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Habilidades para la vida > Bioquímica > Flashcards

Bioquímica Flashcards

1
Q

contenido de moléculas en un gramo de agua

A

3.46x10^22

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Q

Probabilidad que el agua exista como un ion hidrógeno

A

1.8x10^-9

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3
Q

Fórmula de constante de disociación

A

Keq=[Productos]/ [Reactivos]

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4
Q

Peso de un mol de agua

A

18 gramos

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Q

Medida que sirve para establecer el nivel de ácidez o alcalinidad de un medio

A

pH

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6
Q

Es el resultado del logaritmo negativo de la concentración de iones de ion hidrógeno

A

pH

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7
Q

Cuanto más alta sea la [H+] en una disolución, menor será el pH por lo tanto es

A

Ácida

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8
Q

En una alta [OH-] en una disolución mayor será el pH por lo tanto será

A

Base

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9
Q

Un ácido actúa como un donador de protones y una base como aceptor de protones

A

Bronstedl

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10
Q

Aquella sustancia que puede reaccionar como un ácido o una base

A

Anfótera

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11
Q

Se disocia menos del 10%

A

Ácido débil

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12
Q

Se disocia más del 90%

A

Ácido fuerte

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13
Q

Se ioniza para formar la base conjugada, es reversible, se disocia parcialmente

A

Ácido débil

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14
Q

Se disocia por completo (aportan H+) en aniones y cationes, irreversible

A

Ácido fuerte

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15
Q

Se disocian por completo en pH alto

A

Bases fuertes

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16
Q

Fuerza de unión que tienen las moléculas, traduce que tan fuerte es un ácido débil

A

pKa

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17
Q

Tengo un ácido débil, por lo tanto su Ka será

A

Baja

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18
Q

Tengo un ácido fuerte, cuál será su pKa?

A

débil

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19
Q

Tengo un ácido débil cuál será su pKa?

A

fuerte

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20
Q

pH donde el 50% de sustancia está ionizada; es propio de un grupo, no de una molécula

A

pKa

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21
Q

Sirve para calcular el pH de una solución con un ácido débil

A

Ecuación de Hnderson- Hasselcach

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22
Q

De qué es la siguiente ecuación:
pH= pKa+log [A-]/[HA]

A

Ecuación de Henderson-Hasselbach

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23
Q

Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes

A

Soluciones Amortiguadoras

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24
Q

Principales tampones biológicos

A

Bicarbonato y Fosfato

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25
Q

De qué depende el pH de una solución amortiguadora?

A

De la naturaleza del ácido débil; es decir el pKa del ácido

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26
Q

El pH de un sistema amortiguador depende de la proporción relativa de:

A

La sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos

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27
Q

pH normal en la sangre

A

7.35- 7.45

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28
Q

Átomo más pequeño

A

Electrón

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29
Q

Tiene carga negativa

A

Electrón

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30
Q

Tiene carga positiva

A

Protón

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31
Q

Tiene carga 0

A

Neutrón

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32
Q

Unidad estructural de la materia

A

Átomo

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33
Q

En estado natural los átomos tienen carga

A

Neutra

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34
Q

Pierde electrones

A

Catión

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35
Q

Gana electrones

A

Anión

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36
Q

Ion que tiene carga positiva

A

Catión

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37
Q

Ion que tiene carga negativa

A

Anión

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38
Q

El núcleo del átomo está formado por:

A

Neutrones y protones

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39
Q

Cantidad de protones que tiene un átomo, palabra alemana Atomzahl

A

Número atómico (z)

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40
Q

Suma de protones y neutrones de un átomo

A

Número másico (m)

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41
Q

Medida ponderada de las masas atómicas de todos los isótopos del elemento

A

Masa atómica

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42
Q

Mismo elemento, diferente cantidad de neutrones, diferente número másico, igual número de protones

A

Isótopos

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43
Q

Diferentes cantidades de neutrones su característica es un núcleo atómico inestable y emiten energía

A

Isótopos radioactivos

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44
Q

Cualquier forma de energía o materia que se irradia por el espacio en distintas direcciones

A

Radiación

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45
Q

Elementos distintos, diferentes cantidades de protones, pero mismo número de neutrones

A

Isótonos

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46
Q

Diferentes elementos, cantidad de protones y neutrones, pero igual número másico (A)

A

Isóbaro

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47
Q

Capacidad de combinarse (reaccionar) con otro elemento

A

Valencia

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48
Q

Se colocan de izquierda a derecha con forma que aumenta su número atómico

A

Periodos (Horizontal)

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49
Q

Se agrupan los elementos que tienen el mismo número de electrones en su último nivel

