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Propedéutico > bioquímica todos los temas > Flashcards

bioquímica todos los temas Flashcards

1
Q

Según Murray ¿Qué es la Bioquímica?

A

ciencia de los constituyentes químicos de las células vivas, entiende todos los procesos químicos que ocurren en las células vivas, busca contestar el origen de la vida, integra el conocimiento bioquímico para mantener la salud, describe y conoce las enfermedades y como tratarlas.

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2
Q

¿Qué desencadenan las anomalías en los ácidos nucleicos?

A

Enfermedades genéticas

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3
Q

Las anomalías en las ……… pueden generar Drepanocitosis

A

Proteínas

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4
Q

¿Qué desencadenan las anomalías en los Lípidos?

A

Aterosclerosis

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5
Q

Las anomalías en los …………. pueden generar

A

Diabetes Mellitus

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6
Q

Causas de enfermedades

A

Agentes físicos (traumatismos mecánicos, exposición a cambios extremos de temperatura, cambios repentinos de la presión atmosférica, radiación, descarga eléctrica)
Agentes químicos incluidos fármacos (exposición a toxinas)
Agentes biológicos (virus, bacterias, hongos)
Falta de oxígeno (perdida del aporte sanguíneo, disminución de la capacidad transportadora de oxígeno de la sangre, envejecimiento de las enzimas oxidativas)
Trastornos genéticos (alteraciones en los ácidos nucleicos generan problemas congénitos y moleculares)
Reacciones inmunitarias (anafilaxia, enfermedades autoinmunitarias)
Desequilibrios nutricionales (deficiencias o excesos con la energía que sale y entra al cuerpo)
Desequilibrios endócrinos (deficiencias o excesos hormonales)

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7
Q

Características que debe tener un organismo para considerarse un organismo vivo

A

Debe ser compleja, dinámica, organizada, celular, fundamentada en la información, se adapta y evoluciona, se nutre, se reproduce, se relaciona

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8
Q

Complejidad

A

Su composición molecular es homogénea, están formados por un número limitado de moléculas. Su elemento principal es el carbono. La forma de distribución, organización y regulación es diferente

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9
Q

Dinámica

A

Está en constante movimiento, en busca del equilibrio (utópico, el equilibrio no se logra) y la homeostasis, con el fin de perpetuar el tiempo de vida

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10
Q

Organización

A

los organismos multicelulares tienen distintos niveles de organización abióticos (sin vida) y bióticos (con vida)

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11
Q

Niveles abióticos de la organización

A

Nivel atómico
Nivel molecular lípidos, proteínas
Nivel subcelular partes de la célula

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12
Q

Niveles bióticos de la organización

A

Nivel celular
Nivel tisular
Órganos
Sistemas fin común
Individuos
Población una especie
Comunidad distintas especies
Ecosistema varias comunidades
Biosfera varios ecosistemas

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13
Q

Celular

A

Están constituidos por una o más células
Lo describe por primera vez Robert Hooke en 1665 mientras examinaba una fina lámina de corcho en la cual observó unos pequeños agujeros que llamo células

Hay 2 tipos de células; procariotas y eucariotas (fúngica, vegetal y animal)

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14
Q

Procariotas

A

“Simples”
Citoplasma (nucleoide con ADN, ribosomas, tilacoides, plásmidos, vacuola de gas, clorosomas, carboxisomas)
Envoltura celular (membrana celular, pared celular, glucáliz (cápsula y capa mucosa))
Apéndices (fimbrias, pelos sexuales, flagelos)

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15
Q

Célula eucariota animal

A

No tiene cloroplastos, ni pared celular
Vesículas pequeñas y numerosas, reserva energía o glucógeno
Forma variada (subredondeada, etc)
Centrosoma con centriolos

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16
Q

Célula eucariota vegetal

A

Cloroplastos en las partes verdes
Pared celular de celulosa
Reserva energía: almidón
1 o 2 vesículas grandes
Forma prismática
Centrosoma sin centriolos

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17
Q

Célula eucariota fúngica

A

No tiene cloroplastos
Pared celular de quitina
Vesículas pequeñas y numerosa
Reserva energía; glucógeno
Forma filamentosa
Centrosoma con centriolos

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18
Q

Se fundamenta en la información

A

Tienen la capacidad de almacenar información y heredarla a su progiene.

