certamen 2 Flashcards
Para la siguiente reacción: 2SO2(g) +02(g) <=> 2SO3(g) señale la afirmación verdadera:
a) Al aumentar el volumen al reacción se desplaza hacia los productos
b) Al disminuir el volumen la reacción se desplaza hacia los reactantes
c)Al disminuir la presión la reacción se desplaza hacia los productos
d)Al aumentar la presión la reacción se desplaza hacia los productos
e) no hay cambio neto en la posición del equilibrio
d) Al aumentar la presión la reacción se desplaza hacia los productos
Para al siguiente reacción: 2PbS(s) +302(g) <=> 2PbO(s) +2S02(g) 4H° = +255 kJ/mol escoja al afirmación verdadera:
a) Al disminuir la presión la reacción se desplaza hacia los reactantes
b) Al disminuir el volumen la reacción se desplaza hacia los reactantes
c) Al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza hacia los reactantes d) Al aumentar el volumen la reacción se desplaza hacia los productos
e)Al aumentar la temperatura la reacción se desplaza hacia los reactantes
c) Al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza hacia los reactantes
Identifique la reacción que corresponde a la siguiente constante de equilibrio Kc:
Kc= [NO]4x[O2]5/[NH3]4
1.-4NH3(g) + 5O2(g) <=> 4NO(g) +6H20(l)
II. 4NH3(g) + 5O2(g) <=> 4NO(g) +6H20(g)
III-. 4NH3(1) +5O2(1) <=> 4NO(g) +6H20(l)
IV.- 4NH3(g) +5O2(g) <=> 4NO(g) +6H20(g) -V. NH3 (g) +02(g) <=> NO(g) +H20(l)
a) Solo 1
Dada la siguiente reacción: A(g) + B(g) → C(g) + D(s), el valor de cK = 0,25. Si las concentraciones iniciales de [A] = 1. M; [B] 0.25M y [C] = 0.5M, entonces:
a)Qc = 1.82; reacción se desplaza hacia la formación de productos
b Qc = 1.82; reacción se desplaza hacia la formación de reactantes
c) Qc = 1.82; reacción en equilibrio
d) Qc = 0.55; reacción se desplaza hacia la formación de productos
e) Qc = 0.55; reacción se desplaza hacia la formación de reactantes
b) Qc = 1.82; reacción se desplaza hacia la formación de reactantes
5-. Al alcanzar la condición de equilibrio en una reacción química, se puede afirmar que:
Las concentraciones de productos aumentan con el tiempo
Las concentraciones de reactantes cambian con el tiempo
Las concentraciones de productos cambian con el tiempo
Las concentraciones de reactantes disminuyen en el tiempo
Las concentraciones de reactantes y productos no cambian con el tiempo
Las concentraciones de reactantes y productos no cambian con el tiempo
Para una reacción donde solo hay gases, un aumento de la temperatura implicaría:
a) Kp disminuye
b Kp aumenta si existe una diferencia positiva de moles de gases en la reacción c) c Kc aumenta
d) no tiene efecto
e) Kp aumenta si existe una diferencia negativa de moles de gases en la reacción
Kp aumenta si existe una diferencia positiva de moles de gases en la reacción
Si una reacción química tiene un valor de Kc =1x10^6 implica que:
a) la proporción entre productos y reactantes es menor que cero
b)
la proporción entre productos y reactantes es muy pequeña
c) la proporción entre productos y reactantes es igual
(d) el equilibrio está desplazado hacia la formación de productos e) falta información para concluir algo
el equilibrio está desplazado hacia la formación de productos
Al dividir por un factor cinco una reacción química, entonces:
el valor de Kc es la raíz quinta
La expresión de la constante de equilibrio Kp se puede utilizar:
Solo cuando hay gases presentes
El valor de Kp es igual al valor de Kc, cuando:
La diferencia de moles de gases es cero
Dada la siguiente reacción química en equilibrio: A + B → C + D. Elija la constante que representa un equilibrio desplazado hacia los reactantes.
0.125
Si el valor de la constante de equilibrio Kc es 10^-2 entonces se puede decir que:
el valor de cambio G estándar es positivo
Al aumentar la temperatura de una reacción química, entonces:
el valor de Kc aumenta si la entalpía de reacción es positiva
Un valor de
contante de equilibrio Kp grande implica que
entalpía
negativa y entropía positiva
Si el NH^3 es una base, entonces su ácido conjugado es:
NH^4+