A

Grupos (Vertical)

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50
Q

Número de elementos que participan en la materia viva

A

70

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51
Q

Número de elementos que son esenciales para la conservación de la vida

A

21

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52
Q

Número de elementos que representan el 92% aproximadamente de los seres vivos

A

6, CHONPS

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53
Q

Bioelemento que es el componente fundamental de las biomóleculas, forman carbs, lípidos, proteínas y ácidos nucleícos

A

Primario

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54
Q

Bioelemento cuyo componentes se encuentran en menor cantidad pero son fundamentales de las biomóleculas

A

Secundarios

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55
Q

Bioelemento que se encuentran en un porcentaje menor del 0.1%, algunos son indispensables, mientras que otros son variables

A

Oligoelementos

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56
Q

Gas incoloro, insípido, elemento más simple, más abundante del universo, reacciona rápidamente para formar moléculas, difícil encontrarlo solo

A

Hidrógeno

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57
Q

Sólido y oscuro, NO es abundante en la corteza terrestre, se presentan en 4 formas alotrópicas

A

Carbono

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58
Q

En su mayoría es gas incoloro, en la atmósfera representa el 78%, forma moléculas diatómicas, se condensa a -183°C y solidifica a -219°C

A

Oxígeno

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59
Q

En su mayoría es sólido, de color blanco y olor desagradable, insoluble en agua, se oxida espontáneamente en presencia de aire, altamente flamable

A

Fósforo

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60
Q

En su mayoría color amarillento, olor característica cuando reacciona con el hidrógeno, arde con una flama azul

A

Azufre

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61
Q

Unión entre los átomos

A

Enlaces químicos

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62
Q

Pueden asociarse a un elemento igual

A

Diatómico

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63
Q

Se asocian a dos elementos distintos

A

Compuestos

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64
Q

Tipo de enlace donde NO hay transferencia completa de electrones, los dos orbitales externos forman un orbital molecular que puede ser enlazante o antienlazante

A

Covalente

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65
Q

A que se debe la formación de enlaces

A

Balance favorable

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66
Q

Resultado entre la atracción entre dos iones, diferencia de electronegatividad entre los 2 átomos es muy grande

A

Enlace Iónico

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67
Q

Resultado de compartir electrones de forma colectiva, átomos de metales, fuerte, moldeable y adaptable, estructura organizada y coordinada, se deforman al sufrir una presión, pero no se rompen

A

Metálico

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68
Q

Resultado de compartir pares de electrones, muy fuerte, se rompe con dificultad

A

Covalente

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69
Q

Tipo de enlace donde la diferencia de electronegatividades muy marcada

A

Enlace Covalente Polar

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70
Q

Tipo de enlace donde la diferencia de electronegatividades es poca

A

Enlace Covalente No Polar

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71
Q

Relativamente fuerte, muy común entre moléculas polares, en un medio acuoso

A

Puentes de Hidrógeno

72
Q

Interacciones muy débiles, mantienen unidad de forma muy breve a los átomos o moléculas no polares, dependen de la distancia entre los átomos, se consideran “dipolos temporales2

A

Fuerzas de Van Der Waals

73
Q

FM: Son los compuestos que pueden actuar tanto como aceptores como donadores de protones

A

Anfóteros

74
Q

FM: Escala logarítmica que determina la concentración de iones de hidronio presentes en una disolución

A

pH

75
Q

FM: Sistema buffer que permite la regulación del pH sanguíneo

A

Carbohidratos

76
Q

FM: Corresponde a una disminución en el pH, y que se compensa con eliminación de CO2 y un aumento en la frecuencia respiratoria

A

Acidosis respiratoria

77
Q

FM: Un sistema amortiguador se conforma de:

A

Un ácido y su base conjugada

78
Q

FM: Entre dos isótonos encontramos la misma cantidad de:

A

Neutrones

79
Q

FM: Carbono, hidrógeno, oxígeno son elementos de:

A

Bioelementos primarios

80
Q

FM: Es la radiación con menor poder de penetración, la cual está formada por núcleos de helio

A

Alfa

81
Q

FM: Na, Cl, Ca, Mg son ejemplos de bioelementos:

A

Secundarios

82
Q

FM: Ester, ácido carboxílico, cetona, son ejemplos de grupos funcionales con:

A

Oxígeno

83
Q

FM: La radiación es una causa de enfermedad de tipo:

A

Agente físico

84
Q

FM: La homeostasis corresponde a la característica de vida de:

A

Dinamismo

85
Q

FM: Tipo de enlace que presentan los lípidos

A

Éster

86
Q

FM: Organelo encargado de degradar el contenido celular

A

Lisosomas

87
Q

FM: Proceso metabólico que libera energía

A

Catabolismo

88
Q

FM: Estado más denso del agua

A

Líquido

89
Q

FM: Qué tipo de enlace es el oxigeno con hidrógeno de 1 sola molécula de agua?

