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quimica > certamen 3 > Flashcards

certamen 3 Flashcards

1
Q

Dados los distintos tiempos de vida media (t1/2), se puede afirmar que:

A

Amedida euq aumenta la concentración inicial, (el t 1⁄2) de orden dos disminuye

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2
Q

Para una reacción R →P, se realiza un gráfico ed R v/s t,es posible determinar el orden dereación con solo una inspección visual del gráfico?

A

solo si es orden 0

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3
Q

La función de un catalizador

A

posee una ruta alternativa de más baja energía

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4
Q

Bajo las mismas condiciones de concentración y temperatura, ¿Cuál de todas las reacciones es lamás rápida?

A

v= k [R]^(2)

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5
Q

Si al inicio de una reacción química donde solo hay reactantes presentes, se puede decir que:

A

la concentración de reactantes disminuye con el tiempo

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6
Q

Si es quiere datar un fósil de dinosaurio, ¿cuál radioisótopo (R) utilizaría?

A

R;(t1/2)=3x10^(8)años

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7
Q

De acuerdo con al expresión de Arrhenius, se puede afirmar que:

A

Mayor frecuencia y mayor temperatura, aumenta el valor de la constante de velocidad

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8
Q

sise quiere aumentar lavelocidad ed una reacción química, es puede:

A

usar catalizador

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9
Q

sien una reacción la velocidad se constante, se puede afirmar que:

A

el orden es 0

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10
Q

La velocidad de una reacción depende sólo de al concentración de reactante A. Si se duplica al concentración de A, la velocidadde reacción permanece constante. El orden de reacción respecto de A es:

A

0

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11
Q

El tiempo de vida media de un elemento radiactivo X es de 140 días y sigue una ley de descomposición de primer orden, entonces al constante de velocidad es:

A

0,005

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12
Q

En una celda electroquímica en equilibrio, implica que

A

fem es 0

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13
Q

si el porcentaje de celda es negativo

A

la constante de equilibrio es pequeña

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14
Q

Si al FEM de una celda es positivo, entonces se puede concluir que:

A

la variación de energia libre es negativo

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15
Q

la fem relaciona con el concepto de

A

trabajo electrico

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16
Q

si la constante de equilibrio Keq es grande implica que:

A

la fem es positiva

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17
Q

El fenómeno de al electrólisis se puede explicar por:

A

el valor de fem es negativo

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18
Q

cual de las sustancias es la menos soluble en agua

A

M1: = 3,5mg/l

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19
Q

Si se desea separar selectivamente dos iones metálicosA^+ y B^+ precipitación, ¿Cuál agente precipitante elegiría?
* nota: 10^(-) =10(-*)

A

agente X;Kps A(X) =1x10^3-) yKps B(X) = 1x1 07(-7)

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20
Q

Escoja las condiciones para que haya precipitación en al siguiente reacción:
A)Bs <=> A (a+cB) (aKcsp)=5x10-10 **nota: 10^(-x)=10^(-x)

A

[A]=1×10^(-4) yB][ =1x10(-5)

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21
Q

La expresión correcta de Kps de al reacción: Ag2CrO4(s) «=> Ag*(ac) +CrO4 7(ac):
*nota: [A]”(x) = XA][

A

Kps =[Ag+|^(2) * [CrO4-2)|

22
Q

¿Qué representa el potencial estándar de reducción (E°) de una semirreacción?

A

La tendencia de una especie química a ganar electrones bajo condiciones estándar.

23
Q

¿Qué variable influye en la constante de velocidad (k) según la ecuación de Arrhenius?

A

La temperatura del sistema.

24
Q

Si la concentración de reactantes aumenta, entonces el potencial de celda:

A

Aumenta debido al principio de Le Chatelier.

25
Q

En una reacción de segundo orden, al duplicar la concentración de uno de los reactantes:

A

velocidad se cuadruplica

26
Q

Según la teoría de colisiones, ¿qué condiciones son necesarias para que una reacción química ocurra?

A

Los reactantes deben tener suficiente energía y orientación adecuada durante la colisión.

27
Q

En un proceso electroquímico, ¿qué ocurre en el ánodo de una celda galvánica?

A

sustancia química aumenta su estado de oxidación.

