certamen 3 Flashcards
Dados los distintos tiempos de vida media (t1/2), se puede afirmar que:
Amedida euq aumenta la concentración inicial, (el t 1⁄2) de orden dos disminuye
Para una reacción R →P, se realiza un gráfico ed R v/s t,es posible determinar el orden dereación con solo una inspección visual del gráfico?
solo si es orden 0
La función de un catalizador
posee una ruta alternativa de más baja energía
Bajo las mismas condiciones de concentración y temperatura, ¿Cuál de todas las reacciones es lamás rápida?
v= k [R]^(2)
Si al inicio de una reacción química donde solo hay reactantes presentes, se puede decir que:
la concentración de reactantes disminuye con el tiempo
Si es quiere datar un fósil de dinosaurio, ¿cuál radioisótopo (R) utilizaría?
R;(t1/2)=3x10^(8)años
De acuerdo con al expresión de Arrhenius, se puede afirmar que:
Mayor frecuencia y mayor temperatura, aumenta el valor de la constante de velocidad
sise quiere aumentar lavelocidad ed una reacción química, es puede:
usar catalizador
sien una reacción la velocidad se constante, se puede afirmar que:
el orden es 0
La velocidad de una reacción depende sólo de al concentración de reactante A. Si se duplica al concentración de A, la velocidadde reacción permanece constante. El orden de reacción respecto de A es:
0
El tiempo de vida media de un elemento radiactivo X es de 140 días y sigue una ley de descomposición de primer orden, entonces al constante de velocidad es:
0,005
En una celda electroquímica en equilibrio, implica que
fem es 0
si el porcentaje de celda es negativo
la constante de equilibrio es pequeña
Si al FEM de una celda es positivo, entonces se puede concluir que:
la variación de energia libre es negativo
la fem relaciona con el concepto de
trabajo electrico
si la constante de equilibrio Keq es grande implica que:
la fem es positiva
El fenómeno de al electrólisis se puede explicar por:
el valor de fem es negativo
cual de las sustancias es la menos soluble en agua
M1: = 3,5mg/l
Si se desea separar selectivamente dos iones metálicosA^+ y B^+ precipitación, ¿Cuál agente precipitante elegiría?
* nota: 10^(-) =10(-*)
agente X;Kps A(X) =1x10^3-) yKps B(X) = 1x1 07(-7)
Escoja las condiciones para que haya precipitación en al siguiente reacción:
A)Bs <=> A (a+cB) (aKcsp)=5x10-10 **nota: 10^(-x)=10^(-x)
[A]=1×10^(-4) yB][ =1x10(-5)
La expresión correcta de Kps de al reacción: Ag2CrO4(s) «=> Ag*(ac) +CrO4 7(ac):
*nota: [A]”(x) = XA][
Kps =[Ag+|^(2) * [CrO4-2)|
¿Qué representa el potencial estándar de reducción (E°) de una semirreacción?
La tendencia de una especie química a ganar electrones bajo condiciones estándar.
¿Qué variable influye en la constante de velocidad (k) según la ecuación de Arrhenius?
La temperatura del sistema.
Si la concentración de reactantes aumenta, entonces el potencial de celda:
Aumenta debido al principio de Le Chatelier.
En una reacción de segundo orden, al duplicar la concentración de uno de los reactantes:
velocidad se cuadruplica
Según la teoría de colisiones, ¿qué condiciones son necesarias para que una reacción química ocurra?
Los reactantes deben tener suficiente energía y orientación adecuada durante la colisión.
En un proceso electroquímico, ¿qué ocurre en el ánodo de una celda galvánica?
sustancia química aumenta su estado de oxidación.
Escoja las condiciones para que no haya precipitación en la siguiente reacción:
AB(s) <=> A* (ac) + B (ac) Kps = 5×10-10
** nota: 10^(-x) = 10(-x)
[A] = 1x10^(-6) y [B] = 1x104(-5)
1x10
Si se desea separar selectivamente dos iones metálicos At y Bt mediante precipitación, ¿Cuál agente precipitante elegiría?