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19
Q

Distribución del ADN

A

La doble élice de ADN va a girar en torno a proteínas llamadas histonas para generar un nucleosoma el que se une a 8 más y generan un solenoide, finalmente se puede llegar a una condensación mayor de ADN hasta formar un brazo de cromatina y finalmente al cromosoma en su estado más denso
Cuando no heredan se mueren

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20
Q

Adaptación y Evolución

A

Capacidad de un organismo para poder adaptarse ante los retos que ponen en riesgo la continuidad de su vida, le ofrece una mayor oportunidad de perpetuar la especie después de la información que le fue heredada

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21
Q

Nutrición

A

Extrae energía del exterior que será utilizada para crecer, desarrollarse y realizar sus diferentes funciones vitales

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22
Q

¿Cuál es la moneda de intercambio energético en la naturaleza?

A

ATP

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23
Q

Transforman sustancias inorgánicas a orgánicas. Si la fuente de energía es luz se le llama fotosíntesis y si es resultado de fuentes químicas es quimiosíntesis.

A

Autótrofos

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24
Q

Heterótrofos

A

Consumen compuestos orgánicos para sintetizar su propia materia orgánica

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25
Q

Anabolismo

A

Se sintetizan moléculas pequeñas y sencillas para crear más grandes y complejas con el fin de buscar una forma de almacenar energía. Almacena ATP

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26
Q

Movilizar macromoléculas para su degradación y generar biomoléculas de menor tamaño para obtener energía. Busca ATP

A

Catabolismo

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27
Q

Reproducción

A

Capacidad de generar nuevos seres vivos con la finalidad de asegurar la continuidad de la especie, puede ser asexual o sexual

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28
Q

Forma de reproducción sin la fusión de células sexuales, sino por otros medios como la fragmentación, bipartición, la fisión o gemación

A

Asexual

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29
Q

Formas de reproducción asexual

A

Bipartición: se duplica el contenido de la célula para dividirse en dos
Gemación: solo una parte de la célula progenitora se subdivide y genera una porción menor
Esporulación: se duplican hasta romper la célula progenitora y liberan al exterior las células pequeñas
Fragmentación: regenerar alguna de las partes que haya perdido, como una estrella de mar

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30
Q

Sexual

A

Fusión de 2 células sexuales o gametos para dar origen a un nuevo ser vivo

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31
Q

Relación con el entorno

A

Capacidad de recibir estímulos externos y reaccionar a ellos. Equilibrio al interior y con su entorno para reaccionar

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32
Q

Átomo

A

Estructura indivisible de 10^ - 8 cm

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33
Q

Componentes de un átomo

A

Electrones (-) en las orbitas
Protones (+) en el núcleo
Neutrones (sin carga)

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34
Q

Tienen la misma cantidad de protones y neutrones en el estado natural. Pierden electrones (cation). Ganan electrones (anion)

A

Átomo neutro

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35
Q

Número atómico (z)

A

Cantidad de protones que tiene un elemento

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36
Q

z de C

A

6

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37
Q

z de H

A

1

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38
Q

z de O

A

8

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39
Q

z de N

A

7

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40
Q

Número masivo (A)

A

Suma de los protones y neutrones de un átomo
A= #P + #N

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41
Q

Masa Atómica (UMA)

A

Es la media ponderada de las masas atómicas de todos los isotopos del elemento
1 uma es la doceava parte del peso de 12C
Se toma en cuenta la cantidad de cada uno.

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42
Q

Isotopos

A

Formas atómicas de un mismo elemento pero que son diferentes en su masa atómica
Tienen diferentes cantidades de neutrones

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43
Q

son elementos que tienen diferentes cantidades de
neutrones pero se caracteriza por presentar un núcleo atómico inestable.

A

isotopos radioactivos

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44
Q

Estos tipos de elementos emiten
energía cuando cambian de esta forma
inestable a una estable.
Emiten radiación α, β, ó γ

A

isotopos radioactivos

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45
Q

cualquier forma de energía o materia que se irradia por el espacio
en distintas direcciones

A

radiación

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46
Q

son elementos distintos con diferentes cantidades de protones
(Número atómico) y Masa atómica pero iguales en el número de neutrones

A

isotonos

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47
Q

son elementos distintos con diferentes cantidades de protones
(Número atómico) y Neutrones pero iguales en la Masa Atómica.

