Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

BIO-1905 Pédologie et principes de fertilisation > Chap. 4 Propriétés chimiques du sol > Flashcards

Chap. 4 Propriétés chimiques du sol Flashcards

You may prefer our related Brainscape-certified flashcards:
Biology 101 flashcards
1
Q

Analyse totale des éléments chimiques est-elle utile pour déterminer la capacité d’un sol à fournir des éléments nutritifs aux plantes? Pourquoi?

A

Rép: non, parce qu’une faible partie des éléments présents est dispo pour les plantes

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Détailler les 6 phénomènes qui jouent un rôle dans le sol/solution du sol? Absorption par les plantes (1-2), sorption (3-4), minéraux (5-6), transport/évaporation/ruissellement (7-8), matière organique et microorganismes (9-10), atmosphère du sol (11-12)

A

Rép: ABSORPTION PAR LES PLANTES 1: absorption par les plantes 2: relâchement d’exsudats racinaires SORPTION 3: rétention (sorption) 4: désorption MINÉRAUX 5: précipitation de minéraux 6: dissolution de minéraux TRANSPORT/ÉVAPORATION/RUISSELLEMENT 7: perte vers les eaux souterraines 8: remontée capillaire MATIÈRE ORGANIQUE ET MICROORGANISMES 9: absorption par les microorganismes 10: mort des microorganismes et produits de leur métabolisme ATMOSPHÈRE DU SOL 11: relâchement vers l’air du sol 12: dissolution de gaz dans la solution du sol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Les plantes puisent la plupart de leurs éléments nutritifs dans la solution du sol, mais peuvent aussi…

A

Rép: aller chercher certains ions liés par les sols en modifiant les conditions autour des racines

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

La chimie des sols s’intéresse…

A

Rép: aux mécanismes qui régularisent la composition de la solution du sol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Les mécanismes qui régularisent la composition de la solution du sol sont liés à…

A

Rép: à la présence des colloïdes (argile, humus)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

4.2 Principales formes de quelques éléments nutritifs dans les sols, p. 98
3 sources des ions de la solution du sol?

A

Rép: désagrégration/altération chimique des minéraux, minéralisation de la matière organique, engrais

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Que peuvent faire les ions des différentes sources dans la solution du sol?

A

Rép: synthèse de nouveaux minéraux, adsorbés à la surface de colloïdes, précipités sous formes de produits amorphes, entraînés par l’infiltration, absorbés par les plantes ou les microorganismes du sol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

2 éléments qui font changer la forme de certains éléments?

A

Rép: aération, pH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

4.2.1 Azote

Présent dans sous formes … et sous formes …

A

Rép: inorganiques, organiques

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

2 formes d’azote inorganique et leurs sources:

A

NO3- nitrates (anion, pas retenu par les sols, facilement lessivé) - stable - très soluble - absorbé préférentiellement par les plantes /// NH4+ ammoniUM (cation, retenu par les charges négatives du sol, CEC) - vite transformé en nitrate par nitrification /// sources: engrais, minéralisation de la matière organique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

4.2.2 Phosphore

Phosphore aussi présent sous formes organiques et sous formes inorganiques - 3 formes de phosphore inorganique?

A

Rép: dissous dans la solution du sol, phosphore adsorbé par les composantes du sol, phosphore insoluble/peu soluble

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Phosphore dissous. La proportion des différentes formes dépend de quoi?

A

Rép: pH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Pour des valeurs de pH entre 5,5 et 7,5, quelles sont les formes dominantes de phosphore?

A

Rép: H2PO4- /// HPO4 2+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

P retenu par les sols. Même si c’est un anion, le P peut être retenu par les sols, contrairement aux nitrates NO3-. Sous quelles 2 formes?

A

Rép: formes facilement échangeables /// formes difficilement échangeables

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Que signifie ‘‘facilement échangeable’’?

