Chap. 2: Les états de la matière et équilibres Liquide-Gaz Flashcards
Quels sont les trois états de la matière ?
Solide, liquide et gaz.
Quelles sont les caractéristiques d’un gaz parfait ?
Les particules sont en mouvement constant et aléatoire.
Aucune interaction entre les molécules.
L’énergie cinétique moyenne dépend uniquement de la température.
Quelle est l’équation des gaz parfaits ?
PV=nRT où :
P = pression (Pa)
V = volume (m³)
n = quantité de matière (mol)
R = constante des gaz parfaits (8,314 J.K⁻¹.mol⁻¹)
T = température (K)
Qu’est-ce que la pression partielle d’un gaz dans un mélange ?
C’est la pression qu’exercerait un gaz s’il occupait seul le volume total à la température donnée.
Qu’est-ce que la loi de Dalton sur les mélanges de gaz ?
La pression totale d’un mélange de gaz parfaits est la somme des pressions partielles de chaque gaz :
PT = P1 + P2 + P3 + …
Qu’est-ce que la pression de vapeur saturante ?
C’est la pression maximale exercée par la vapeur d’un liquide en équilibre avec sa phase liquide à une température donnée.
Qu’est-ce qu’un point critique sur un diagramme de phase ?
C’est le point où il n’est plus possible de différencier la phase liquide et la phase gazeuse.
Qu’est-ce que le point triple sur un diagramme de phase ?
C’est le point où les trois phases (solide, liquide, gaz) coexistent en équilibre.
Quelle est l’influence de la température sur la pression de vapeur saturante ?
Lorsque la température augmente, la pression de vapeur saturante augmente.
Quel est le phénomène qui se produit lorsqu’un liquide s’évapore dans un récipient ouvert ?
L’évaporation, car il n’y a pas d’équilibre entre la phase liquide et la phase gazeuse.
Que se passe-t-il lorsqu’un liquide est placé dans un récipient fermé ?
Un équilibre dynamique s’installe entre l’évaporation et la condensation.