A

isobaro

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48
Q

la capacidad de combinarse (reaccionar) con otro elemento

A

valencia

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49
Q

cuantos elementos participan en materia viva

A

70

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50
Q

cuantos elementos son esenciales para la
conservación de la vida

A

21

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51
Q

tan solo 6 (CHONPS)
representan que porcentaje

A

92%

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52
Q

Se encuentran en un
porcentaje menor del
0.1%. Algunos son
indispensables,
mientras que otros,
son variables

A

oligoelementos

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53
Q

Componentes que se
encuentran en menor
cantidad pero que son
fundamentales de las
biomoléculas.

A

bioelementos secundarios

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54
Q

Componentes
fundamentales de las
biomoléculas.
Forman carbohidratos,
lípidos, proteínas y
ácidos nucleicos.

A

bioelemetos primarios

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55
Q

elemento mas simple

A

hidrogeno

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56
Q

porcentaje de carbono

A

18%

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57
Q

porcentaje de hidrogeno

A

10%

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58
Q

porcentaje oxigeno

A

65%

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59
Q

porcentaje fosforo

A

1%

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60
Q

porcentaje nitrogeno

A

3%

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61
Q

porcentaje azufre

A

.05%

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62
Q

Solido y oscuro.
* No es abundante en la corteza terrestre (0.027%) pero
en los seres vivos (18%).
* Se presentan 4 formas alotrópicas (grafito, diamante,
fullereno y nanotubos de carbono).
* Se puede asociar a otro carbono para formar cadenas
o ramificaciones.

A

carbono

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63
Q

Es un gas incoloro, insípido, inodoro.
* Es el elemento más simple.
* Existe en mayor proporción como molécula diatómica
(H2
).
* Es el más abundante en el universo (90%) y el tercero
en la tierra.
* Reacciona rápidamente para formar moléculas, difícil
encontrarlo solo.
* Condiciona la concentración de acidez o pH del medio.
* Participa en los procesos liberadores de energía celular
y en los mecanismos de oxido reducción celula

A

hidrogeno

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64
Q

En su mayoría es gas incoloro.
* En la atmosfera representa el 78%
* Tiene una gran estabilidad química (baja radiación).
* Alta tendencia a crear diatómicos (N2
)

A

nitrógeno

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65
Q

En su mayoría es gas incoloro.
* En la atmosfera representa el 20%.
* Forma moléculas diatómicas (O2).
* Se condensa a -183C y se solidifica a -219C.
* Participa en los procesos liberadores de energía

A

oxigeno

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66
Q
  • En su mayoría es solido de color blanco y
    olor desagradable.
  • Es insoluble en agua.
  • Se oxida espontáneamente en presencia
    de aire formando pentóxido de fósforo por lo que se almacena en agua.
  • Altamente inflamable.
A

fosforo

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67
Q

En su mayoría es solido de color
amarillento.
* El olor es característico cuando reacciona
con el hidrigeno.
* Arde con una flama azul característica
(libera dióxido de azufre SO2
.

A

azufre

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68
Q

En medio acuoso siempre se encuentran ionizados.

A

biolementos secundarios

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69
Q

Uno de los átomos toma un electrón de la capa de valencia del otro, quedando el primero
con carga negativa por el electrón adicional y el segundo con carga positiva al perderlo

A

enlace ionico

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70
Q

Este enlace se forma cuando la
diferencia de electronegatividad
entre los 2 átomos es muy grande

A

ionico

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71
Q

Ocurre entre átomos de metales. Es un enlace muy fuerte, es moldeable y adaptable al
entorno. Se forma una estructura muy organizada y coordinada.

A

enlace metalico

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72
Q

Formación de enlaces covalentes entre las moléculas.
* Formación de polímeros o macromoléculas
* Asociación o interacción mediante enlaces débiles entre ellas y con el medio.

A

son grupo funcionales

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73
Q

e definen como las asociaciones entre átomos que proporcionan características
funcionales a una molécula.

A

grupo funcional

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74
Q

Interacciones muy débiles que mantienen unidad de forma muy breve a los átomos o moléculas no polares. Dependen de la distancia entre los átomos. Se consideran
“dipolos temporales” solo dura cuando el electrón de un átomo se acerca o aleja del
átomo con el que esta enlazado

A

Fuerzas de van der Waals

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75
Q

Este tipo de enlace es relativamente fuerte. Es muy común entre moléculas polares en un medio acuoso. Responsable de las uniones débiles entre las moléculas del agua.

A

puentes de hidrogeno

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76
Q

Si la diferencia de electronegatividades es poca, tenemos un enlace no polar y se
favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes no polares.

