certamen 2 Flashcards
Para la siguiente reacción: 2SO2(g) +02(g) <=> 2SO3(g) señale la afirmación verdadera:
a) Al aumentar el volumen al reacción se desplaza hacia los productos
b) Al disminuir el volumen la reacción se desplaza hacia los reactantes
c)Al disminuir la presión la reacción se desplaza hacia los productos
d)Al aumentar la presión la reacción se desplaza hacia los productos
e) no hay cambio neto en la posición del equilibrio
d) Al aumentar la presión la reacción se desplaza hacia los productos
Para al siguiente reacción: 2PbS(s) +302(g) <=> 2PbO(s) +2S02(g) 4H° = +255 kJ/mol escoja al afirmación verdadera:
a) Al disminuir la presión la reacción se desplaza hacia los reactantes
b) Al disminuir el volumen la reacción se desplaza hacia los reactantes
c) Al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza hacia los reactantes d) Al aumentar el volumen la reacción se desplaza hacia los productos
e)Al aumentar la temperatura la reacción se desplaza hacia los reactantes
c) Al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza hacia los reactantes
Identifique la reacción que corresponde a la siguiente constante de equilibrio Kc:
Kc= [NO]4x[O2]5/[NH3]4
1.-4NH3(g) + 5O2(g) <=> 4NO(g) +6H20(l)
II. 4NH3(g) + 5O2(g) <=> 4NO(g) +6H20(g)
III-. 4NH3(1) +5O2(1) <=> 4NO(g) +6H20(l)
IV.- 4NH3(g) +5O2(g) <=> 4NO(g) +6H20(g) -V. NH3 (g) +02(g) <=> NO(g) +H20(l)
a) Solo 1
Dada la siguiente reacción: A(g) + B(g) → C(g) + D(s), el valor de cK = 0,25. Si las concentraciones iniciales de [A] = 1. M; [B] 0.25M y [C] = 0.5M, entonces:
a)Qc = 1.82; reacción se desplaza hacia la formación de productos
b Qc = 1.82; reacción se desplaza hacia la formación de reactantes
c) Qc = 1.82; reacción en equilibrio
d) Qc = 0.55; reacción se desplaza hacia la formación de productos
e) Qc = 0.55; reacción se desplaza hacia la formación de reactantes
b) Qc = 1.82; reacción se desplaza hacia la formación de reactantes
5-. Al alcanzar la condición de equilibrio en una reacción química, se puede afirmar que:
Las concentraciones de productos aumentan con el tiempo
Las concentraciones de reactantes cambian con el tiempo
Las concentraciones de productos cambian con el tiempo
Las concentraciones de reactantes disminuyen en el tiempo
Las concentraciones de reactantes y productos no cambian con el tiempo
Las concentraciones de reactantes y productos no cambian con el tiempo
Para una reacción donde solo hay gases, un aumento de la temperatura implicaría:
a) Kp disminuye
b Kp aumenta si existe una diferencia positiva de moles de gases en la reacción c) c Kc aumenta
d) no tiene efecto
e) Kp aumenta si existe una diferencia negativa de moles de gases en la reacción
Kp aumenta si existe una diferencia positiva de moles de gases en la reacción
Si una reacción química tiene un valor de Kc =1x10^6 implica que:
a) la proporción entre productos y reactantes es menor que cero
b)
la proporción entre productos y reactantes es muy pequeña
c) la proporción entre productos y reactantes es igual
(d) el equilibrio está desplazado hacia la formación de productos e) falta información para concluir algo
el equilibrio está desplazado hacia la formación de productos
Al dividir por un factor cinco una reacción química, entonces:
el valor de Kc es la raíz quinta
La expresión de la constante de equilibrio Kp se puede utilizar:
Solo cuando hay gases presentes
El valor de Kp es igual al valor de Kc, cuando:
La diferencia de moles de gases es cero
Dada la siguiente reacción química en equilibrio: A + B → C + D. Elija la constante que representa un equilibrio desplazado hacia los reactantes.
0.125
Si el valor de la constante de equilibrio Kc es 10^-2 entonces se puede decir que:
el valor de cambio G estándar es positivo
Al aumentar la temperatura de una reacción química, entonces:
el valor de Kc aumenta si la entalpía de reacción es positiva
Un valor de
contante de equilibrio Kp grande implica que
entalpía
negativa y entropía positiva
Si el NH^3 es una base, entonces su ácido conjugado es:
NH^4+
Si el HNO^3 es un ácido, entonces su base conjugada es:
NO3-
Un valor de pH = 5; implica:
a) [H3O+] = -5
b) [H30+] = 0,00001
C) [Н30+] = 0,0001
d) [H30] = 5
e) [H30] = 0,5
b) [H30+] = 0,00001
Si el pH de una disolución es 9, entonces:
[OH] = 1x10(-5)
Si se desea preparar una disolución tampón de pH 5,5 ¿cuál combinación de ácido (HA) y base (NaA) utilizaría?