A

Enlace covalente

90
Q

FM: Tipo de enlace que es el Na+ con el oxígeno de una molécula de agua

A

Enlace iónico

91
Q

Tipo de enlace del NaCl

A

Enlace iónico

92
Q

Biomoléculas más abundantes de la tierra, almacenamiento de energía, combustible y metabolitos intermediarios, tiene función estructural

A

Carbohidratos

93
Q

Carbohidratos simples

A

Monosácaridos

94
Q

glucosa y fructuosa son ejemplos de

A

Monosacáridos

95
Q

manosa y sacarosa son ejemplos de

A

disacáridos

96
Q

almidón, glucógeno, celulosa son ejemplos de

A

polisacáridos

97
Q

1 gr de carbohidratos produce ____ cal/gr

A

4

98
Q

Fórmula empírica de los carbohidratos

A

Cn(H20)n

99
Q

Los monosacáridos no se pueden hidrolizar hacia carbohidratos más simples (verdadero o falso)

A

verdadero

100
Q

Estructuras diferentes pero misma fórmula molecular

A

Isomería

101
Q

Capacidad de desviar el plano de luz polarizada

A

Isomería Optíca

102
Q

Nombre del enantiómero que hace girar el plano hacia la derecha y es positivo

A

Dextrógiro

103
Q

Nombre del enantiómero que hace girar el plano hacia la izquierda y se denomina

A

Levogiro

104
Q

De qué depende el número de isómeros

A

número de carbonos quirales en la cadena

105
Q

Compuestos con la misma fórmula molecular, pero sus átomos están acomodados de manera distinta

A

Isómeros

106
Q

En qué se dividen los isómeros?

A

Isómeros estructurales y estereoisómeros

107
Q

Isómeros que tienen sus átomos unidos en el mismo orden, pero diferente arreglo en el espacio

A

Esteroisómeros

108
Q

División de los estereoisómeros

A

Diastómeros y enantiómeros

109
Q

Estereoisómeros que no son imágenes moleculares entre el espacio, no son reflejos entre sí, cambia 2 o mas carbonos quirales

A

Diastómeros

110
Q

Son el reflejo el una de otra, llamados espejo, no son superponibles en 3 dimensiones

A

Enantiómeros

111
Q

Resultado de la condensación de los grupos hidroxilo de diferentes monosacáridos, con la liberación de una molécula de H2O

A

Disacáridos

112
Q

Enzimas que catalizan la hidrolisis del enlace glucosídico para generar 2 sacáridos

A

Glucosidasas

113
Q

Terminación en la primera palabra y la segunda de un monocarbonílico

A

OSIL y OSA

114
Q

Terminación en la primera palabra y la segunda de un dicarbonílico

A

OSIL y OSIDO

115
Q

Derivados de los polisacáridos, tienen un mismo residuo, es líneal y ramificado

A

Homopolisacáridos

116
Q

Derivados de los polisacáridos, están formados por residuos diferentes, diferentes monómeros

A

Heteropolisacáridos

117
Q

Almacén de energía de las plantas

A

Almidón

118
Q

Compuesto por dos moléculas: amilosa + amilopectina

A

Almidón

119
Q

La amilasa y la amilopectina se considera

A

Homopolisacáridos

120
Q

Se deposita principalmente en el hígado y músculo, principal almacén de energía en las células eucariotas animales

A

Glucogéno

121
Q

Principal componente de la pared celular de los vegetales, molécula más abundante en la naturaleza

A

Celulosa

122
Q

Polisacáridos estructural propio del exoesqueleto de los artrópodos

A

Homopolisacáridos (Quitina)

123
Q

Grupo de moléculas estructuralmente heterogéneas, insolubles en agua pero solubles en solventes

A

Lípidos

124
Q

Reacción típica de ácidos grasos, reaccionan con la alcálisis o bases obteniéndose una sal de ácido graso deniminado jabón

