Bioquímica Flashcards
1
Q
contenido de moléculas en un gramo de agua
A
3.46x10^22
2
Q
Probabilidad que el agua exista como un ion hidrógeno
A
1.8x10^-9
3
Q
Fórmula de constante de disociación
A
Keq=[Productos]/ [Reactivos]
4
Q
Peso de un mol de agua
A
18 gramos
5
Q
Medida que sirve para establecer el nivel de ácidez o alcalinidad de un medio
A
pH
6
Q
Es el resultado del logaritmo negativo de la concentración de iones de ion hidrógeno
A
pH
7
Q
Cuanto más alta sea la [H+] en una disolución, menor será el pH por lo tanto es
A
Ácida
8
Q
En una alta [OH-] en una disolución mayor será el pH por lo tanto será
A
Base
9
Q
Un ácido actúa como un donador de protones y una base como aceptor de protones
A
Bronstedl
10
Q
Aquella sustancia que puede reaccionar como un ácido o una base
A
Anfótera
11
Q
Se disocia menos del 10%
A
Ácido débil
12
Q
Se disocia más del 90%
A
Ácido fuerte
13
Q
Se ioniza para formar la base conjugada, es reversible, se disocia parcialmente
A
Ácido débil
14
Q
Se disocia por completo (aportan H+) en aniones y cationes, irreversible
A
Ácido fuerte
15
Q
Se disocian por completo en pH alto
A
Bases fuertes
16
Q
Fuerza de unión que tienen las moléculas, traduce que tan fuerte es un ácido débil
A
pKa
17
Q
Tengo un ácido débil, por lo tanto su Ka será
A
Baja
18
Q
Tengo un ácido fuerte, cuál será su pKa?
A
débil
19
Q
Tengo un ácido débil cuál será su pKa?
A
fuerte
20
Q
pH donde el 50% de sustancia está ionizada; es propio de un grupo, no de una molécula
A
pKa
21
Q
Sirve para calcular el pH de una solución con un ácido débil
A
Ecuación de Hnderson- Hasselcach
22
Q
De qué es la siguiente ecuación:
pH= pKa+log [A-]/[HA]
A
Ecuación de Henderson-Hasselbach
23
Q
Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes
A
Soluciones Amortiguadoras
24
Q
Principales tampones biológicos
A
Bicarbonato y Fosfato
25
De qué depende el pH de una solución amortiguadora?
De la naturaleza del ácido débil; es decir el pKa del ácido
26
El pH de un sistema amortiguador depende de la proporción relativa de:
La sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos
27
pH normal en la sangre
7.35- 7.45
28
Átomo más pequeño
Electrón
29
Tiene carga negativa
Electrón
30
Tiene carga positiva
Protón
31
Tiene carga 0
Neutrón
32
Unidad estructural de la materia
Átomo
33
En estado natural los átomos tienen carga
Neutra
34
Pierde electrones
Catión
35
Gana electrones
Anión
36
Ion que tiene carga positiva
Catión
37
Ion que tiene carga negativa
Anión
38
El núcleo del átomo está formado por:
Neutrones y protones
39
Cantidad de protones que tiene un átomo, palabra alemana Atomzahl
Número atómico (z)
40
Suma de protones y neutrones de un átomo
Número másico (m)
41
Medida ponderada de las masas atómicas de todos los isótopos del elemento
Masa atómica
42
Mismo elemento, diferente cantidad de neutrones, diferente número másico, igual número de protones
Isótopos
43
Diferentes cantidades de neutrones su característica es un núcleo atómico inestable y emiten energía
Isótopos radioactivos
44
Cualquier forma de energía o materia que se irradia por el espacio en distintas direcciones
Radiación
45
Elementos distintos, diferentes cantidades de protones, pero mismo número de neutrones
Isótonos
46
Diferentes elementos, cantidad de protones y neutrones, pero igual número másico (A)
Isóbaro
47
Capacidad de combinarse (reaccionar) con otro elemento
Valencia
48
Se colocan de izquierda a derecha con forma que aumenta su número atómico
Periodos (Horizontal)
49
Se agrupan los elementos que tienen el mismo número de electrones en su último nivel
Grupos (Vertical)
50
Número de elementos que participan en la materia viva
70
51
Número de elementos que son esenciales para la conservación de la vida
21
52
Número de elementos que representan el 92% aproximadamente de los seres vivos
