Chap. 1: Réaction Chimique Flashcards
Quelles sont les étapes essentielles pour écrire une équation de réaction chimique ?
Identifier les réactifs et les produits. Vérifier la conservation des atomes (principe de Lavoisier). Ajuster les coefficients stœchiométriques pour équilibrer l’équation.
Qu’est-ce qu’une réaction chimique totale ?
Une réaction chimique est dite totale lorsque tous les réactifs sont consommés et transformés en produits. Elle est représentée par une flèche simple ( → ).
Qu’est-ce qu’une réaction chimique en équilibre ?
Une réaction chimique est en équilibre lorsque les réactifs et les produits coexistent en proportions constantes. Elle est représentée par une double flèche ( ⇄ ).
Quelle est l’équation de la réaction de combustion du méthane ?
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Quelle est la définition d’une réaction de formation ?
Une réaction de formation correspond à la synthèse d’une mole d’une espèce chimique à partir des corps simples qui la constituent, dans leur état standard.
Donnez un exemple de réaction de précipitation.
Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
Qu’est-ce qu’une réaction acido-basique ?
C’est une réaction entre un acide et une base qui produit un sel et de l’eau.
Exemple : (Na⁺,OH⁻) + CH₃COOH → Na⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq) + H₂O
Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?
Une réaction chimique où il y a un échange d’électrons entre un oxydant (qui capte des électrons) et un réducteur (qui les cède).
Exemple : Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)
Qu’est-ce que le réactif limitant dans une réaction chimique ?
C’est le réactif qui est totalement consommé en premier et qui détermine la quantité maximale de produits formés.
Qu’est-ce qu’un tableau d’avancement ?
C’est un outil utilisé pour suivre l’évolution d’une réaction chimique en fonction du temps en tenant compte de l’état initial, de l’avancement et de l’état final.