28
Q

Escoja las condiciones para que no haya precipitación en la siguiente reacción:
AB(s) <=> A* (ac) + B (ac) Kps = 5×10-10
** nota: 10^(-x) = 10(-x)

A

[A] = 1x10^(-6) y [B] = 1x104(-5)
1x10

29
Q

Si se desea separar selectivamente dos iones metálicos At y Bt mediante precipitación, ¿Cuál agente precipitante elegiría?
** nota: 10^(-x) = 10(-x)

A

agente X; Kps (AX) = 1x10^(-3) y Kps (BX) = 1x10^(-7)

30
Q

En la reacción Pb2s) <=> Pb+2 (ac) + 21 (ac), si se quiere desplazar el equilibrio para disolver el precipitado (Pb2) ¿cuál reacción seleccionaría?

A

1-(ac) + H+(ac) <=> HI(ac)

31
Q

Seleccione la sustancia menos insoluble:
** nota: 10^(-x) = 10(x)

A

M1 : Kps = 1,3X10^(-3)

32
Q

Para la siguiente reacción: 2 NO2 (g) <=> N204 (g) AH° = -58,0 kJ elija la afirmación que es verdadera:

A

al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la formación de productos

33
Q

En una celda que funciona de manera espontánea, la función del puente salino es:

A

transportar iones

34
Q

En un esquema (dibujo) de una celda electroquímica que funciona de forma espontánea, el cátodo se ubica:

A

derecha

35
Q

Si la FEM de una celda es cero, entonces se puede concluir que:

A

la variación de energía libre es negativo

36
Q

Si en la siguiente reación:
Cu+2(ac) + Sn+4(ac) → Sn+2(ac) + Cu(s)
La velocidad de formación de (Sn+2) es 2x104 M/s, entonces la afirmación correcta:
** nota: 10^(-x) = 10(x)

A

La velocidad de [Sn+4] es 2x10^(-4) M/s

37
Q

Dada la siguiente ley de velocidad, v = k [A][B]’[C] se puede afirma que:

A

el orden global es 4

38
Q

Si en una reacción la velocidad es constante, se puede afirmar que:

A

el orden es 0

39
Q

De acuerdo con la expresión de Arrhenius, se puede afirmar que:

A

A mayor frecuencia y mayor temperatura, aumenta el valor de la constante de velocidad

40
Q

Si se quiere aumentar la velocidad de una reacción química, se puede:

A

usar catalizador

41
Q

tiempo de vida media de un elemento radiactivo X es de 28 días y sigue una ley de descomposición de primer orden, entonces la constante de velocidad es:

A

0,025

42
Q

Si la constante de equilibrio Keq es grande, eso implica que

A

la fem es positiva

43
Q

La velocidad de una reacción depende sólo de la concentración de reactante A. Si se duplica la concentración de A, la velocidad de reacción aumenta cuatro veces. El orden de reacción respecto de A es:

A

2

44
Q

Si en la siguiente reación:

H2O2(ac) → 2 H2O(l) + O2(g)

La velocidad de formación de [O2] es 7x10-3 M/s, entonces la afirmación correcta:

** nota: 10^(-x) = 10(-x)

A

La velocidad de [H2O2] es 7x10^(-3) M/s

45
Q

La velocidad de una reacción depende sólo de la concentración de reactante A. Si se duplica la concentración de A, la velocidad de reacción aumenta dos veces. El orden de reacción respecto de A es:

A

ordeen 1

46
Q

Si , ¿qué signo de ​ garantiza que la reacción sea espontánea?

A

E celda > 0

47
Q

Una celda galvánica está formada por un electrodo de zinc (Zn/Zn²⁺) y un electrodo de plata (Ag/Ag⁺). Las concentraciones de Zn²⁺ y Ag⁺ son 1 M. Los potenciales de reducción estándar son E estandar(Zn^2/Zn)= -0.76V y E estandar (Ag+/Ag)=+0.80V. ¿Cuál es el E estandar celda?

A

1.56V

48
Q

Si una reacción tiene un potencial estándar , E estandar celda=-0.50V
¿qué se puede decir sobre la espontaneidad de la reacción

A

la reacción no es espontánea

49
Q

Si una celda produce un potencial de 2.0 V y libera una carga de 5.0 C, ¿cuánta energía se produce?

A

10 J

50
Q

El complejo [Ag(NH3)2] se forma cuando:

A

Se mezcla AgClcon exceso de NH3

51
Q

Cómo afecta el pH a la estabilidad del complejo [Al(OH)4]-

A

el complejo es más estable en ph básico

52
Q

Si Kf de [Ag(NH3)2]+ es muy alta, significa que el complejo:

A

es altamente estable

quimica (4 decks)

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