6, CHONPS
53
Bioelemento que es el componente fundamental de las biomóleculas, forman carbs, lípidos, proteínas y ácidos nucleícos
Primario
54
Bioelemento cuyo componentes se encuentran en menor cantidad pero son fundamentales de las biomóleculas
Secundarios
55
Bioelemento que se encuentran en un porcentaje menor del 0.1%, algunos son indispensables, mientras que otros son variables
Oligoelementos
56
Gas incoloro, insípido, elemento más simple, más abundante del universo, reacciona rápidamente para formar moléculas, difícil encontrarlo solo
Hidrógeno
57
Sólido y oscuro, NO es abundante en la corteza terrestre, se presentan en 4 formas alotrópicas
Carbono
58
En su mayoría es gas incoloro, en la atmósfera representa el 78%, forma moléculas diatómicas, se condensa a -183°C y solidifica a -219°C
Oxígeno
59
En su mayoría es sólido, de color blanco y olor desagradable, insoluble en agua, se oxida espontáneamente en presencia de aire, altamente flamable
Fósforo
60
En su mayoría color amarillento, olor característica cuando reacciona con el hidrógeno, arde con una flama azul
Azufre
61
Unión entre los átomos
Enlaces químicos
62
Pueden asociarse a un elemento igual
Diatómico
63
Se asocian a dos elementos distintos
Compuestos
64
Tipo de enlace donde NO hay transferencia completa de electrones, los dos orbitales externos forman un orbital molecular que puede ser enlazante o antienlazante
Covalente
65
A que se debe la formación de enlaces
Balance favorable
66
Resultado entre la atracción entre dos iones, diferencia de electronegatividad entre los 2 átomos es muy grande
Enlace Iónico
67
Resultado de compartir electrones de forma colectiva, átomos de metales, fuerte, moldeable y adaptable, estructura organizada y coordinada, se deforman al sufrir una presión, pero no se rompen
Metálico
68
Resultado de compartir pares de electrones, muy fuerte, se rompe con dificultad
Covalente
69
Tipo de enlace donde la diferencia de electronegatividades muy marcada
Enlace Covalente Polar
70
Tipo de enlace donde la diferencia de electronegatividades es poca
Enlace Covalente No Polar
71
Relativamente fuerte, muy común entre moléculas polares, en un medio acuoso
Puentes de Hidrógeno
72
Interacciones muy débiles, mantienen unidad de forma muy breve a los átomos o moléculas no polares, dependen de la distancia entre los átomos, se consideran "dipolos temporales2
Fuerzas de Van Der Waals
73
FM: Son los compuestos que pueden actuar tanto como aceptores como donadores de protones
Anfóteros
74
FM: Escala logarítmica que determina la concentración de iones de hidronio presentes en una disolución
pH
75
FM: Sistema buffer que permite la regulación del pH sanguíneo
Carbohidratos
76
FM: Corresponde a una disminución en el pH, y que se compensa con eliminación de CO2 y un aumento en la frecuencia respiratoria
Acidosis respiratoria
77
FM: Un sistema amortiguador se conforma de:
Un ácido y su base conjugada
78
FM: Entre dos isótonos encontramos la misma cantidad de:
Neutrones
79
FM: Carbono, hidrógeno, oxígeno son elementos de:
Bioelementos primarios
80
FM: Es la radiación con menor poder de penetración, la cual está formada por núcleos de helio
Alfa
81
FM: Na, Cl, Ca, Mg son ejemplos de bioelementos:
Secundarios
82
FM: Ester, ácido carboxílico, cetona, son ejemplos de grupos funcionales con:
Oxígeno
83
FM: La radiación es una causa de enfermedad de tipo:
Agente físico
84
FM: La homeostasis corresponde a la característica de vida de:
Dinamismo
85
FM: Tipo de enlace que presentan los lípidos
Éster
86
FM: Organelo encargado de degradar el contenido celular
Lisosomas
87
FM: Proceso metabólico que libera energía
Catabolismo
88
FM: Estado más denso del agua
Líquido
89
FM: Qué tipo de enlace es el oxigeno con hidrógeno de 1 sola molécula de agua?