A

Saponificación

125
Q

Son los lípidos más sencillos

A

Ácidos grasos

126
Q

Son sólidas a temperatura ambiente, gran proporción de ácidos grasos saturados

A

Grasas

127
Q

Son líquidos a temperatura ambiente , ácidos grasos insaturados

A

Aceites

128
Q

Tienen enlaces sencillos

A

Saturados

129
Q

Tienen enlaces dobles

A

Insaturados

130
Q

Almacenaje de grasa, los triagliceroles son ésteres de AG y glicerol

A

Triglicéridos

131
Q

Cuántos KJ/g de energía liberan los triacilgliceroles

A

38.9 KJ/ g

132
Q

Cuántos KJ/g de energía liberan los carbohidratos

A

17.2 KJ/ g

133
Q

Son los primeros y más importantes componentes estructurales de las membranas

A

Fosfolípidos

134
Q

Fosfolípido mas númeroso de la membrana celular

A

Fosfoglicéridos

135
Q

Fosfoglicérido más sencillo y precursor de las demás moléculas de fosfoglicéridos

A

Ácido fosfatídico

136
Q

Componentes importantes de las membranas animales y vegetales; todas las moléculas de esfingolípidos contienen un aminoalcohol de cadena larga

A

Esfingolípido

137
Q

Se encarga de la producción de proteínas

A

RER

138
Q

FM: Compuestos polares capaces de disolverse en agua

A

Hidrofílicos

139
Q

FM: Px con pH:7.54; HCO3=38 (nl 22-26); pCO2=44(35-45), ¿Cuál es el transtorno ácido-base primario?

A

Alcalosis Metabólica

140
Q

FM: Nombre del siguiente grupo funcional: R-C (=O) H

A

Carbonilo

141
Q

FM: Tipo de enlace en los carbohidratos

A

Glucosídico

142
Q

FM: Verdadero o Falso; El cambio de OH del carbono más distal del grupo funcional determina el tipo de configuración

A

Verdadero

143
Q

FM: Tipo de isómero el que son la L-Manosa y la D-Manosa

A

Enantiómero

144
Q

FM: Tipo de enlace que forma el glucógeno

A

alfa (1-4)

145
Q

FM: Polímero lineal de 250-300 unidades de D-glucopiranosa con enlaces alpha 81-4)

A

Amilosa

146
Q

FM: Tipo de unión entre las colas hidrocarbonadas de los ácidos grasos

A

Fuerzas de van der Waals

147
Q

FM: Lípido que pertenece al grupo de insaponificables

A

Terpenos

148
Q

FM: verdadero o falso: El omega 9 e un tipo de ácido graso monoinsaturado

A

Verdadero

149
Q

FM: Tipo de lípido que proviene del omega 6

A

Ácido araquidónico

150
Q

FM: La esfingosina pertenece a:

A

Esfingolípidos

151
Q

FM: Tipo de lípido que se conforma de un ácido largo con un alcohol largo

A

Cera

152
Q

FM:El acetil-CoA es precursor de…

A

Isoprenoides

153
Q

FM: Molécula involucrada en la coagulación sanguínea

A

Vitamina K2

154
Q

FM: Lipoproteína que se conforma mayormente de proteínas y pocos lípidos

A

HDL

155
Q

FM: Mediadores de inflamación, produciendo fiebre y dolor

A

Prostaglandinas

156
Q

Proceso por el cual la proteína presenta un cambio en la estructura ocasionando que pierda su funcionalidad

A

Desnaturalización

157
Q

Catalizador de reacciones químicas

A

Enzimas

158
Q

Enzima que cataliza la hidrolisis de úrea con CO2 y agua

A

Ureasa

159
Q

Cataliza la hidrólisis del aminoácido arginina

A

Arginasa

160
Q

Enzima que cataliza la síntesis de DNA

A

DNA polimerasa

161
Q

Catalizan reacciones de óxido-reducción, hacen transferencia de electrones

A

Oxidorreductasas

162
Q

Catalizan la transferencia de grupos funcionales

A

Transferasas

163
Q

Rompen enlace con adición de agua

A

Hidrolasas

164
Q

Se eliminan grupos para formar dobles enlaces

A

Liasas

165
Q

Transferencia de grupos dentro de la misma molécula

A

Isomerasas

166
Q

Qué indica cuando la constante de velocidad es elevada?

A

Que es rápida

167
Q

Tipo de enlace presente en los inhibidores reversibles

A

No Covalentes

168
Q

Tipo de enlace presente en los inhibidores irreversibles

A

Covalentes

169
Q

Ganancia de agua metabólica

A

200 ml

170
Q

Ganancia de agua en líquidos ingeridos

A

1600 ml

171
Q

Ganancia de agua en alimentos ingeridos

A

700 ml

172
Q

Pérdida de agua en el tubo digestivo

A

100 ml

173
Q

Pérdida de agua en pulmones

A

300 ml

174
Q

Pérdida de agua en piel

A

600 ml

175
Q

Pérdida de agua en riñones

A

1500 ml

Habilidades para la vida (7 decks)

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