CH.2 - pH et oxydo-réduction

Question 1

Qu’est-ce qu’un acide fort?

Answer 1

Acide qui se dissocie beaucoup
- Ka élevée
- pKa bas

Question 2

Qu’est-ce qu’un acide faible?

Answer 2

Acide qui se dissocie très peu
- Ka bas
- pKa élevé

Question 3

Qu’est-ce qu’un acide?

Answer 3

Substance qui donne facilement des ions H+, même lorsqu’il y en a déjà présents en solution
- charge négative à pH neutre

Question 4

Qu’est-ce qu’une base?

Answer 4

Substance qui accepte facilement des ions H+, m^me lorsqu’il n’y en a pas en solution
- charge positive à pH neutre

Question 5

Qu’est-ce que la constante de dissociation (Kd)?

Answer 5

Pour AxBy, Kd = ([A]x [B]y)/[AxBy]

Question 6

À quoi équivaut une mole?

Answer 6

Quantité = 6,022 x 10*23

Question 7

Qu’est-ce qu’une solution tampon?

Answer 7

Solution qui maintient approximativement le même pH malgré l’addition de petites quantités d’un acide ou d’une base

Question 8

Quelle est l’équation d’Henderson-Asselbach?

Answer 8

pH = pKa + log ([Accepteur de protons (-)]/[Donneur de protons])

Question 9

Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydo-réduction?

Answer 9

Mécanisme qui explique le transport d’électrons et change le degré d’oxydation des participants

Question 10

Quelles sont les variables dans une réaction d’oxydo-réduction?

Answer 10

1. Espèce oxydée (perd des électrons)
2. Espèce réduite (gagne des électrons)

Question 11

Qu’est-ce que le degré d’oxydation?

Answer 11

Charge hypothétique qu’aurait un atome si lorsqu’on le sépare d’un partenaire, le doublet électronique est donné au partenaire le plus électronégatif
- Nombre entier (-1, 0, +1)

Question 12

Comment varie le degré d’oxydation en fonction des espèces?

Answer 12

1. Oxydation: degré d’oxydation augmente par perte d’électrons
2. Réduction: degré d’oxydation diminue par gain d’électrons

Question 13

Quelles sont les règles sur le degré d’oxydation?

Answer 13

1. Élément pur = 0 (H2, O2, S8)
2. Ion monoatomique = sa charge (Cl- = -1)
3. H = +1 (mais = -1 avec un élément moins électronégatif)
4. O = -2 (mais = -1 dans les peroxydes)

Question 14

Quel est le degré d’oxydation de l’hydrogène?

Answer 14

H = +1 (mais = -1 avec un élément moins électronégatif)

Question 15

Quel est le degré d’oxydation de l’oxygène?

Answer 15

O = -2 (mais = -1 dans les peroxydes)

Question 16

comment on peut voir qu’un groupement est oxydé?

Answer 16

1. Plus il y a O, plus il est oxydé
2. Plus il y a d’instaurations, plus il est oxydé

Question 17

Quelle est la relation entre le pH et la quantité d’hydrogène présent dans une molécule capable de perdre ou de gagner des H+?

Answer 17

Plus le pH est bas (acide), plus il y a de H+ présent (solution à pH acide est une soupe riche en H+)

Question 18

Qu’arrive-t-il à l’acide phosphorique, H3PO4, plus on augmente le pH en ajoutant une base, et pourquoi la base fait monter le pH?

Answer 18

En augmentant le pH, on diminue la quantité de H+ disponible dans la solution, alors on aura une dissociation partielle de H3PO4 en H+ + H2PO4-
On augmente encore plus le pH, ça donne H2+ + HPO4(2-)

La base fait monter le pH en capturant des H+