ch. 8: redoxreacties en elektrochemie

Question 1

wat is een oxidatie?

Answer 1

reactie waar elektronen worden afgegeven

Question 2

wat is een reductie?

Answer 2

reactie waar elektronen worden opgenomen

Question 3

wat is een reductor?

Answer 3

het deeltje dat de oxidatie uitvoert: het laat een ander deeltje reduceren

Question 4

wat is een oxidator?

Answer 4

het deeltje dat de reductie uitvoert: het laat een ander deeltje oxideren

Question 5

wat is een redoxreactie?

Answer 5

een reactie waar reductie en oxidatie worden uitgevoerd: deze zijn half- of deelreacties

het aantal elektronen dat wordt afgestaan = het aantal elektronen dat wordt opgenomen

Question 6

wat is een oxidatietrap?

Answer 6

het aantal elektronen dat een atoom meer (-) of minder (+) heeft in gebonden toestand dan het ongebonden atoom

Question 7

wat zijn de algemene regels van oxidatietrappen (ps)?

Answer 7

atoom uit groep Ia = +I
atoom uit groep IIa = +II
atoom uit groep IIIa = +III
H-atoom is meestal + I (-I in hydriden)
O-atoom is meestal -II (-I in peroxiden)

Question 8

geef een globale redoxreactie

Answer 8

reductor 1 + oxidator 2 -> geconjugeerde oxidator 1 + geconjugeerde reductor 2

Question 9

hoe doe je een redoxreactie in een zuur milieu?

Answer 9

hetzelfde, maar op het einde moet je de ladingsbalans in orde brengen:
- de negatiefste kant moet je positiever maken met H+ atomen
- de H en O balans moet in orde worden gebracht: andere kant krijgt extra H2O
- elk H+ atoom moet binden met iets: eventueel extra moleculen toevoegen (langs beide kanten)

Question 10

hoe doe je een redoxreactie in een basisch milieu?

Answer 10

hetzelfde, maar op het einde moet je de ladingsbalans in orde brengen:
- positiefste kant moet je negatiever maken met OH- atomen
- de H en O balans moet in orde worden gebracht: H2O wordt toegevoegd
- zorg ervoor dat alle stoffen gebonden zijn.

Question 11

stappenplan gewone redoxreactie

Answer 11

• reagentia en reactieproducten noteren
• deelreacties noteren
• deelreacties optellen