A

Rép: Un élément facilement échangeable signifie que si la quantité de cet élément dans la solution du sol diminue (par exemple, suite à l’absorption de cet élément par une plante), elle sera facilement remplacée par l’élément sous forme facilement échangeable.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Quelles composantes du sol vont retenir le phosphore sous formes facilement échangeables?

A

Rép: charges négatives des argiles par l’intermédiaire d’un cation // charges positives des argiles // humus par l’intermédiaire du calcium pH ] 7 // calcium actif sous forme de fines particules de CaCO3 (carbonate de calcium)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Quelles composantes du sol vont retenir le P sous forme difficilement échangeable?

A

Rép: hydroxydes de Fe et d’Al à pH [ 5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Réserve de P du sol - phosphore insoluble ou peu soluble - d’où provient-il?

A

Rép: roche-mère, P précipité (phosphates de Fe, phosphates d’Al, phosphates de Ca), incorporation entre les feuillets des minéraux argileux

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

4.2.3 Potassium, calcium, magnésium, p. 99

Ces éléments sont traités ensemble parce qu’ils ont des comportements similaires, quels sont-ils?

A

Rép: présents sous forme de CATION (K+, Ca2+, Mg2+) - cations BASIQUES - cations ÉCHANGEABLES du complexe d’échange - retrouvés aussi sous formes + ou - soluble (réserve)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Pourquoi le sodium n’est pas abordé ici lorsqu’il est question de cations basiques?

A

Rép: faible concentration dans nos sols sous nos conditions

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

4.3 Capacités d’échange des ions dans les sols, p.100

Les nutritifs présents dans un sol sont-ils tous dans la solution du sol?

A

Rép: non, des mécanismes régularisent les quantités des différents ions présents dans la solution du sol. Ex: si un élément est abondant, le sol peut en retenir une partie - si la qté de cet élément diminue dans la solution du sol, le sol peut en ‘‘donner’’

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Qu’est-ce qui permet de retenir certains ions et de les relâcher au besoin dans la solution du sol?

A

Rép: charges à surface des particules de sol - COMPLEXE D’ÉCHANGE

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Quelles surfaces solides sont impliquées dans la rétention de certains ions?

A

Rép: 1. colloïdes argileux et humiques 2. complexes organo-minéraux 3. oxydes et hydroxydes de Fe et d’Al

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Les charges négatives d’un sol sont plus … que les charges positives et constituent …

A

Rép: nombreuses, CEC

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Les charges positives d’un sol constituent …

A

Rép: CEA

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

4.3.1 Charges à la surface des particules de sols

2 types de charges négatives dans les sols et d’où proviennent-elles?

A

Rép: permanentes et variables. Permanentes: les charges négatives permanentes proviennent de la substitutions de cations dans la structure même de certains minéraux lors de leur FORMATION (substitutions isomorphiques)
Variables: phyllosilicates, humus, oxydes et hydroxydes de Fe et d’Al = charges variables et leur dév. dépent du pH du milieu. pH faible/acide = dév. charges positives // pH élevé/basique = dév. charges négatives (relâchement ion H+)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

En conditions de pH normales de 5,5 et plus, les surfaces sont chargées…

A

Rép: négativement! contribuent à CEC et peuvent retenir cations susceptibles d’être échangés par d’autres cations

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Phyllosilicates et charges permanentes
En gros, la structure des minéraux du groupe des phyllosilicates (min. argileux) est composée de tétraèdres et d’octaèdres. Tétraèdre = un atome Si4+ entouré de 4 X O2-. Octaèdre = un atome Fe3+, Al3+ ou Mg2+ entouré de 6 X O2-. Les tétraèdres se lient les uns aux autres = couche tétraédrique. Octaèdres liés les uns aux autres = couche octaédrique. Empilement des couches = structure des phyllosilicates.
Lors formation de ‘‘ces minéraux’’, cation central parfois remplacé par un autre de taille similaire mais charge différente = débalancement de charge dans la structure = charges permanentes.
Ex: Si Si4+ remplacé par Al3+ dans tétraèdre = apparition d’une charge négative car nombre d’atomes d’oxygène est le même. Substitutions lors de la formation de la structure sont permanentes/ne peuvent changer.

