AMBOSS: Chemische Reaktionen Flashcards
Was ist die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion und was bedeutet es, wenn sie größer als 1 bzw. kleiner als 1 ist?
Die Gleichgewichtskonstante (K) ist eine Zahl, die beschreibt, ob ein Reaktionsgleichgewicht
eher auf Seiten der Produkte (K >1)
oder auf Seiten der Edukte (K <1) liegt.
Sie wird berechnet als Quotient des Produkts aus den Konzentrationen der Produkte und dem Produkt aus den Konzentrationen der Edukte.
Für eine Reaktion a A + b B ⇄ c C + d D würde die Gleichung lauten: K=[C]c×[D]d/[A]a×[B]b.
Schreibe die Formel auf, mit der man das Löslichkeitsprodukt von Magnesiumchlorid berechnen kann.
Das Löslichkeitsprodukt (KL) beschreibt die Menge eines Feststoffes, die bei einer gegebenen Temperatur maximal „in Lösung gehen“ kann.
Bspw. löst sich aus dem Feststoff MgCl2 in Wasser eine definierte Menge Mg2+-Ionen und die doppelte Anzahl an Cl–Ionen. Die Reaktionsgleichung für den Lösungsvorgang von Magnesiumchlorid lautet MgCl2 → Mg2+ + 2 Cl-.
KL ist eine Vereinfachung des Massenwirkungsgesetzes:
Da die Konzentration eines Feststoffes (des Edukts, in diesem Fall Magnesiumchlorid) vergleichsweise hoch ist, kann dieser Wert auf 1 gesetzt werden und es gilt:
KL = Produkt aus den Konzentrationen der Produkte / Konzentration des Edukts = Produkt aus den Konzentrationen der Produkte. Für Magnesiumchlorid gilt also:
KL = [Mg2+]×[Cl-]2.
