ch. 7: Chemisch rekenen Flashcards
mol
stofhoeveelheid n die 6,022 . 10^23- deeltjes bevat
n = N/Na
Na
constante van avogadro
6,022 . 10^23
N
aantal deeltjes in een willekeurige stofhoeveelheid n
N = n.Na
M
molaire massa = g.mol^-1
algemene ideale gaswet
pV = nRT
p = druk in Pa
V = volume in m^3
n = aantal mol (kan weggelaten worden)
R = algemene gasconstante: 8,31JK^-1mol^-1
T = temperatuur in Kelvin
temperatuur omzetten van C° naar K
+ 273,15
wanneer is een stof in normtoestand?
n = 1 mol
T = 273,15 K (0°C)
P = 1013,25 hPa
=> Vm = 22,4 liter/mol
Vm
molair volume
eenheid = liter/mol
Vm = V/n
herformulering algemene gaswet
(p1.V1)/(T1) = (p2.V2)/(T2)
als n1 en n2 gelijk zijn!!
concentratie
hoeveelheid opgeloste stof/hoeveelheid oplossing (algemeen)
welke soorten concentraties zijn er?
- molaire concentratie C of Cm
- massaconcentratie ρi
- volumeconcentratie: sv of Cv
- massa%
- volume%
- massa-volume%
Cm
molaire concentratie
n opgeloste stof/volume oplossing
n/v
mol/liter
ρi (concentratie)
massaconcentratie
m opgeloste stof/volume oplossing
m/V
gram/liter
ρi (dichtheid)
massadichtheid
massa oplossing/volume oplossing
m/V
gram/liter
sv of Cv
volumeconcentratie
volume opgeloste stof/volume oplossing
V/V
ml/L
massa%
= massafractie
massa opgeloste stof/massa oplossing . 100%
m/m . 100%
g/g . 100%
volume%
= volumefractie
volume opgeloste stof/volume oplossing . 100%
V/V . 100%
ml/ml . 100%
massa-volume%
massa opgeloste stof/volume oplossing . 100%
m/V . 100%
g/ml
promille
aantal deeltjes per 1000 deeltjes
ppm
parts per million
aantal deeltjes per 1 000 000 deeltjes
ppb
parts per billion
aantal deeltjes per 1 000 000 000 deeltjes
verdunnings- en verdampingsregel
bij een verdunning of een verdamping verandert het aantal mol van een stof niet
C1 . V1 = C2 . V2
(C1V1) + (C2V2) = C3V3
stappenplan stoichiometrisch rekenen
1: bereken het aantal mol van de stoffen waarvan gegevens bekend zijn.
2: bereken het aantal mol van de stoffen waarvan een gegeven gevraagd is.
3: bereken het gevraagde gegeven.