A

C’est ça.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

4.3.2 Capacité d’échange cationique (CEC), p.101
4.3.2.1 Définition CEC
Ensemble des charges négatives d’un sol = ?

A

Rép: CEC - correspond à la qté maximale de cations de toutes sortes qu’une qté déterminée de sol peut retenir - cette rétention se fait sur les charges négatives par LIENS ÉLECTROSTATIQUES (négatif qui attire positif)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

CEC s’exprime en CMOLc/kg - qu’est-ce que ça veut dire?

A

Rép: centimoles de charges positives / kg de sol sec // aussi CMOL+/kg (+ représente charge des ions retenus - CMOLc = centimole de charge) // anciennenment, on utilisait les milliéquivalents par 100g de sol (méq/100g) - les nb utilisés sont les mêmes pcq 1 CMOLc/kg = 1 méq/100g

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

La CEC = caractéristique fondamentale des sols. Les échanges peuvent se faire entre…

A

Rép: cations présents à la surface des minéraux argileux/matière organique, ceux de la solution du sol et ceux libérés par les racines des plantes // en principe, tous les cations peuvent être adsorbés par les argiles.
Régions humides, prépondérance de certains minéraux: H+ ] Al3+ ] Ca2+ ] Mg2+ ] K+ ] Na+
Régions arides, prépondérance de certains minéraux: Ca2+ ] Mg2+ ] Na+ ] K+ ] H+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

CEC d’un sol dépend de ses composantes…

A

Rép: solides (minéraux, colloïdes)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Pour ces textures du sol au Qc, quelle teneur approx. en CMOLc/kg? Sables/sables loameux - Loam/loam limoneux - Argile/argile lourde - Sols organiques

A

Rép:
Sable et sable loameux : de 5 à 10 cmolୡ/kg de sol sec
Loam à loam limoneux : de 10 à 25 cmolୡ/kg de sol sec
Argile à argile lourde : de 25 à 50 cmolୡ/kg de sol sec
Sols organiques : de 50 à 200 cmolୡ/kg de sol sec

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

4.3.2.2 Évaluation de la CEC des sols

CEC = propriété mesurée lors des analyses de routine des sols // 3 sortes de CEC?

A

Rép: approximative, effective et totale

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

CEC APPROXIMATIVE:

A

on extrait les cations basiques puis on mesure l’acidité échangeable (Al3+, H+) au pH ajusté de 8,2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

CEC EFFECTIVE:

A

on extrait les cations basiques puis on mesure l’acidité échangeable (Al3+, H+) au pH réel du sol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

CEC TOTALE:

A

sols non calcaires! on mesure le pH du sol dans une solution tampon SMP3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

4.3.2.3 Cations échangeables, p. 104

2 groupes de cations pouvant être retenus sur les colloïdes du sol?

A

Rép: 1. cations formant des acides en milieu aqueux (Al3+, AlOH…, H+ et leurs combinaisons) 2. cations formant des bases en milieu aqueux (Ca2+, Mg2+, K+, Na+, NH4+) - cations basiques, retrouvés parfois sous forme de carbonates

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Quels 3 facteurs influencent le déplacement/remplacement des cations basiques sur les sites d’échange?