Enlace covalente
90
FM: Tipo de enlace que es el Na+ con el oxígeno de una molécula de agua
Enlace iónico
91
Tipo de enlace del NaCl
Enlace iónico
92
Biomoléculas más abundantes de la tierra, almacenamiento de energía, combustible y metabolitos intermediarios, tiene función estructural
Carbohidratos
93
Carbohidratos simples
Monosácaridos
94
glucosa y fructuosa son ejemplos de
Monosacáridos
95
manosa y sacarosa son ejemplos de
disacáridos
96
almidón, glucógeno, celulosa son ejemplos de
polisacáridos
97
1 gr de carbohidratos produce ____ cal/gr
4
98
Fórmula empírica de los carbohidratos
Cn(H20)n
99
Los monosacáridos no se pueden hidrolizar hacia carbohidratos más simples (verdadero o falso)
verdadero
100
Estructuras diferentes pero misma fórmula molecular
Isomería
101
Capacidad de desviar el plano de luz polarizada
Isomería Optíca
102
Nombre del enantiómero que hace girar el plano hacia la derecha y es positivo
Dextrógiro
103
Nombre del enantiómero que hace girar el plano hacia la izquierda y se denomina
Levogiro
104
De qué depende el número de isómeros
número de carbonos quirales en la cadena
105
Compuestos con la misma fórmula molecular, pero sus átomos están acomodados de manera distinta
Isómeros
106
En qué se dividen los isómeros?
Isómeros estructurales y estereoisómeros
107
Isómeros que tienen sus átomos unidos en el mismo orden, pero diferente arreglo en el espacio
Esteroisómeros
108
División de los estereoisómeros
Diastómeros y enantiómeros
109
Estereoisómeros que no son imágenes moleculares entre el espacio, no son reflejos entre sí, cambia 2 o mas carbonos quirales
Diastómeros
110
Son el reflejo el una de otra, llamados espejo, no son superponibles en 3 dimensiones
Enantiómeros
111
Resultado de la condensación de los grupos hidroxilo de diferentes monosacáridos, con la liberación de una molécula de H2O
Disacáridos
112
Enzimas que catalizan la hidrolisis del enlace glucosídico para generar 2 sacáridos
Glucosidasas
113
Terminación en la primera palabra y la segunda de un monocarbonílico
OSIL y OSA
114
Terminación en la primera palabra y la segunda de un dicarbonílico
OSIL y OSIDO
115
Derivados de los polisacáridos, tienen un mismo residuo, es líneal y ramificado
Homopolisacáridos
116
Derivados de los polisacáridos, están formados por residuos diferentes, diferentes monómeros
Heteropolisacáridos
117
Almacén de energía de las plantas
Almidón
118
Compuesto por dos moléculas: amilosa + amilopectina
Almidón
119
La amilasa y la amilopectina se considera
Homopolisacáridos
120
Se deposita principalmente en el hígado y músculo, principal almacén de energía en las células eucariotas animales
Glucogéno
121
Principal componente de la pared celular de los vegetales, molécula más abundante en la naturaleza
Celulosa
122
Polisacáridos estructural propio del exoesqueleto de los artrópodos
Homopolisacáridos (Quitina)
123
Grupo de moléculas estructuralmente heterogéneas, insolubles en agua pero solubles en solventes
Lípidos
124
Reacción típica de ácidos grasos, reaccionan con la alcálisis o bases obteniéndose una sal de ácido graso deniminado jabón
Saponificación
125
Son los lípidos más sencillos
Ácidos grasos
126
Son sólidas a temperatura ambiente, gran proporción de ácidos grasos saturados
Grasas
127
Son líquidos a temperatura ambiente , ácidos grasos insaturados
Aceites
128
Tienen enlaces sencillos
Saturados
129
Tienen enlaces dobles
Insaturados
130
Almacenaje de grasa, los triagliceroles son ésteres de AG y glicerol
Triglicéridos
131
Cuántos KJ/g de energía liberan los triacilgliceroles
38.9 KJ/ g
132
Cuántos KJ/g de energía liberan los carbohidratos
17.2 KJ/ g
133
Son los primeros y más importantes componentes estructurales de las membranas
Fosfolípidos
134
Fosfolípido mas númeroso de la membrana celular
Fosfoglicéridos
135
Fosfoglicérido más sencillo y precursor de las demás moléculas de fosfoglicéridos
Ácido fosfatídico
136
Componentes importantes de las membranas animales y vegetales; todas las moléculas de esfingolípidos contienen un aminoalcohol de cadena larga
Esfingolípido
137
Se encarga de la producción de proteínas
RER
138
FM: Compuestos polares capaces de disolverse en agua
Hidrofílicos
139
FM: Px con pH:7.54; HCO3=38 (nl 22-26); pCO2=44(35-45), ¿Cuál es el transtorno ácido-base primario?