HA / NaA ; pKa = 6
La primera teoría que trató de explicar el comportamiento ácido-base de sustancias fue
Arrhenius
La principal falencia de la teoría de Arrhenius es:
no logra explicar satisfactoriamente el carácter básico
Una reacción de neutralización ocurre entre:
cualquier tipo de ácido y cualquiera tipo de base
- El producto de una reacción de neutralización es:
sal y agua
La ecuación iónica neta de una reacción de neutralización el producto que se forma es:
Agua
Si el valor de al constante de acidez (Ka) es 1x10^-6, entonces el valor de al constante de basicidad (Kb) es:
1x10(-8)
Seleccione la sustancia que no corresponde a un ácido fuerte:
HNO2
Seleccione la sustancia que no corresponde a un ácido débil:
HNO3
Seleccione la sustancia que no corresponde a una base fuerte:
NH3
Escoja la sustancia que es capaz de comportarse como anfótero:
HSO4
Una sustancia anfótera se caracteriza por:
comportarse como ácido o como base a la vez
Dadas las siguientes constantes de acidez K1a = 7,1x10-3; 2Ka = 6,3x10-8; зКа = 4,2х10-13; seleccione la sustancia a la que corresponden:
H3POA4
En un ácido poliprótico, se puede afirmar que:
los valores de Ka indican la acidez de cada protón
De acuerdo con la teoría ácido-base de Arrhenius, una base es:
sustancia que libera iones OH-
De acuerdo con la teoría ácido-base de Bronsted-Lowry, un ácido es
un donador de protones
En relación al comportamiento de una base débil en agua, se puede afirmar que:
tiene constante de equilibrio pequeña
En relación a los ácidos polipróticos débiles, se puede afirmar que:
tiene más de un protón ácido
En un ácido débil que tiene tres protones ácidos se puede afirmar que:
la primera ionización es la más importante y determina la acidez de la disolución
En un ácido débil que tiene dos protones ácidos se puede afirmar que:
existe una sustancia anfótera
Dada la siguiente reacción: A(g) + B(g) ≤
C(g) + D(s), el valor de Kc = 2,52. Si las
concentraciones iniciales de [A] = 1.1 M; [B] 0.25M y [C] = 0.5M, entonces:
Qc = 1.82; reacción se desplaza hacia la formación de productos
Para la siguiente reacción: PC|5(g) <=> PC|3(g) + C|2(g)
señale la afirmación que es verdadera:
Al disminuir la presión la reacción se desplaza hacia los productos
Identifique la reacción que corresponde a la siguiente constante de equilibrio Kc:
Kc=[Ag†][Cl-]
I.- AgC|(s) <=> Ag(ac) + Cl (ac)
II. - AgC|(ac) <=> Ag(ac) + Cl (ac)
III.- AgCl(s) <=> Ag(s) + Cl(s)
IV.- AgCl(s) <=> Ag(ac) + Cl (s)
V.- Ag*(s) + Cl (ac) <=> AgC|(s)
1
La constante de equilibrio (Kc) para la reacción A<=>
B es 1,5 a cierta temperatura. Si la reacción comienza sólo con el reactivo A ¿cuál de las imágenes representa el sistema en equilibrio?
6 verdes y 5 negras
Dada la siguiente reacción: SO2 + 1/202 <=> SO3 Si
el valor de Kc = 64, entonces el valor de Kc’ para la
reacción: 2 SO2 + 02 <=> 2 503 vale;
4096
Si el valor de Qc es menor que Kc, entonces para alcanzar el equilibrio:
el equilibrio se debe desplazar hacia los productos
Si se invierte el sentido de una reacción química, entonces
el valor de k es inverso
Si una reacción química tiene un valor de Kc = 1x106
implica que:
el equilibrio está desplazado hacia la formación de productos
¿Cuál de las siguientes sustancias es la menos soluble en agua?
M1 = 3,5 mg/l
En la reacción Pb|2(s) <=> Pb+2 (ac) + 21 (ac), si se quiere desplazar el equilibrio para disolver el precipitado (Pb|2) ¿cuál reacción seleccionaría?