A

Rép: Action de masse, valence et rayon d’hydratation du cation, nature du matériel parental

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

ACTION DE MASSE

A

Rép: apport important d’un cation comme lors d’un chaulage - entraîne saturation du complexe argileux par ce cation et l’échange des autres cations vers la solution du sol - donc un excès de chaux déplacera les Mg et K avec possibilité de créer des déficits de ces 2 éléments

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

VALENCE et RAYON D’HYDRATATION DU CATION

A

Rép: la valence et le rayon d’hydratation créent une sélectivité. Plus la valence, et donc la charge, est élevée, plus forte est l’attraction. À charge égale, plus le rayon d’hydratation est petit, plus forte est l’attraction (+ difficile est le déplacement d’un cation de même charge).
Al3+ ] Ca2+ ] Mg2+ ] K+ = NH4+ ] Na+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

NATURE DU MATÉRIEL PARENTAL

A

Rép: Ex. sols sableux des Laurentides sont riches en feldspath Al3+ alors que les argiles marines sont riches en Ca2+

43
Q

Que signifie ‘’% de saturation en bases’’?

A

Rép: % de saturation en cations basiques - Ca2+, Mg2+, K+

44
Q

4.3.2.4 Pourcentage de saturation en bases
Un sol ne peut avoir qu’une partie de ses sites occupés par des cations basiques. % de saturation en bases = (somme des bases échangeables (cmolc/kg)/CEC) X 100. Quelle est l’équation pour le % de saturation en un élément échangeable?

A

Rép: (élément échangeable (cmolc/kg)/CEC) X 100.

45
Q

Corrélation positive (lien direct) entre le % de saturation en bases et …

A

Rép: le pH d’un sol - le % de saturation en bases est élevé si le pH est élevé

46
Q

Les sols des régions arides ont-ils un % de saturation en bases plus ou moins élevé que ceux des régions humides?

A

Rép: plus élevé

47
Q

Quel % de saturation en bases est considéré comme reflétant un sol 1. fertile, 2. moyennement fertile, 3. peu fertile

A

Rép: 1. 80% 2. 50-80% 3. moins de 50%

48
Q

Un sol ayant un % de saturation total de 80% laissera échanger ses bases échangeables plus facilement que le même sol avec un pourcentage total de 50% -
Quelles valeurs idéales en % des 3 minéraux basiques ?

A

Rép: calcium 65-85%, magnésium 6-12%, potassium 2-5%

49
Q

Quel est le moyen le plus commun pour augmenter le % de saturation en bases?

A

Rép: chaulage!

50
Q

4.3.3 Capacité d’échange anionique (CEA), p. 105

Que se passent-ils quand le pH du milieu diminue sous 5,5?

A

Rép: charges positives apparaissent sur certaines composantes du sol à charge variable - elles peuvent alors retenir des anions - c’est la CEA

51
Q

Quels ions participent à la CEA?

A

Rép: ions OH- des hydroxydes de Fe et d’Al /// groupements OH- situés aux bords des minéraux argileux (kaolinite, halloysite)

52
Q

4.4 pH du sol et besoin en chaux, p. 106

pH est important parce qu’il impacte …

A

Rép: disponibilité des éléments nutritifs

53
Q

4.4.2 Formes d’acidité présentes dans le sol, p. 107

Quels sont les différents types d’acidité?

A

Rép: acidité active et acidité de réserve (échangeable et résiduelle/non échangeable)

54
Q

4.4.2.1 Acidité active

Acidité active ?

A

Rép: ions H+ présents dans la solution du sol - c’est ce qui est mesuré quand on mesure le pH - donne bonne indication de l’état actuel du sol (activité des ions H+ en solution)

55
Q

Qu’est-ce que l’acidité active influence?

A

Rép: forme des éléments en solution + activité microbienne, mais donne peu d’info sur ce qui se passe si on veut changer les conditions du sol ou la cause de l’activité des ions H+

56
Q

4.4.2.2 Acidité échangeable, p.108

Acidité échangeable ?