A

enlace covalente

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77
Q

porcentaje de agua en los oceanos

A

96%

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78
Q

porcentaje de agua en los glaciares y polos

A

2.3%

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79
Q

porcentaje de agua en acuíferos subterráneos

A

1.5%

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80
Q

porcentaje de agua en rios y lagos

A

0.5%

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81
Q

porcentaje de agua en aire, vapor y nubes

A

0.001%

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82
Q

cual es el porcentaje de agua en la superficie total

A

70.8%

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83
Q

molécula sencilla formada por tres pequeños átomos, uno de oxígeno y dos de hidrógeno, con enlaces polares que permiten establecer puentes de hidrógeno entre
moléculas adyacentes

A

agua

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84
Q

uno de los
elementos más electronegativos,

A

oxigeno

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85
Q

una
carga parcial negativa (oxígeno) y una
carga parcial positiva (hidrógeno) se llama

A

dipolo

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86
Q

Su máxima densidad se registra a 4ºC.

A

el agua

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87
Q

está formada por una repetición tetraédrica de enlaces de H. Permite
que el hielo flote.

A

el agua

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88
Q

cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo
en un volumen dado de solvente a una temperatura específica

A

solubilidad

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89
Q

Un gramo de agua contiene 3.46 X
1022 moléculas

A

verdadero

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90
Q

probabilidad de que
exista como ion hidrógeno es de

A

1.8 X 10-9

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91
Q

medida que sirve para
establecer el nivel de acides o
alcalinidad en un medio. Indica la [ ]
de iones hidrogeno H+
(protón) que
se encuentren en una solución.

A

ph

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92
Q

sustancias que pueden ceder
iones de hidrógeno (protones, H)

A

acidos

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93
Q

compuestos que
pueden aceptar protones

A

bases

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94
Q

moléculas grandes tienen grupos ácidos (carboxilos) y básicos (amino)
en su superficie

A

antoferas

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95
Q

Un ácido débil (HA) se ioniza para formar la base conjugada del ácido (A-
) y el acido conjugado de la base (H+
) verdadero o falso

A

verdadero

96
Q

Los ácidos fuertes tienen valores bajos de pKa verdadero o falso

A

verdadero

97
Q

los ácidos débiles tienen
valores altos de pKa.

A

verdadero

98
Q

El pH de una solución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que
la integra, es decir del pKa del ácido. V o F

A

verdadero

99
Q

El pH de un sistema amortiguador depende de

A

la proporción relativa entre la sal y
el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes.

100
Q

Para equilibrar la gran carga de ácidos producida por el metabolismo celular (catabolismo y
generación de CO2
), el organismo cuenta con los siguientes sistemas principales: CUAL ES

A

Amortiguadores,respiracion y riñon

101
Q

aquellas soluciones cuya concentración de
hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes

A

soluciones amortiguadoras

102
Q

pH donde el 50% de sustancia esta ionizada

A

pka

103
Q

acido fuerte produce base fuerte ?

A

falso

104
Q

base fuerte produce acido debil

A

verdadero

105
Q

acido fuerte produce base debil

A

verdadero

106
Q

base debil acido debil

A

falso

107
Q

los solvente se separan por

A

destilacion

108
Q

La concentración de una solución se mide en

A

mol/L

109
Q

cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo
en un volumen dado de solvente a una temperatura específica

A

solubilidad

110
Q

los solventes se dividen en

A

polares y no polares

111
Q

como se considera que un solvente es polar

A

mas de 15

112
Q

como se considera que un solvente es polar

A

menos de 15

113
Q

Las fuerzas superficiales de cohesión (líquido-líquido) y adhesión (líquido-sólido) son responsables de la tensión superficial y capilaridad.

A

verdadero y falso

114
Q

asciende el agua en que angulo

A

menor 90

115
Q

desciende el agua a un angulo

A

mayor a 90

116
Q

son a la mismo tiempo Hidrófilas o hidrófobas, se conocen como

A

anfipaticos

117
Q

tienden a distribuirse de
diversas formas, como resultado de su
interacción con un medio polar (agua).

A

anfipaticos

118
Q

La concentración de partículas de
soluto debe siempre ser la misma en
el LEC y el LIC v o f

A

verdadero

119
Q

Si la [Na] se reduce, se produce una subsecuente
acumulación de líquidos a nivel intracelular.V o F

A

verdadero

120
Q

Son las biomoléculas más abundantes de la tierra. Sirven como almacenes de energía, combustible, y
metabolitos intermediarios.

