mesurer le pH? Et comment, en gros...
Rép: pHmètre - mettre une portion de sol en solution dans un liquide
72
3 liquides qui permettent de mesurer le pH et comment? Et dans lesquels la mesure du pH sera plus faible?
Rép: eau, KCl, CaCl2 - on mélange 15 minutes, pHmètre, lecture. Dans KCl et CaCl2 parce que les ''cations déplacent de l'acidité échangeable''
73
Plus grande est la différence entre la lecture du pH eau et celle du pH au KCl, plus grande est l'acidité potentielle d'un sol. Si la différence est très grande, on a affaire à quoi?
Rép: complexe argilo-humique désaturé en K+, Ca+ et Mg+
74
À quoi sert le pH tampon SMP?
Rép: évaluer le besoin en chaux d'un sol
75
4.4.4 Sources d'acidité d'un sol | Anhydride carbonique, ça veut dire quoi?
Rép: gaz carbonique (CO2)
76
Acide organique???
Rép: Un acide organique est un composé organique présentant des propriétés acides, c'est-à-dire capable de libérer un cation (ion chargé positivement) H+, ou H3O+ en milieux aqueux. Boom!
77
Sources d'acidité du sol: Les racines (tous les sols) et autres organismes respirent et produisent ... qui forme ... en présence d'eau. Même si c'est un ... , il se ... faiblement et apporte ainsi ...
Rép: CO2 - acide carbonique - acide faible - dissocie - ions H+
78
Sources d'acidité du sol: Minéralisation de la mat. org. forme des ... et l'azote et le soufre ... en présence d'eau et ...
Rép: acides organiques - s'oxydent - libèrent des ions H+
79
Sources d'acidité du sol: Engrais ... sont acidifiants car la ... lors du processus de ... libère des ... en solution.
Rép: ammoniacaux - conversion de l'ammoniac (NH4+) en ions nitrates (NO3-) - nitrification - ions H+
80
Sources d'acidité du sol: Les ... réagissent avec l'anhydride carbonique de l'atmosphère pour former ... engendrant une ... dont le pH est d'environ ...
Rép: pluies - acide carbonique - pluie acide - 5,6
81
Explique pourquoi les zones désertiques présentent moins d'acidité comparé aux zones humides.
Rép: dans les zones désertiques - sèches! - il y a moins de précipitation donc les réactions acides en présence d'eau n'ont pas lieu (CO2 de la respiration en acide carbonique qui libère H+ en se dissociant // minéralisation de la matière org. qui forme acides organiques + azote et soufre s'oxydent en présence d'eau et libèrent ions H+ // engrais ammoniacaux dont NH4+ (ammoniac) libère des ions H+ en se transformant en NO3- par la nitrification (bactéries) // pluies acides causées par l'eau, en contact avec le CO2 de l'air qui cause acide carbonique amenant pluie acide à pH 5,6)
82
4.4.5 Évolution des sols acides, p.110 Sols calcaires, ions OH- venant de ... des ... réagissent avec ... pour former ... . Les sols calcaires ont donc tendance à rester ... malgré un apport plus ou moins continu ... et ce, aussi longtemps qu'ils restent ...
Rép: l'hydrolyse - carbonates - ions H+ - eau. alcalins - d'ions H+ - calcaires
83
OH- =
hydroxide - une base: L'hydroxyde est l'anion HO– ; il est anciennement noté OH–, mais la première écriture permet de mettre en évidence le fait que la charge négative est portée par l'oxygène[réf. souhaitée]. Chimiquement, c'est une base mais aussi un nucléophile.
84
La neutralité et éventuellement l'acidification d'un sol calcaire dépend de quoi?
Rép: décalcification - les pluies amènent de l'acidité qui altère les minéraux entraînant la libération de cations basiques qui contrebalancent les effets des précipitations, respiration et minéralisation mat. org.
85
Les ions ... de la solution du sol neutralisent les ions ... produits suite à l'altération des ... et favorisent ...
Rép: H+ / OH- - minéraux - l'altération des minéraux...