A

Rép: ens. des ions aluminium (Al3+, AlOH2+, Al(OH)2+) et des ions H+, sous forme échangeable, dans le complexe d’échanges du sol (charges présentes à la surface des particules du sol qui permettent de retenir certains ions et de les relâcher au besoin - charges négatives + nombreuses (CEC), charges positives - nombreuses (CEA)) - dans le cas présents, ces ions (cations) acides sont retenus par les charges négatives des particules de sol donc ils occupent une partie de la CEC

57
Q

Quels paramètres du sol amènent plus d’ions H+ échangeable?

A

Rép: pH en bas de 4 ou sol riche en matière organique

58
Q

Dans la plupart des sols minéraux, quels ions acides échangeables trouve-t-on le plus?

A

Rép: aluminiums

59
Q

Que mesure-t-on quand on mesure le pH à l’eau - et le pH au KCl?

A

Rép: eau: acidité active // KCl: somme de l’acidité échangeable et de l’acidité active // en calculant la différence, on obtient l’acidité échangeable

60
Q

Quelle mesure est la plus faible (acide) en général, le pH à l’eau ou le pH au KCl 1M/l?

A

Rép: au KCl 1M

61
Q

4.4.2.3 Acidité résiduelle

C’est quoi l’acidité résiduelle?

A

Rép: c’est l’acidité, les acides faibles, qui n’ont pas pu être dissous par l’eau ou la solution KCl - en général des ions d’Al liés à la matière organique, sous forme de polymères d’Al (atomes d’Al liés ensemble; Al(OH)x+) ou précipité sous forme de gibbsite

62
Q

Quel impact négatif de l’acidité de réserve/résiduelle/non échangeable?

A

Rép: elle peut réduire la CEC en occupant des sites d’échanges, bloquant réactions d’échange et empêchant les ions échangeables d’entrer en contact avec les sites d’échange

63
Q

Est-ce que l’acidité active est égale à l’acidité de réserve (échangeable + résiduelle/non échangeable)?

A

Rép: non, dans un sol sableux, l’acidité de réserve peut être 1000 fois + grande; sol argileux, jusqu’à 100 000X + grande

64
Q

Hydrolyse de l’aluminium; l’Al en solution s’entoure de combien de molécules d’eau? Comment interagit-il avec eux?

A

Rép: 6 et en fonction des conditions du milieu, l’aluminium va hydroliser (briser) une ou plusieurs de ces molécules et former des produits d’hydrolyse

65
Q

Qu’est-ce qui ressort de ces réactions d’hydrolyse entre les ions Al+ et l’eau?

A

Rép: des ions H+ provenant d’H20

66
Q

L’importance de la diminution du pH au moment où Al+ entre en contact avec H2O dépend de quoi?

A

Rép: de la quantité d’Al+ présente initialement - plus il y en a, plus il va y avoir d’ions H+ acides libérés

67
Q

La forme sous laquelle se présente Al+ dépend de quoi?

A

Rép: le pH de la solution

68
Q

Au pH [ 4,7 - quelle forme prend Al+?

A

Rép: Al3+ - peut causer toxicité sous cette forme d’après mes lectures

69
Q

Au pH ] 6,5 - quelle forme prend Al+?

A

Rép: Al(OH)4- anion aluminate

70
Q

Au pH entre 4,7 et 6,5 - quelle forme prend Al+?

A

Rép: Al(OH)2+, mais précipite en gibbsite (Al(OH)3) en solution donc peu abondant.

71
Q

4.4.3 Mesure du pH d’un sol, p.109

Quel outil pour mesurer le pH? Et comment, en gros…

A

Rép: pHmètre - mettre une portion de sol en solution dans un liquide

72
Q

3 liquides qui permettent de mesurer le pH et comment? Et dans lesquels la mesure du pH sera plus faible?

A

Rép: eau, KCl, CaCl2 - on mélange 15 minutes, pHmètre, lecture. Dans KCl et CaCl2 parce que les ‘‘cations déplacent de l’acidité échangeable’’

73
Q

Plus grande est la différence entre la lecture du pH eau et celle du pH au KCl, plus grande est l’acidité potentielle d’un sol. Si la différence est très grande, on a affaire à quoi?