A

carbohidratos

121
Q

La combustión de 1 g de HC pero cuantas Kcal produce

A

4

122
Q

Presentan carbonilos y alcoholes los cuales permiten relacionarse con el agua más fácilmente que otras moléculas como los lípidos.

A

carbohidratos

123
Q

Los monosacáridos no pueden hidrolizar hacia carbohidratos mas simples, verdadero o falso

A

verdadero

124
Q

3 carbonos

A

triosas

125
Q

4 carbonos

A

tetrosas

126
Q

5 carbonos

A

pentosas

127
Q

6 carbonos

A

hexosas

128
Q

7 carbonos

A

heptosas

129
Q

C3H6O3

A

triosa

130
Q

C4H8O4

A

tretosa

131
Q

C5H10O5

A

pentosa

132
Q

C6H12O6

A

hexososa

133
Q

C7H14O7

A

heptosa

134
Q

cetosa de Triosas

A

Dihidroxiacetona

135
Q

cetosa de Pentosas

A

Ribulosa

136
Q

cetosa deTetrosas

A

Eritrulosa

137
Q

cetosa de hexosa

A

Fructosa

138
Q

cetosa de heptosa

A

Sedoheptulosa

139
Q

aldosa de hexosa

A

Glucosa

140
Q

aldosa de triosa

A

Gliceraldehído

141
Q

aldosa de tretosa

A

Eritrosa

142
Q

aldosa de pentosa

A

ribosa

143
Q

Dos compuestos se consideran cuando presentan estructuras diferentes pero
presentan la misma fórmula molecular. Este cambio provoca que tengan diferentes
propiedades físicas y/o químicas

A

isomeros

144
Q

Existen moléculas que coinciden en todas sus propiedades excepto en su capacidad de desviar
el plano de luz polarizada

A

isometría óptica

145
Q

Enantiómeros
* Diasterómeros
* Epimeros son ejemplos de

A

isomeros

146
Q

es un
átomo de carbono que presenta
cuatro sustituyentes diferentes

A

carbono quiral

147
Q

enatiomero es sinonimo

A

de isomero optico

148
Q

configuración D (derecha, dextrorrotatorio [+]) o L (izquierda, levorrotatorio [-])

A

verdadero o falso

149
Q

Las aldohexosas tienen la capacidad de generar también
dos anillos diferentes. V o F

A

verdadero

150
Q

carbono que hace referencia al carbono carbonílico que se
transforma en un nuevo centro quiral tras una ciclación hemicetal o hemiacetal

A

anomeros

151
Q

Los grupos hidroxilo pueden ser sustituidos por otros grupos funcionales

A

verdadero

152
Q

enlace entre el
grupo hidroxilo del carbono anomérico
del primer monosacárido y otro grupo
alcohol del segundo monosacárido (que
no sea el de su carbono anomérico).

A

Enlace monocarbonílico:

153
Q

Enlace entre los dos
grupos hidroxilos de los carbonos
anoméricos de los dos monosacáridos.

A

Enlace dicarbonílico:

154
Q

catalizan la hidrólisis del enlace glicosídico para generar 2 sacáridos

A

glicosidasas

155
Q

Son
un grupo de enzimas muy comunes en la naturaleza, y forman parte de la principal maquinaria para el
catabolismo de los di- oligo- y polisacáridos.

A

glicosidasas

156
Q

se puede establecer como resultado de la condensación de dos grupos hidroxilos de
diferentes monosacáridos, con la liberación de una molécula de H2O.

A

enlace glucosidico

157
Q

al primer monosacárido (derecha) se
le agrega la terminación OSIL y el segundo monosacárido se le agrega la terminación OSA

A

MONOCARBONÍLICO

158
Q

primer monosacárido (derecha) se le
agrega la terminación OSIL y el segundo monosacárido se le agrega la terminación OSIDO

A

DICARBONÍLICO

159
Q

Son macromoléculas complejas de alto peso molecular formadas por la unión de monosacáridos
mediante enlaces glucosídicos.

