Atomstruktur Och Interatomiska Bindningar

Question 1

Atom nummer

Answer 1

Z, antalet protoner i kärnan.

Question 2

Isotop

Answer 2

Ett ämne har alltid samma antal protoner i kärnan men antalet neutroner varierar och då varierar även atommassan. Dessa olika typer av atomer kallas isotoper.

Question 3

Atomvikt

Answer 3

Den genomsnittliga vikten hos naturliga isotoper hos ett ämne.

Question 4

Atomic mass unit

Answer 4

Amu, används för att beräkna atommassan. A=Z+N

Question 5

Mol

Answer 5

En mol av ett ämne är 6.02*10^23 atomer eller molekyler. 1 amu/atom = 1g/mol.

Question 6

Kvantmekanik

Answer 6

Principer och lagar som styr system av atomiska och subatomiska enheter.

Question 7

Bohrs atommodel

Answer 7

Elektronerna roterar runt atomkärnan i diskret omloppsbana.

Question 8

Våg-mekanisk model

Answer 8

Elektronen anses Exhibit både våglika och partikel-lika characteristics. Elektronens position är considered att vara sannolikheten för att elektronen är på olika platser runt kärnan. Dvs positionen beskrivs av en sannolikhets distribution eller elektronmoln.

Question 9

Kvantnummer

Answer 9

Beskriver atomens elektronkonfiguration. skrivs enl. följande(skal, subskal+antal elektroner(skrivs som upphöjt), summa elektroner)

Question 10

Principal kvant nummer

Answer 10

n, relaterat till avståndet mellan elektronen och kärnan, ett heltak som ibland betäcknas med bokstäverna K,L,M…

Question 11

Subskal

Answer 11

l, är relaterade till formen av subskalen betäcknas med de små bokstäverna s, p, d, f. där s har 1 energy state, p har 3, d har 5 och f har 7.

Question 12

Electron state

Answer 12

värden av energi som är tillåtna för elektronerna

Question 13

Pauli exclusion principle

Answer 13

Varje elektrontillstånd kan innehålla max 2 elektroner som måste spinna åt motsatt håll.

Question 14

Grundtillstånd

Answer 14

Atomens elektroner finns i de lägsta möjliga energitillstånden.

Question 15

Elektronkonfiguration

Answer 15

struktur av en atom representerar det sätt på vilket dessa elektrontillstånd är upptagna.

Question 16

Valenselektron

Answer 16

elektronerna i det yttersta skalet.

Question 17

Periodiska systemet

Answer 17

grundämnena är placerade, med stigande atomnummer i sju horisontala rader kallade perioder. De är arrangerade så att grundämnena i en kolumn eller grupp har samma valenselektron struktur och kemiska och fysiska egenskaper.

Question 18

Elektropositiv

Answer 18

en atom med få valenselektroner som gärna ger upp dessa och bildar en positiv jon

Question 19

Elektronegativ

Answer 19

Atomer med många valenselektroner som gärna tar upp elektroner och bildar negativa joner.

Question 20

bindningsenergi

Answer 20

energin som krävs för att separera två atomer permanent.

Question 21

primär bindning

Answer 21

interatomiska bindningar som är relativt strka och för vilka bindningsenergin är relativt stor. Tre typer av primära bindningar, jonbindningar, kovalenta bindningar och metalbindningar.

Question 22

Metallbindningar

Answer 22

Metaller har en, två eller tre valenselektroner. I metallbindningar är inte dessa valenselektroner bundna till någon särskild atom i soliden utan anses tillhöra metallen som helhet och bildar ett elektronmoln. De fria elektronerna skyddar de positivt laddade jonerna från att repellera varandra.

Question 23

Van der waals bindning

Answer 23

Eller sekundär bindning. Uppstår av den coulombiska attraktionen mellan den positiva änden i en dipol och den negativa änden av en annan dipol. Det är en svag bindning.

Question 24

Dipol

Answer 24

En atom eller molekyl som har en positiv och en negativ ände. Ev kolla upp en bättre förklaring.

Question 25

Vätebindning

Answer 25

En specialltyp av van der waals bindning sim uppstår mellan molekyler som innehåller väte. Den starkaste av de olika van der waals

Question 26

Polära molekyler

Answer 26

Molekyler som pga asymmetriskt arrangerade atomer har positiva och negativa regioner.

Question 27

Metallbindningar

Answer 27

Metaller har en, två eller tre valenselektroner. I metallbindningar är inte dessa valenselektroner bundna till någon särskild atom i soliden utan anses tillhöra metallen som helhet och bildar ett elektronmoln. De fria elektronerna skyddar de positivt laddade jonerna från att repellera varandra.

Question 28

Van der waals bindning

Answer 28

Eller sekundär bindning. Uppstår av den coulombiska attraktionen mellan den positiva änden i en dipol och den negativa änden av en annan dipol. Det är en svag bindning.

Question 29

Dipol

Answer 29

En atom eller molekyl som har en positiv och en negativ ände. Ev kolla upp en bättre förklaring.

Question 30

Vätebindning

Answer 30

En specialltyp av van der waals bindning sim uppstår mellan molekyler som innehåller väte. Den starkaste av de olika van der waals

Question 31

Polära molekyler

Answer 31

Molekyler som pga asymmetriskt arrangerade atomer har positiva och negativa regioner.

Question 32

Jonbindning

Answer 32

Ett metalliskt grundämne ger ifrån sig sina valenselektroner till ett ickemetalliskt grundämne. Detta gör att de båda jonerna attraherar varandra.

Question 33

Coulombisk kraft

Answer 33

Positiva och negativa joner, som pga deras elektriska laddning, attraherar varandra.

Question 34

Kovalent bindning

Answer 34

Stabil elektronkonfiguration uppnås genom att elektroner delas av två närliggande atomer. Två atomer som är kovalent bundna kommer båda att bidra med minst en elektron till bindningen och de delade elektronerna anses tillhöra båda atomerna.

Question 35

jämvikts avstånd

Answer 35

r0 är avståndet mellan atomer då den attraherande och repelerande kraften tar ut varandra. r0 ökar då temperaturen (potentiel energi) ökar.