A

Rép: complexe argilo-humique désaturé en K+, Ca+ et Mg+

74
Q

À quoi sert le pH tampon SMP?

A

Rép: évaluer le besoin en chaux d’un sol

75
Q

4.4.4 Sources d’acidité d’un sol

Anhydride carbonique, ça veut dire quoi?

A

Rép: gaz carbonique (CO2)

76
Q

Acide organique???

A

Rép: Un acide organique est un composé organique présentant des propriétés acides, c’est-à-dire capable de libérer un cation (ion chargé positivement) H+, ou H3O+ en milieux aqueux. Boom!

77
Q

Sources d’acidité du sol: Les racines (tous les sols) et autres organismes respirent et produisent … qui forme … en présence d’eau. Même si c’est un … , il se … faiblement et apporte ainsi …

A

Rép: CO2 - acide carbonique - acide faible - dissocie - ions H+

78
Q

Sources d’acidité du sol: Minéralisation de la mat. org. forme des … et l’azote et le soufre … en présence d’eau et …

A

Rép: acides organiques - s’oxydent - libèrent des ions H+

79
Q

Sources d’acidité du sol: Engrais … sont acidifiants car la … lors du processus de … libère des … en solution.

A

Rép: ammoniacaux - conversion de l’ammoniac (NH4+) en ions nitrates (NO3-) - nitrification - ions H+

80
Q

Sources d’acidité du sol: Les … réagissent avec l’anhydride carbonique de l’atmosphère pour former … engendrant une … dont le pH est d’environ …

A

Rép: pluies - acide carbonique - pluie acide - 5,6

81
Q

Explique pourquoi les zones désertiques présentent moins d’acidité comparé aux zones humides.

A

Rép: dans les zones désertiques - sèches! - il y a moins de précipitation donc les réactions acides en présence d’eau n’ont pas lieu (CO2 de la respiration en acide carbonique qui libère H+ en se dissociant // minéralisation de la matière org. qui forme acides organiques + azote et soufre s’oxydent en présence d’eau et libèrent ions H+ // engrais ammoniacaux dont NH4+ (ammoniac) libère des ions H+ en se transformant en NO3- par la nitrification (bactéries) // pluies acides causées par l’eau, en contact avec le CO2 de l’air qui cause acide carbonique amenant pluie acide à pH 5,6)

82
Q

4.4.5 Évolution des sols acides, p.110
Sols calcaires, ions OH- venant de … des … réagissent avec … pour former … . Les sols calcaires ont donc tendance à rester … malgré un apport plus ou moins continu … et ce, aussi longtemps qu’ils restent …

A

Rép: l’hydrolyse - carbonates - ions H+ - eau. alcalins - d’ions H+ - calcaires

83
Q

OH- =

A

hydroxide - une base: L’hydroxyde est l’anion HO– ; il est anciennement noté OH–, mais la première écriture permet de mettre en évidence le fait que la charge négative est portée par l’oxygène[réf. souhaitée]. Chimiquement, c’est une base mais aussi un nucléophile.

84
Q

La neutralité et éventuellement l’acidification d’un sol calcaire dépend de quoi?

A

Rép: décalcification - les pluies amènent de l’acidité qui altère les minéraux entraînant la libération de cations basiques qui contrebalancent les effets des précipitations, respiration et minéralisation mat. org.

85
Q

Les ions … de la solution du sol neutralisent les ions … produits suite à l’altération des … et favorisent …

A

Rép: H+ / OH- - minéraux - l’altération des minéraux…

86
Q

En régions humides, les sols ont tendance à …

A

Rép: s’acidifier, malgré l’effet neutralisant de l’altération des minéraux - les cations basiques diminuent, les cations acides augmentent

87
Q

À pH 5,5 à 7, la solution du sol est enrichie de cations acides par … de … / À pH 4 à 5,5 les … proviennent surtout d’ions … échangeables qui accaparent les ions …

A

Rép: hydrolyse - hydroxyde d’aluminium - H+ - Al3+ - OH-

88
Q

À pH [ 5,5, qu’est-ce qui se passe?