A

polisacaridos

160
Q

tienen un mismo residuo

A

homopolisacaridos

161
Q

estan formados por residuos diferentes

A

heteropolisacaridos

162
Q

Es un compuesto de almacén de energía en las platas compuesto por dos molecular
amilosa + amilopectina.
* Se encuentra en casi todos los vegetales (semillas de cereales, tubérculos y frutas no maduras contienen
una [ ] mayor

A

almidon

163
Q

Puede llegar a constituir hasta el 70% del peso de granos (maíz y trigo) o de tubérculos

A

almidon

164
Q

La amilasa y la amilopectina se consideran Homopolisacaridos (α-D-glucopiranosa) denominados como
Glucanos, polímeros de glucosa. V o F

A

verdadero

165
Q

Enzima que dregada el almidon

A

amilasa

166
Q

es un polímero lineal formado por 250-300 unidades de -D-glucopiranosa con enlaces α(1-4),
exclusivamente. Forma estructura helicoidal.

A

amilosa

167
Q

es un polímero ramificado, compuesto por unas 1000 unidades de α -D-glucopiranosa. Además de las
uniones α(1-4) contiene uniones α(1-6). Las uniones (α 1-6) están regularmente espaciadas (cada 25-30
residuos de glucosa), y son los puntos por donde se ramifica la estructura. Cada rama contiene únicamente
uniones α(1-4)

A

amilopectina

168
Q
  • Se deposita principalmente en el hígado y musculo.
  • Es el principal almacén de energía en las células eucariotas animales
A

glucógeno

169
Q

Es un polímero ramificado con enlaces α(1-4) y algunos α(1-6).
* Su estructura es similar a la de la amilopectina, pero con ramificaciones más frecuentes (cada 8-12
monómeros de glucosa), y su peso molecular es mucho más elevado (de hasta varios millones de dalton)

A

glucógeno

170
Q

Se consideran Homopolisacarido (α-D-glucopiranosa) denominado como Glucano, polímero de glucosa

A

glucógeno

171
Q

Existe una gran variedad de carbohidratos estructurales como la celulosa, quitina (no fibrosas), queratina
y el colágeno (Fibrosas)

A

polisacaridos estructurales

172
Q

Es el principal componente de la pared celular de los vegetales.
* Se puede considerar como la molécula orgánica más abundante en la naturaleza. Es un polímero lineal de
varios miles de glucosas unidas por enlaces β(1-4).

A

celulosa

173
Q

Las enzimas de los animales no son capaces de catalizar el enlace β(1-4), los rumiantes pueden realizarlo
pero en función de las bacterias presentes en el rumen.

A

celulosa

174
Q

Tiene una estructura lineal o fibrosa, en la cual se establecen múltiples puentes de hidrógeno entre los
grupos hidroxilo de distintas cadenas yuxtapuestas, haciéndolas impenetrables al agua, y originando
fibras compactas que constituyen la pared celular de las células vegetales

A

celulosa

175
Q

Son polímeros de elevada masa molecular, formados por la condensación acetálica
de monosacáridos derivados. Forman un grupo bastante heterogéneo de polímeros.

A

Polisacáridos derivados

176
Q

Polisacáridos derivados sus clases

A

Homopolisacáridos
Heteropolisacáridos
Heteropolisacáridos ramificados de estructura compleja

177
Q

la (QUITINA) es un Homopolisacáridos

A

verdadero

178
Q

Es un polisacárido estructural propio
del exoesqueleto de los artrópodos
(crustáceos, insectos, etc.) y de las
paredes de los hongos.
* Está formado por unas 120 unidades
de N-acetilglucosamina en enlaces β(1-
4).
* Es un polisacárido de estructura fibrosa
como la celulosa.

A

quintina

179
Q

Heteropolisacáridos son (GLUCOSAMINOGLICANOS / Mucopolisacáridos)

A

verdadero

180
Q

Son polímeros de unidades repetidas de disacáridos, en los que uno de los azucares es la Nacetilgalactosamina o la N-acetilglucosamina (o uno de sus derivados).
* Todos son de tipo ácido por la presencia de grupos fosfatos o carboxilatos.
* Sus funciones son estructurales y no estructurales.
* Forman complejos proteoglucanos.

A

Heteropolisacáridos

181
Q

Más de la mitad de todas las proteínas eucariotas tienen cadenas de oligosacáridos o
polisacáridos unidas a ellas en forma covalente. Presentan funciones muy diversas.
Pueden ser Glucoproteínas con enlaces N- y con enlaces O-.

