capitoli 11 e 12 Flashcards
Cosa dice il primo principio della termodinamica?
La variazione di energia interna in un sistema è uguale alla somma delle quantità di calore e lavoro scambiate tra il sistema e l’ambiente.
Cosa dice il secondo principio della termodinamica?
Che l’entropia, ossia il grado di disordine, nell’universo è in continuo aumento.
Cos’è l’entalpia?
È il calore scambiato a pressione costante in una reazione.
Una reazione è ENDOTERMICA se l’entalpia dei prodotti è maggiore di quella dei reagenti, ossia la variazione AH>0.
Una reazione è ESOTERMICA se l’entalpia dei prodotti è minore di quella dei reagenti, ossia AH<0.
Cos’è l’entalpia di formazione?
AHf è lo scambio di calore che si ha quando una mole di un composto si forma a partire dai suoi elementi nel loro stato di aggregazione più stabile, alla pressione standard di 1 atmosfera.
Cos’è l’entalpia di reazione?
È la AH che si ha quando una reazione viene condotta a pressione costante ed equivale al calore che il sistema cede o assorbe durante una reazione chimica.
AHr = EAHf(prodotti) - EAHf(reagenti)
Cos’è l’entropia?
È il grado di disordine di un sistema. Qualunque sistema isolato tende spontaneamente ad aumentare il suo grado di disordine. Anch’essa è una funzione di stato.
Cos’è l’entropia di reazione?
L’entropia molare S• è l’entropia di una mole di una sostanza determinata per via calorimetrica in condizioni standard.
AS• = ESf• - ESi•
Cos’è l’energia libera?
L’energia libera di Gibbs è la forza guida delle reazioni chimiche.
AG = AH - tAS
Se AG>0 la reazione chimica non sarà mai spontanea
Se AG<0 la reazione chimica è spontanea.
Quali sono i quattro casi dell’energia libera?
- Se AH<0 e AS>0 reazione sarà spontanea
- Se AH>0 e AS<0 reazione sarà non spontanea
- Se AH<0 e AS<0 dipende da t, se AH>tAS allora è spontanea, viceversa sarà non spontanea
- Se AH>0 e AS>0 dipende da t, se AH>tAS allora è non spontanea, viceversa sarà spontanea.
Formula della velocità di reazione
È data dalla variazione della concentrazione del prodotto fratto la variazione di tempo, oppure MENO la variazione della concentrazione dei reagenti fratto la variazione di tempo.
Spiega la teoria degli urti
La teoria degli urti dice che la velocità di una reazione chimica dipende dalla frequenza degli urti, dall’orientamento delle particelle che collidono, e dall’energia di attivazione.
+ la concentrazione è elevata, + possibilità ci sono che le particelle collidano tra loro.
+ la temperatura è elevata, + aumenta la velocità delle particelle.
Le molecole non sono simmetriche, le particelle infatti devono avere un orientamento appropriato nell’urto affinché la reazione avvenga
Cos’è l’energia di attivazione?
È la minima quantità di energia che le particelle dei reagenti devono possedere perché avvenga la reazione. Purché l’urto delle particelle sia efficace, occorre che le particelle posseggano una quantità di energia che oltrepassi l’energia di attivazione
Quali sono i fattori che influenzano la velocità di reazione?
- La natura dei reagenti
- Lo stato fisico
- La concentrazione dei reagenti, a concentrazioni + elevati corrispondono velocità di reazione + elevate e viceversa
- La temperatura, + è elevata, + è elevata anche la velocità di reazione; + bassa è, + gli urti saranno sempre meno efficaci
- I catalizzatori
Cos’è un catalizzatore?
È una sostanza che influenza la velocità di una reazione chimica, modificandone il percorso e non l’andamento termodinamico.
Possono essere:
- Positivi —> accelerano la velocità di reazione
- Negativi —> ritardano la velocità di reazione
La catalisi (effetto che fa un catalizzatore) può essere:
- Omogenea —> se la sostanza che agisce da catalizzatore si trova nello stesso stato fisico dei reagenti
- Eterogenea —> se il catalizzatore è in una fase diversa da quella dei reagenti
Autocatalisi è quando il catalizzatore è prodotto della reazione stessa.
Gli enzimi sono dei catalizzatori importantissimi, presenti nel corpo umano
Cos’è una funzione di stato?
È una grandezza che non dipende dal percorso che compie, ma solo dal punto iniziale e finale del suo stato.