** nota: 10^(-x) = 10(-x)
agente X; Kps (AX) = 1x10^(-3) y Kps (BX) = 1x10^(-7)
En la reacción Pb2s) <=> Pb+2 (ac) + 21 (ac), si se quiere desplazar el equilibrio para disolver el precipitado (Pb2) ¿cuál reacción seleccionaría?
1-(ac) + H+(ac) <=> HI(ac)
Seleccione la sustancia menos insoluble:
** nota: 10^(-x) = 10(x)
M1 : Kps = 1,3X10^(-3)
Para la siguiente reacción: 2 NO2 (g) <=> N204 (g) AH° = -58,0 kJ elija la afirmación que es verdadera:
al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la formación de productos
En una celda que funciona de manera espontánea, la función del puente salino es:
transportar iones
En un esquema (dibujo) de una celda electroquímica que funciona de forma espontánea, el cátodo se ubica:
derecha
Si la FEM de una celda es cero, entonces se puede concluir que:
la variación de energía libre es negativo
Si en la siguiente reación:
Cu+2(ac) + Sn+4(ac) → Sn+2(ac) + Cu(s)
La velocidad de formación de (Sn+2) es 2x104 M/s, entonces la afirmación correcta:
** nota: 10^(-x) = 10(x)
La velocidad de [Sn+4] es 2x10^(-4) M/s
Dada la siguiente ley de velocidad, v = k [A][B]’[C] se puede afirma que:
el orden global es 4
Si en una reacción la velocidad es constante, se puede afirmar que:
el orden es 0
De acuerdo con la expresión de Arrhenius, se puede afirmar que:
A mayor frecuencia y mayor temperatura, aumenta el valor de la constante de velocidad
Si se quiere aumentar la velocidad de una reacción química, se puede:
usar catalizador
tiempo de vida media de un elemento radiactivo X es de 28 días y sigue una ley de descomposición de primer orden, entonces la constante de velocidad es:
0,025
Si la constante de equilibrio Keq es grande, eso implica que
la fem es positiva
La velocidad de una reacción depende sólo de la concentración de reactante A. Si se duplica la concentración de A, la velocidad de reacción aumenta cuatro veces. El orden de reacción respecto de A es:
2
Si en la siguiente reación:
H2O2(ac) → 2 H2O(l) + O2(g)
La velocidad de formación de [O2] es 7x10-3 M/s, entonces la afirmación correcta:
** nota: 10^(-x) = 10(-x)
La velocidad de [H2O2] es 7x10^(-3) M/s
La velocidad de una reacción depende sólo de la concentración de reactante A. Si se duplica la concentración de A, la velocidad de reacción aumenta dos veces. El orden de reacción respecto de A es:
ordeen 1
Si , ¿qué signo de garantiza que la reacción sea espontánea?
E celda > 0
Una celda galvánica está formada por un electrodo de zinc (Zn/Zn²⁺) y un electrodo de plata (Ag/Ag⁺). Las concentraciones de Zn²⁺ y Ag⁺ son 1 M. Los potenciales de reducción estándar son E estandar(Zn^2/Zn)= -0.76V y E estandar (Ag+/Ag)=+0.80V. ¿Cuál es el E estandar celda?
1.56V
Si una reacción tiene un potencial estándar , E estandar celda=-0.50V
¿qué se puede decir sobre la espontaneidad de la reacción
la reacción no es espontánea
Si una celda produce un potencial de 2.0 V y libera una carga de 5.0 C, ¿cuánta energía se produce?
10 J
El complejo [Ag(NH3)2] se forma cuando:
Se mezcla AgClcon exceso de NH3
Cómo afecta el pH a la estabilidad del complejo [Al(OH)4]-
el complejo es más estable en ph básico
Si Kf de [Ag(NH3)2]+ es muy alta, significa que el complejo:
es altamente estable