Alcalosis Metabólica
140
FM: Nombre del siguiente grupo funcional: R-C (=O) H
Carbonilo
141
FM: Tipo de enlace en los carbohidratos
Glucosídico
142
FM: Verdadero o Falso; El cambio de OH del carbono más distal del grupo funcional determina el tipo de configuración
Verdadero
143
FM: Tipo de isómero el que son la L-Manosa y la D-Manosa
Enantiómero
144
FM: Tipo de enlace que forma el glucógeno
alfa (1-4)
145
FM: Polímero lineal de 250-300 unidades de D-glucopiranosa con enlaces alpha 81-4)
Amilosa
146
FM: Tipo de unión entre las colas hidrocarbonadas de los ácidos grasos
Fuerzas de van der Waals
147
FM: Lípido que pertenece al grupo de insaponificables
Terpenos
148
FM: verdadero o falso: El omega 9 e un tipo de ácido graso monoinsaturado
Verdadero
149
FM: Tipo de lípido que proviene del omega 6
Ácido araquidónico
150
FM: La esfingosina pertenece a:
Esfingolípidos
151
FM: Tipo de lípido que se conforma de un ácido largo con un alcohol largo
Cera
152
FM:El acetil-CoA es precursor de...
Isoprenoides
153
FM: Molécula involucrada en la coagulación sanguínea
Vitamina K2
154
FM: Lipoproteína que se conforma mayormente de proteínas y pocos lípidos
HDL
155
FM: Mediadores de inflamación, produciendo fiebre y dolor
Prostaglandinas
156
Proceso por el cual la proteína presenta un cambio en la estructura ocasionando que pierda su funcionalidad
Desnaturalización
157
Catalizador de reacciones químicas
Enzimas
158
Enzima que cataliza la hidrolisis de úrea con CO2 y agua
Ureasa
159
Cataliza la hidrólisis del aminoácido arginina
Arginasa
160
Enzima que cataliza la síntesis de DNA
DNA polimerasa
161
Catalizan reacciones de óxido-reducción, hacen transferencia de electrones
Oxidorreductasas
162
Catalizan la transferencia de grupos funcionales
Transferasas
163
Rompen enlace con adición de agua
Hidrolasas
164
Se eliminan grupos para formar dobles enlaces
Liasas
165
Transferencia de grupos dentro de la misma molécula
Isomerasas
166
Qué indica cuando la constante de velocidad es elevada?
Que es rápida
167
Tipo de enlace presente en los inhibidores reversibles
No Covalentes
168
Tipo de enlace presente en los inhibidores irreversibles
Covalentes
169
Ganancia de agua metabólica
200 ml
170
Ganancia de agua en líquidos ingeridos
1600 ml
171
Ganancia de agua en alimentos ingeridos
700 ml
172
Pérdida de agua en el tubo digestivo
100 ml
173
Pérdida de agua en pulmones
300 ml
174
Pérdida de agua en piel
600 ml
175
Pérdida de agua en riñones
1500 ml
