Certamen Flashcards
Transportar energia en forma de calor, la sustancia mas apropiada
La más lejana del 0+
Cambio de T permanente
Sistema Aislado
Mejor sustancia para combustionar
Número más negativo alejado de 0
En que partes cumpliría el principio de conservación de energía
sistema y alrededores
Sistema se encuentra a T diferente del medio ambiente podría mantener su T si
Sus paredes son Adiabáticas (no se puede saber su T de adentro )
Para que un sistema realice más trabajo mecánico implica
Aumentar desplazamiento
Si dos cuerpos se encuentran a distintas temperaturas implica
Flujo de calor si están en contacto
Para que en un sistema ingrese calor y trabajo simultáneamente se debe cumplir
Paredes diatérmicas (puede entrar y salir calor) y movibles
Un bebe es sistema
abierto
2da ley de termodinámica
proceso espontáneo, la entropia aumenta
reacción espontánea
aumenta entropia
Estado estandar
25 grados y 1 atm, transfiere calor en valor constante
entalpia
Transfiere calor en valor constante
Ley de Hess
Suma de los cambios de entalpia
Entropia
Grado de dispersion de energía, a mayor dispersión mayor entropia
No hay variación de T
isotermica
Proceso exotermico
congelar pescado o pollo
sistema capaz de modificar energía interna
Diatermica
Peor sustancia para combustinar
Más cercana al cero negativo
Transferencia de energía entre sistema y alrededor
Transferencia de calor y trabajo
Para que en un sistema el intercambio sea 0
Paredes adiabáticas
3ra ley de termodinámica
Entropia>0
2da ley termodinámica
Proceso espontáneo, entropia aumenta
Sistema abierto
Gato o manzana
Sistema cerrado
Cuchara o piedra
Transportar energia en forma de calor, sust menos apropiada
Más cercana al 0 positivo
Sistema no modifica energia interna
aislado
Cómo afecta un proceso exotérmico la entropía de los alrededores?
En un proceso exotérmico, el sistema libera calor a los alrededores, aumentando el movimiento de las moléculas y, por lo tanto, la entropía de los alrededores.
Qué pasa con la entropía en un proceso exotérmico?
Aumenta en los alrededores.
Qué pasa con la entropía en un proceso endotérmico?
Disminuye en los alrededores.
Cómo afecta la temperatura alta a la entropía?
Menor cambio de entropía.
Qué dice la Tercera Ley sobre la entropía en 0 K?
que es 0
Condición para la espontaneidad
que la entropia es > 0
que es delta S
energía disponible para trabajo
cuando es espontáneo un proceso según delta G
cuando es menor a 0
Delta G grado
Cambio de energía libre en condiciones estándar.
El valor de Kp es igual al valor de Kc, cuando:
La diferencia de moles de gases es 0
El estado de oxidación del Nen NH4* es:
-3
Si el valor de al constante de equilibrio Kc, es menor que 10a, entonces es puede decir que:
la reacción no está en equilibrio
Un valor de contante de equilibrio (Keq) grande implica que
entalpia negativa y entropia negativa
En una reacción espontánea, se cumple que:
aumento de entropia
Seleccione el proceso que produce una disminución de entropía:
condensación
Seleccione el proceso que produce un aumento de entropía:
fusion
El cloruro de sodio o sal común en agua se comporta como:
electrolito fuerte
Una sustancia cuyo porcentaje de ionización en agua es 20%, implica:
electrolito debil
Una sustancia que gana electrones:
disminuye su estado de oxidación
Seleccione el compuesto soluble en agua:
NaCl
Que ocurre en reaccion redox
Transferencia de electrones
que se forma en Acido base
agua y sal
El estado de oxidación del N en HNO3 es:
5
como se sabe valor de Kc
Kc > 1: predominan los productos.
Kc < 1: predominan los reactantes.
Kc ≈ 1: productos y reactantes están en proporciones similares.
Cuando la temperatura de una reacción química aumenta, entonces:
el valor de Kc aumenta si la entalpía de reacción es positiva
Si la concentración de reactantes disminuye con el tiempo, entonces:
el equilibrio esta desplazado hacia los productos
en una reacción espontánea
aumenta entropia
El/los producto(s) de una reacción de neutralización
es(son):
sal y agua
los metales tienden a
oxidarse
Dada la siguiente reacción química:
H2(g) + 02(g) <=> H20(g)
¿como la clasificaría?
redox porque h gana y o pierde
La siguiente reacción, la clasificaría como:
Na2SO4(ac) + BaC|2(ac) => 2NaCl(ac) + BaSO4(s)
precipitacion ya q se forma un solido de sol ac
El estado de oxidación del S en SO3+es:
buscaar
los metales tienden
a reducir su estado de oxidación
compuesto que es una base de bronsted
nh+4
compuesto que es un acido según arrhenius
HNO3
una reacción de neutralización ocurre
en cualquier base y acido
Un ácido de Arrhenius es una
especie que al ionizarse libera iones H⁺.
Si un sistema es capaz de modificar su energía interna, entonces:
paredes diatérmicass
Indique como clasificaría a un alambre de cobre:
sistema cerrado
¿Cuál de las siguientes situaciones podría ser un proceso exotérmico?
congelar un pesacado
De acuerdo con la segunda ley de la termodinámica, se puede decir:
proceso espontaneo entropia aumenta
Dada la siguiente reacción química:
HNO2(ac) + H20(I) <=> H30*(ac) + NO2 (ac)
¿como la clasificaría?
acido base
Para que en un sistema el intercambio de calor sea cero, entonces:
paredes adiabáticas
¿Cuál de las siguientes situaciones podría ser un proceso endotérmico?
calentar un pan
Seleccione el proceso que produce una disminución de entropía:
condensación
De acuerdo con la tercera ley de la termodinámica, para que un proceso sea espontáneo
la entalpía < O y entropía >0
si un sistema transfiere solo energia
sistema cerrado
Para que un proceso químico sea espontáneo se debe cumplir:
deltaH < 0 y deltaS > 0; para cualquier temperatura