A

glucoproteinas

182
Q

monosacaridos A Y BÁcido-DGlucorónico
N-acetil-DGlucosamina cuantas veces se repite 8-50, 000 ubicacion Piel, Tejido conectivo, Humor vítreo, Cartílago y Líquido sinovial

A

Ácido
hilaurónico

183
Q

Ácido
hilaurónico es un polisacarido

A

verdadero

184
Q

monosacarido a y b Ácido-DGlucorónico
N-Acetil -DGalactosamina
4-sulfato
veces que se repiten 10-100 Arterias, Piel, Hueso, Cartílago y Córnea

A

Condroitin-4-
sulfato

185
Q

monosacarido a y b Ácido-DGlucorónico
N-Acetil-DGalactosamina
6-sulfato
veces que se repiten10-100 ubicación Arterias, Piel, Hueso y Córnea

A

Condroitin-6-
sulfato

186
Q

monosacarido a y b ÁcidoL-idurónico
Ó
Ácido-DGlucorónico
N-Acetil-DGalactosamina
5,6 sulfato veces que se repiten 30-80 ubicación Válvulas cardiacas, Corazón, Vasos, Sangre y Piel

A

Dermatán
sulfato

187
Q

Los oligosacáridos se unen a los lípidos
mediante un enlace O-glicosídico a un
grupo OH del lípido.

A

glucolipidos

188
Q

Entre las funciones que llevan a cabo los
oligosacáridos unidos a lípidos o a proteínas
de la superficie celular caben destacar:
– Función estructural. La presencia del
oligosacárido puede participar en el
proceso de plegamiento correcto de la
molécula. Además, confiere mayor
estabilidad a las proteínas de membrana,
ya que al ser muy polares, facilitan su
interacción con el medio.

A

glucolipidos

189
Q

Forman parte de la pared celular de las Eubacterias. Según la estructura de la pared bacteriana, las eubacterias se clasifican
en Gram-positivas y Gram-negativas, en función de que den positivo o no a un procedimiento de tinción desarrollado por
el microbiólogo danés Gram (1853-1938).

A

Polímeros Ramificados de Estructura Compleja

190
Q

gram positivo

A

Peptidoglicano
Ácidos teicóicos

191
Q

de que color se ve el gram positivo

A

morado

192
Q

gram negativo

A

peptidoglicano y lipopolisacarido

193
Q

gram negativo de que color se ve

A

rojo/rosa

194
Q

¿Qué son los Lípidos?

A

Grupo de moléculas estructuralmente heterogéneas, ampliamente distribuidas en animales y vegetales

195
Q

Carteristas de los Lípidos

A

Desempeñan funciones importantes y diversas.
Biomoléculas orgánicas compuestas por átomos de C, H, y O, pueden presentar átomos de N, P y en menor proporción S.
Moléculas pequeñas que se asocian por medio de enlaces no covalentes.

196
Q

Parte más pequeña de los Lípidos

A

Ácidos grasos

197
Q

Ácidos Grasos

A

Lípidos más sencillos
Estructura conservada compuesta de una parte con un grupo carboxilo (hidrofilica o hidrófilo) unido a una cadena hidrocarbonada (hidrofóbica), eso los hace anfipáticas

198
Q

Tienden a formar monocapas superficiales, micelas o vesículas cuando están en medios polares

A

Lípidos

199
Q

Sos sustancias insolubles en agua pero solubles en solventes orgánicos

A

Lípidos

200
Q

Micelas

A

Parte hidrofilica al exterior
Parte hidrofóbica al interior

201
Q

Presentan una fuerza de estabilización que procede de la interacción de Fuerzas de Van der Waals entre las zonas hidrocarbonadas (cadenas) de las moléculas y Puentes de Hidrógeno entre los grupos carboxilo (cabeza?

A

Lípidos

202
Q

División de Lípidos

A

Saponificables e Insaponificables

203
Q

Saponificación

A

Reacción típica de los ácidos grasos en la cual reaccionan con alcális o bases obteniéndose un sal de ácido graso, denominada jabón

204
Q

Lípidos saponificables

A

Ácidos grasos y sus derivados
Lípidos neutros
Eicosenoides
Lípidos anfipáticos

205
Q

Lípidos neutros

A

Acilglicéridos
Ceras

206
Q

Eicosenoides

A

Prostaglandinas

207
Q

Lípidos anfipáticos

A

Glicerolípidos
Esfingolípidos

208
Q

Lípidos Insaponificables

A

Terpenos
Esteroides

209
Q

Existen en la naturaleza, contienen número par de átomos de carbono

A

Ácidos grasos

210
Q

División de los Ácidos grasos según su cadena

A

Cadena corta: 8 carbonos máximo
Cadena media: 10-14 carbonos máximo
Cadena Larga: 16 o más carbonos