86
En régions humides, les sols ont tendance à ...
Rép: s'acidifier, malgré l'effet neutralisant de l'altération des minéraux - les cations basiques diminuent, les cations acides augmentent
87
À pH 5,5 à 7, la solution du sol est enrichie de cations acides par ... de ... / À pH 4 à 5,5 les ... proviennent surtout d'ions ... échangeables qui accaparent les ions ...
Rép: hydrolyse - hydroxyde d'aluminium - H+ - Al3+ - OH-
88
À pH [ 5,5, qu'est-ce qui se passe?
Rép: les ions Al3+ commencent à se manifester, il y a un risque de toxicité aluminique
89
4.4.6 Exigences de diverses cultures quant au pH | pH critique?
Rép: pH en-dessous duquel une culture peut ne pas se développer de façon optimale - peut bien réagir à une application de chaux ou autre amendement neutralisant
90
Quel facteur peut faire varier la valeur du pH critique pour une culture?
Rép: le type de sol
91
Le type de sol peut faire varier le type de pH souhaité. En sol sableux vs. autres types de sol, qu'en est-il? Pourquoi?
Rép: on cherche un pH légèrement plus élevé en sol sableux
92
4.4.7 Chaulage, p.111 | CHAUX VIVE?
Rép: amendement à la fois calcique et calcaires - le calcium se fixe sur les colloïdes et des mollécules d'eau sont formées; les ions H+ sont combinés avec les ions OH- pour faire H2O donc pas de résidu acide
93
Quelle différence entre amendement dit ''calcique'' et amendement dit ''calcaire''?
Rép: un amendement calcique amène du calcium, un amendement calcaire fait augmenter le pH (+ alcalin)
94
CARBONATE DE CALCIUM?
Rép: amendement calcique et calcaire, mais moins efficace que la chaux vive pour faire augmenter le pH - la 4ème réaction amène de l'acide carbonique qui attaque du calcaire, ce résidu acide fait que le pH augmente moins qu'avec la chaux vive
95
SULFATE DE CALCIUM? 4.4.7.1 Indice de valeur agricole des amendements calcaires, p.112
Rép: amendement calcique, mais pas calcaire - le pH va rester le même à cause de l'acide sulfurique produit
96
IVA? BNQ? PN? ECC?
Rép: indice de valeur agricole - bureau de normalisation du Qc - pouvoir neutralisant - équivalent en carbonate de calcium
97
IVA, qu'est-ce qu'il prend en compte pour les amendements calcaires (pour faire monter pH)?
Rép: mouture de l'amendement (fine = mieux) et pouvoir neutralisant (PN)
98
Formule du carbonate de calcium: CaCO3 | C'Est quoi l'ECC du CaCO3???
Rép: 100%! oui, l'équivalent en carbonate de calcium DU CARBONATE DE CALCIUM, est évidemment 100% - (100X100) X 100 = 100 - poids moléculaire CaCO3 = 100g
99
C'est quoi l'ECC du MgCO3?
Rép: 119% - poids moléculaire du MgCO3 = 84g
100
Étude de cas: on a une pierre à chaux de 80% CaCO3 (ECC = 100) et 4% MgCO3 (ECC = 119) Calcul: 0,8X100 = 80 + 0,04X119 = 4,76 // 80+4,76=84,76 - donc 85% PN (minimum) Quel est le PN minimum pour un amendement calcaire?
Rép: 85%
101
Mouture. % des particules qui doit passer dans un tamis de 2mm? % des particules qui doit passer dans un tamis de 0,15mm?
Rép: 95% tamis 2mm - 40-65% tamis 0,15mm
102
Comment qualifie-t-on les particules plus grosses que 2mm?
Rép: inertes
103
Quel % d'efficacité pour les particules entre 0,15 et 2mm?
Rép: 60%
104
Quel % d'efficacité pour les particules de moins de 0,15mm?
Rép: 100%

BIO-1905 Pédologie et principes de fertilisation (7 decks)

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