I-(ac) + H+(ac) <=> HI(ac)
Se utiliza un agente (X) para precipitar iones metálicos desde una disolución que contiene iones
A+; B+; C*. Los Kps son
AX = 1x10-5;
BX = 5x10-9;
CX = 3x10-3 ¿Cuál es la secuencia correcta en que los iones que precipitarán?
B; A; C
Escoja las condiciones para que no haya precipitación en la siguiente reacción:
AB(s) <=> A* (ac) + Bi (ac) Kps = 5x10-10
** nota: 10^(-x) = 10(-x)
[A] = 1x10^(-6) y [B] = 1x10^(-5)
La expresión correcta de Kps de la reacción:
Cr(OH)3(s) <=> Cr+3(ac) + OH (ac):
**nota: [A]^(x) = [A]X
Kps = [Cr+3] * [OH-]^(3)
En relación al comportamiento de un ácido fuerte en agua, se puede afirmar que:
no tiene constante de equilibrio
Dadas las siguientes constantes de acidez Ka1 =
7,1x10-3; Ka2 = 6,3x10-8; Ka3 = 4,2x10-13; seleccione
la sustancia a la que corresponden:
H3P04
Si el valor de la constante de acidez (Ka) es 1x10-6, entonces el valor de la constante de basicidad (Kb) es:
1x10^(-8)
la siguiente reacción: A(g) + B(g) ≤
C(g) + D(s), el valor de Kc = 2,52. Si las
concentraciones iniciales de [A] = 1.1 M; [B] 0.25M y [C] = 0.5M, entonces:
Qc = 1.82; reacción se desplaza hacia la formación de productos
Dada la siguiente reacción: N2 + 3H2 <=> 2NH3 si el valor de Kc = 2x103, entonces el valor de Kc’ para la reacción: 1/2N2 + 3/2H2 <=> NH3 vale;
44,7
Identifique la reacción que corresponde a la siguiente constante de equilibrio Kc:
Kc =1/cl2^6
1.- PA(s) + 6C|2(g) <=>4PC|3(l)
II.- P4(g) + 6Cl2(g) <=>4PC|3(g)
III. - P4(s) + CI2(g) <=> PC!3(l)
IV.- 4PCI3(l) <=> P4(s) + 6C|2(g)
V.- PCIa(l) <=> P4(s) + Cl2(g)
solo 1
Escoja las condiciones para que no haya precipitación en la siguiente reacción:
AB(s) <=> A* (ac) + B (ac) Kps = 5×10-10
** nota: 10^(-x) = 10(-*)
[A] = 1x10^(-6) y [B] = 1x104(-5)
Si se desea separar selectivamente dos iones metálicos At y Bt mediante precipitación, ¿Cuál agente precipitante elegiría?
** nota: 10^(-x) = 10(-x)
agente X; Kps (AX) = 1x10^(-3) y Kps (BX) = 1x10^(-7)
En la reacción Pb2s) <=> Pb+2 (ac) + 21 (ac), si se quiere desplazar el equilibrio para disolver el precipitado (Pb2) ¿cuál reacción seleccionaría?
1-(ac) + H+(ac) <=> HI(ac)
Seleccione la sustancia menos insoluble:
** nota: 10^(-x) = 10(x)
M1 : Kps = 1,3X10^(-3)
Para la siguiente reacción: 2 NO2 (g) <=> N204 (g) AH° = -58,0 kJ elija la afirmación que es verdadera:
Al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la formación de productos
La expresión correcta de Kps de la reacción: Mg (PO4)2(s) <=> Mg+2(ac) + PO4 (ac):
**nota: [A]^(x) = [A]*
Kps = [Mg+2]^(3) * [PO4-3]^(2)
valor de pH = 3; implica:
[H+] = 0,001
el NH4* es un ácido, entonces su base conjugada es:
NH3
En un ácido poliprótico, se puede afirmar que:
los valores de Ka indican la acidez de cada protón
Si se desea preparar una disolución tampón de pH 6,1 ¿cuál combinación de ácido
(HA) y base (NaA) utilizaria?
HA / NaA pKa = 5,5
Si la concentración de reactantes disminuye con el tiempo, entonces:
no se ha alcanzado el equilibrio
Para una reacción donde solo hay gases, una disminución de la temperatura implicaría:
Kp disminuye si hay una diferencia negativa de moles de gases en la reacción*
Si una reacción química tiene un valor de Ke = 1x10^-3 implica que:
el equilibrio está hacia reactantes
Si el valor de Qe es mayor que Kc, entonces para alcanzar el equilibrio:
la reacción se debe desplazar hacia los reactantes
Una sustancia cuyo porcentaje de ionización en agua es 0%, implica:
no electrolito
