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quimica > Certamen > Flashcards

Certamen Flashcards

1
Q

Transportar energia en forma de calor, la sustancia mas apropiada

A

La más lejana del 0+

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Q

Cambio de T permanente

A

Sistema Aislado

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3
Q

Mejor sustancia para combustionar

A

Número más negativo alejado de 0

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4
Q

En que partes cumpliría el principio de conservación de energía

A

sistema y alrededores

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5
Q

Sistema se encuentra a T diferente del medio ambiente podría mantener su T si

A

Sus paredes son Adiabáticas (no se puede saber su T de adentro )

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6
Q

Para que un sistema realice más trabajo mecánico implica

A

Aumentar desplazamiento

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7
Q

Si dos cuerpos se encuentran a distintas temperaturas implica

A

Flujo de calor si están en contacto

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8
Q

Para que en un sistema ingrese calor y trabajo simultáneamente se debe cumplir

A

Paredes diatérmicas (puede entrar y salir calor) y movibles

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9
Q

Un bebe es sistema

A

abierto

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10
Q

2da ley de termodinámica

A

proceso espontáneo, la entropia aumenta

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11
Q

reacción espontánea

A

aumenta entropia

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12
Q

Estado estandar

A

25 grados y 1 atm, transfiere calor en valor constante

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13
Q

entalpia

A

Transfiere calor en valor constante

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14
Q

Ley de Hess

A

Suma de los cambios de entalpia

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15
Q

Entropia

A

Grado de dispersion de energía, a mayor dispersión mayor entropia

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16
Q

No hay variación de T

A

isotermica

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17
Q

Proceso exotermico

A

congelar pescado o pollo

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18
Q

sistema capaz de modificar energía interna

A

Diatermica

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19
Q

Peor sustancia para combustinar

A

Más cercana al cero negativo

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20
Q

Transferencia de energía entre sistema y alrededor

A

Transferencia de calor y trabajo

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21
Q

Para que en un sistema el intercambio sea 0

A

Paredes adiabáticas

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22
Q

3ra ley de termodinámica

A

Entropia>0

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23
Q

2da ley termodinámica

A

Proceso espontáneo, entropia aumenta

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24
Q

Sistema abierto

A

Gato o manzana

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25
Q

Sistema cerrado

A

Cuchara o piedra

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26
Q

Transportar energia en forma de calor, sust menos apropiada

A

Más cercana al 0 positivo

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27
Q

Sistema no modifica energia interna

A

aislado

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28
Q

Cómo afecta un proceso exotérmico la entropía de los alrededores?

A

En un proceso exotérmico, el sistema libera calor a los alrededores, aumentando el movimiento de las moléculas y, por lo tanto, la entropía de los alrededores.

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29
Q

Qué pasa con la entropía en un proceso exotérmico?

A

Aumenta en los alrededores.

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30
Q

Qué pasa con la entropía en un proceso endotérmico?

A

Disminuye en los alrededores.

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31
Q

Cómo afecta la temperatura alta a la entropía?

A

Menor cambio de entropía.

32
Q

Qué dice la Tercera Ley sobre la entropía en 0 K?

A

que es 0

33
Q

Condición para la espontaneidad

A

que la entropia es > 0

34
Q

que es delta S

A

energía disponible para trabajo

35
Q

cuando es espontáneo un proceso según delta G

A

cuando es menor a 0

36
Q

Delta G grado

A

Cambio de energía libre en condiciones estándar.

37
Q

El valor de Kp es igual al valor de Kc, cuando:

A

La diferencia de moles de gases es 0

38
Q

El estado de oxidación del Nen NH4* es:

A

-3

39
Q

Si el valor de al constante de equilibrio Kc, es menor que 10a, entonces es puede decir que:

A

la reacción no está en equilibrio

40
Q

Un valor de contante de equilibrio (Keq) grande implica que

A

entalpia negativa y entropia negativa

41
Q

En una reacción espontánea, se cumple que:

A

aumento de entropia

42
Q

Seleccione el proceso que produce una disminución de entropía:

A

condensación

43
Q

Seleccione el proceso que produce un aumento de entropía:

A

fusion

44
Q

El cloruro de sodio o sal común en agua se comporta como:

A

electrolito fuerte

45
Q

Una sustancia cuyo porcentaje de ionización en agua es 20%, implica:

A

electrolito debil

46
Q

Una sustancia que gana electrones:

A

disminuye su estado de oxidación

47
Q

Seleccione el compuesto soluble en agua:

A

NaCl

48
Q

Que ocurre en reaccion redox

A

Transferencia de electrones

49
Q

que se forma en Acido base

A

agua y sal

50
Q

El estado de oxidación del N en HNO3 es:

A

5

51
Q

como se sabe valor de Kc

A

Kc > 1: predominan los productos.
Kc < 1: predominan los reactantes.
Kc ≈ 1: productos y reactantes están en proporciones similares.

52
Q

Cuando la temperatura de una reacción química aumenta, entonces:

A

el valor de Kc aumenta si la entalpía de reacción es positiva

53
Q

Si la concentración de reactantes disminuye con el tiempo, entonces:

A

el equilibrio esta desplazado hacia los productos

54
Q

en una reacción espontánea

A

aumenta entropia

55
Q

El/los producto(s) de una reacción de neutralización
es(son):

A

sal y agua

56
Q

los metales tienden a

A

oxidarse

57
Q

Dada la siguiente reacción química:
H2(g) + 02(g) <=> H20(g)
¿como la clasificaría?

A

redox porque h gana y o pierde

58
Q

La siguiente reacción, la clasificaría como:
Na2SO4(ac) + BaC|2(ac) => 2NaCl(ac) + BaSO4(s)

A

precipitacion ya q se forma un solido de sol ac

59
Q

El estado de oxidación del S en SO3+es:

A

buscaar

60
Q

los metales tienden

A

a reducir su estado de oxidación

61
Q

compuesto que es una base de bronsted

A

nh+4

62
Q

compuesto que es un acido según arrhenius

A

HNO3

63
Q

una reacción de neutralización ocurre

A

en cualquier base y acido

64
Q

Un ácido de Arrhenius es una

A

especie que al ionizarse libera iones H⁺.

65
Q

Si un sistema es capaz de modificar su energía interna, entonces:

A

paredes diatérmicass

66
Q

Indique como clasificaría a un alambre de cobre:

A

sistema cerrado

67
Q

¿Cuál de las siguientes situaciones podría ser un proceso exotérmico?

A

congelar un pesacado

68
Q

De acuerdo con la segunda ley de la termodinámica, se puede decir:

A

proceso espontaneo entropia aumenta

69
Q

Dada la siguiente reacción química:
HNO2(ac) + H20(I) <=> H30*(ac) + NO2 (ac)
¿como la clasificaría?

A

acido base

70
Q

Para que en un sistema el intercambio de calor sea cero, entonces:

A

paredes adiabáticas

71
Q

¿Cuál de las siguientes situaciones podría ser un proceso endotérmico?

A

calentar un pan

72
Q

Seleccione el proceso que produce una disminución de entropía:

A

condensación

73
Q

De acuerdo con la tercera ley de la termodinámica, para que un proceso sea espontáneo

A

la entalpía < O y entropía >0

74
Q

si un sistema transfiere solo energia

A

sistema cerrado

75
Q

Para que un proceso químico sea espontáneo se debe cumplir:

A

deltaH < 0 y deltaS > 0; para cualquier temperatura

quimica (4 decks)

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