A

Rép: les ions Al3+ commencent à se manifester, il y a un risque de toxicité aluminique

89
Q

4.4.6 Exigences de diverses cultures quant au pH

pH critique?

A

Rép: pH en-dessous duquel une culture peut ne pas se développer de façon optimale - peut bien réagir à une application de chaux ou autre amendement neutralisant

90
Q

Quel facteur peut faire varier la valeur du pH critique pour une culture?

A

Rép: le type de sol

91
Q

Le type de sol peut faire varier le type de pH souhaité. En sol sableux vs. autres types de sol, qu’en est-il? Pourquoi?

A

Rép: on cherche un pH légèrement plus élevé en sol sableux

92
Q

4.4.7 Chaulage, p.111

CHAUX VIVE?

A

Rép: amendement à la fois calcique et calcaires - le calcium se fixe sur les colloïdes et des mollécules d’eau sont formées; les ions H+ sont combinés avec les ions OH- pour faire H2O donc pas de résidu acide

93
Q

Quelle différence entre amendement dit ‘‘calcique’’ et amendement dit ‘‘calcaire’’?

A

Rép: un amendement calcique amène du calcium, un amendement calcaire fait augmenter le pH (+ alcalin)

94
Q

CARBONATE DE CALCIUM?

A

Rép: amendement calcique et calcaire, mais moins efficace que la chaux vive pour faire augmenter le pH - la 4ème réaction amène de l’acide carbonique qui attaque du calcaire, ce résidu acide fait que le pH augmente moins qu’avec la chaux vive

95
Q

SULFATE DE CALCIUM?

4.4.7.1 Indice de valeur agricole des amendements calcaires, p.112

A

Rép: amendement calcique, mais pas calcaire - le pH va rester le même à cause de l’acide sulfurique produit

96
Q

IVA? BNQ? PN? ECC?

A

Rép: indice de valeur agricole - bureau de normalisation du Qc - pouvoir neutralisant - équivalent en carbonate de calcium

97
Q

IVA, qu’est-ce qu’il prend en compte pour les amendements calcaires (pour faire monter pH)?

A

Rép: mouture de l’amendement (fine = mieux) et pouvoir neutralisant (PN)

98
Q

Formule du carbonate de calcium: CaCO3

C’Est quoi l’ECC du CaCO3???

A

Rép: 100%! oui, l’équivalent en carbonate de calcium DU CARBONATE DE CALCIUM, est évidemment 100% - (100X100) X 100 = 100 - poids moléculaire CaCO3 = 100g

99
Q

C’est quoi l’ECC du MgCO3?

A

Rép: 119% - poids moléculaire du MgCO3 = 84g

100
Q

Étude de cas: on a une pierre à chaux de 80% CaCO3 (ECC = 100) et 4% MgCO3 (ECC = 119)
Calcul: 0,8X100 = 80 + 0,04X119 = 4,76 // 80+4,76=84,76 - donc 85% PN (minimum)
Quel est le PN minimum pour un amendement calcaire?

A

Rép: 85%

101
Q

Mouture. % des particules qui doit passer dans un tamis de 2mm? % des particules qui doit passer dans un tamis de 0,15mm?

A

Rép: 95% tamis 2mm - 40-65% tamis 0,15mm

102
Q

Comment qualifie-t-on les particules plus grosses que 2mm?

A

Rép: inertes

103
Q

Quel % d’efficacité pour les particules entre 0,15 et 2mm?

A

Rép: 60%

104
Q

Quel % d’efficacité pour les particules de moins de 0,15mm?

A

Rép: 100%

BIO-1905 Pédologie et principes de fertilisation (7 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions