Chương 1: Các đặc trưng của chất khí

Question 1

Khí lí tưởng

Answer 1

1. ko có trong thực tế( k hóa lỏng, rắn)
2. khí mẫu, đơn giản hóa để khảo sát
3. phân tử không có kích thước, không có lực hút liên phân tử.
4. Luôn nghiệm đúng các định luật thực nghiệm dù ở bất kì điều kiện thực nghiệm nào.

Question 2

định luật THỰC NGHIỆM

Answer 2

1. BOYLE-MARIOTTE
   PV=CONST = K(T,n)
   n=const, nhiệt độ xác định đường biểu diễn V theo p là đường đẳng nhiệt
   -> CHỈ ÁP DỤNG CHO KHÍ LÍ TƯỞNG

Question 3

Áp suất riêng phần

Answer 3

Ở t xác định, áp suất toàn phần của một hh khí = tổng số áp suất riêng phần của các cấu tử của hh

Question 4

khi nào khí thật xem như khí lí tưởng

Answer 4

Khi ở áp suất thấp, nhiệt độ cao

Question 5

Áp suất của khí là do gì

Answer 5

do ảnh hưởng của các phân tử lên thành (vách).

Question 6

Thuyết động học của khí (the kinetic theory of gases)

Va chạm đàn hồi là gì

Answer 6

3 giả thuyết căn bản :
1. Khí gồm phân tử khối lượng m chuyển động ko ngừng
2, Kích thước phân tử có thể bỏ qua( NEGLIGIBLE), NGHĨA LÀ đường kính quá nhỏ so với khoảng cách dịch chuyển giữa các va chạm
3. Xem như kho có tương tác giữa các phân tử khí ecept xảy ra va chạm đàn hồi hoàn hảo bảo toàn động lượng và năng lượng.

Va chạm đàn hồi là va chạm trong đó năng lượng di chuyển của phân tử được bảo toàn.

Question 7

Vân tốc khuyến tán

Answer 7

tỉ lệ nghịch với căn bậc hai của klptu M, tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối T

Question 8

Khí thật

Answer 8

không hoàn toàn tuân thủ ĐLKLT
Sự sai biệt càng lớn khi T thấp và P cao
to tương tác đẩy ( P cao-> gần quá), tương tác hút( T thấp, p hơi cao-> đủ gần).
ĐỘ LỆCH giữa khí thật và klt được đánh giá qua THỪA SỐ ÉP Z (compression factor)
Z=PVm thật/ PVm lí tưởng=PVm thật/RT.
P thấp ->khí thật như khí lt: Z=1
P vừa đủ ->: Hút> đẩy, bị nén : Z giảm
P cao: ->Đẩy > hút: Z tăng

Question 9

PHƯƠNG TRÌNH VANDERWAALS

Answer 9

là phương trình trạng thái cho khí thật được hiệu chuẩn từ PTTTKLT:

1. ảnh hưởng thể tích thật: V thật > Vlt -> V thật -b= Vlt ( khí thật không thể nén về V zero)
2. Ah của tương tác VDW: P thật < Plt: Plt=p thật + Vvdw = p+ a/V^2

Question 10

Nhiệt độ Boyle

Answer 10

là nhiệt độ đặc biệt của mỗi chất khí

Ở nhiệt độ này khí thật tác động như khí lí tưởng trên một khoảng áp suất, miễn là P k quá lớn

Question 11

Nhiệt độ tới hạn là gì
thể tích tới hạn là gì
áp suất tới hạn là gì

Answer 11

là nhiệt độ cao nhất mà ta có thể hóa lỏng khí được.
là thể tích lớn nhất mà ta có thể hóa lỏng khí được.
là áp suất lớn nhất mà ta có thể hóa lỏng khí được.

Question 12

phương trình trạng thái thu gọn có đặc điểm gì

Answer 12

KHÔNG TRỰC TIẾP chứa những HẰNG SỐ ĐẶC BIỆT cho mỗi loại khí thật nên có thể áp dụng cho mọi loại khí thật

Question 13

Định luật trạng thái tương ứng

Answer 13

Nếu khảo sát khí ở CÙNG P cùng T THU GỌN thì ĐỘNG TÁC mỗi khí đều như nhau (Z như nhau)