211
Q

Cómo están determinadas las propiedades de los Ácidos Grasos

A

Por la longitud de su cadena y su grado de insaturación, así que los puntos de fusión de Ácidos grasos se elevan con la longitud de la cadena y disminuyen conforme aumenta la insaturación

212
Q

División de Ácidos Grasos según el grado de saturación

A

Saturados
Insaturados

213
Q

Saturados

A

Poco solubles en agua
Cadena rígida y larga
Enlaces sencillos

214
Q

Ácidos grasos insaturados

A

Más solubles
Casi todos en forma cis y no conjugados
Se dividen en:
Monoinsaturados (contienen un doble enlace)
Poli-insaturados (poseen dos o más dobles enlaces)

215
Q

Trans

A

Mantiene la viabilidad de la cadena
Enlaces en formas encontradas

216
Q

Cis

A

Genera una desviación de la cadena, lo que limita las fuerzas de atracción de las fuerzas de Van der Waals lo que permite que no se aconglomeren tanto y son más solubles
Enlaces en la misma dirección

217
Q

Ácidos Grasos Poli-insaturados esenciales

A

OMEGA-3:
Ácido alfalinolénico (ALA)
OMEGA-6:
Ácido linoleico (LA)

218
Q

Ácidos Grasos Poli-insaturados no esenciales

A

OMEGA-3
Ácido eicosapentaenoico (EPA)
Ácido docosahexaenoico (DHA)

OMEGA-6
Ácido gammalinolénico (GLA)
Ácido araquidónico (AA)

219
Q

Que ocasiona una ingesta deficiente de Omega-6 y Omega -3

A

Alteraciones en la piel, artritis reumatoide, depresión, bipolaridad, esquizofrenia, alteraciones visuales y auditivas, talla baja

220
Q

Recomendación de una siete occidental típica de Omega-3 y Omega-6

A

1:1 a 2:1

221
Q

División de los Triglicéridos

A

Almacenaje de lípidos neutros (son los triacilgliceroles que tienen un glicerol y tres ácidos grasos)

Lípidos polares (se dividen en fosfolípidos que a su ves se dividen en glicerofpsfolípidos compuestos por UN glicerol, dos ácidos grasos, un alcohol y un grupo fosfato, los esfingolípidos con esfingocina, un ácido graso, un grupo fosfato y una colina; y los Glicerolípidos que se dividen en esfingolípidos tienen una esfingosina, un ácido graso y un monosacarido

222
Q

Su almacenamiento provee energía y aislamiento
Apolares, hidrofóbicas, insolubles en agua
Esteres de Ácidos grasos y glicerol

A

Triglicéridos

223
Q

Estructura de las grasas

A

Glicerol
Monoacilglicerol
Diacilglicerol
Triacilglicerol

224
Q

Grasas

A

Sólidas a temperatura ambiente
Contienen una gran proporción de Ácidos grasos saturados

225
Q

Aceites

A

Líquidos a temperatura ambiente debido a su contenido relativamente elevado de Ácidos grasos insaturados

226
Q

Dónde se fusionan los trigliceroles y por qué

A

En gotas compactas anhidras dentro de los adipocitos , debido a que son hidrófobos

227
Q

Energía liberada por los trigliceroles cuando se degradan las moléculas de triacilglicerol

A

38.9 KJ/g de las grasas
17.2 KJ/g de los carbohidratos

228
Q

Fosfolípidos

A

Primeros y más importantes componentes estructurales de las membranas
Cuantiosos fosfolípidos son agentes emulsionantes y agentes superficiales activos

229
Q

Tipos de fosfolípidos

A

Fosfogliceridos
Esfingomielinas

230
Q

Fosfogliceridos

A

Moléculas que contienen glicerol, ácidos grasos, fosfato y un alcohol

231
Q

Esfingomielinas

A

Contienen enfingosina

232
Q

Fosfolípidos más numerosos de las membranas celulares

A

Fosfoglicélidos

233
Q

Precursor de las demás moléculas de fosfogliceridos

A

Fosfatídico

234
Q

Esfingolípidos

A

Componentes importantes de las membranas animales y de las vegetales.

235
Q

Moléculas de esfingolípidos

A

Contienen un aminoalcohol de cadena larga, en los animales es la enfingosina y en los vegetales la fitoesfingosina

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