Átomos, moléculas y vida Flashcards
Sustancia que no puede separarse en sustancias más simples.
Elemento
Unidades estructurales fundamentales de los elementos, que conserva sus propiedades.
Átomos
Partículas subatómicas y su carga
Neutron(neutra-+), Protón(positiva+) y electrón(negativa-)
Partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo
Neutrones y protones
Los electrones orbitan el núcleo en espacios tridimensionales bien definidos llamados:
Capas Electrónicas
¿Cuántos tipos de átomos se forman de manera natural?
92
Es el número de protones del núcleo
Número atómico
Característica que define a cada elemento
Número atómico
En la tabla periódica los elementos se organizan de acuerdo a:
su número atómico.
Masa total de protones, ,neutrones y electrones.
Masa atómica
Cuando en los átomos de un mismo elemento hay algunos átomos que tienen diferente número de neutrones a éstos se les llama:
Isótopos
Cuanto más lejos esté una capa electrónica del núcleo la energía es mayor o menor?
Mayor
La capa más cercana al núcleo sólo puede llevar __ electrones.
2
Interacciones de atracción en la última capa de electrones entre átomos.
Enlaces químicos
Dos o más átomos del mismo o diferente elemento que se mantienen unidos.
Molécula
¿Gracias a qué se mantienen unidos los átomos?
Enlaces
Sustancia con moléculas de diferentes tipos de átomos.
Compuesto
Cuando un átomo tiene su capa electrónica externa llena, se dice que es:
Inerte
Si un átomo tiene su capa externa incompleta, se dice que es:
Reactivo
Un átomo puede ser:(2)
Inerte o Reactivo
Molécula que tiene átomos con uno o más electrones sin par en la última capa.
Radical Libre
Reaccionan con los radicales libres y los vuelven inofensivos.
Antioxidantes
Formación y disolución de enlaces químicos, por los cuales una sustancia se convierte en otra.
Reacción Química
Átomos que cedieron o aceptaron electrones y quedan cargados(positivos o negativos, respectivamente).
Iones
Tipo de enlace que es la atracción eléctrica entre iones con carga positiva y negativa.
Enlace Iónico
El _____ rompe los enlaces iónicos.
Agua
Tipo de enlace donde un átomo con su capa electrónica exterior incompleta COMPARTE electrones con otro átomo.
Enlace Covalente
Enlaces presentes en las biomoléculas.
Enlaces covalentes
Si los electrones se comparten por igual se trata de un enlace covalente:
No Polar
Tipo de enlace covalente donde los electrones compartidos pasan más tiempo en uno de los átomos dejando a uno con carga negativa y a otro con positiva.
Polar
Fuerzas de atracción entre moléculas polares
Enlaces de Hidrógeno
Las cargas Opuestas de las moléculas polares se:
Atraen
Elementos comunes que se encuentran en los seres vivos(14).
Oxígeno, Carbono, Hidrógeno, Nitrógeno, CAlcio, (P)Fósforo, Potasio(K), Azufre(S), Sodio(Na), CLoro, MaGnesio, Hierro(Fe), Flúor, ZiNc.
Se forman moléculas polares cuando el Hidrógeno forma enlaces con(3):
Nitrógeno, Oxígeno y Flúor.
¿Qué tipo de enlaces tiene el agua?
Enlaces de Hidrógeno
Resistencia de la superficie del agua a romperse
Tensión Superficial
La tensión superficial es causada por: (característica del agua)
Cohesión
¿Qué es capilaridad?
Que el agua puede circular por un conducto, incluso hacia arriba.
¿Qué es adhesión?
Tendencia del agua a pegarse a superficies que tienen cargas ligeras.También sirve para que el agua ascienda en las plantas.
Sustancia que disuelve otras sustancias
Solvente
Solvente que contiene una o más sustancias disueltas.
Solución
Excelente solvente
Agua
Debido a su atracción eléctrica por el H2O, se dice que los iones y moléculas polares son:
Hidrofílicos(“Agua”,”Atracción”)
Moléculas grandes con enlaces covalentes no polares(como grasas o aceites) que no se discuelven en agua.
Hidrofóbicas
Un ión hidroxilo tiene carga:
Negativa (OH-)
Un ión Hidrógeno tiene carga:
Positiva(H+)
¿Qué significa pH?
Potencial de Hidrógeno
Según su escala de pH una solución puede ser:
0—-(hay más H+)——-7—-(hay más OH-)——-14
Ácida(0-6) , Neutra(7), Alcalina o Base(8-14)
Razones por la que es importante el agua(3):
Regula la Temperatura}
Disuelve y Transporta Sustancias
Sintetiza Biomoléculas
Importancia de que el agua tenga un alto calor específica y de vaporización:
Termorregula, pues permite absorber mucha energía sin aumentar temperatura.
