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Bioquímica > Agua y pH > Flashcards

Agua y pH Flashcards

1
Q

Superficie total de agua que cubre el planeta

A

70.8%

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2
Q

Principal disolvente biológico

A

Agua

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3
Q

Ingesta de agua

A

2.5 L
- 0.7 L en dieta
- 1.5 L tomados
- 0.3 L metabolismo de ch, grasas y lípidos

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4
Q

Pérdidas de agua

A

2.5 L
- 1.5 L en orina
- 1 L en pérdidas insensibles (heces, sudoración y resp.)

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5
Q

Porcentaje total de agua

A

60%
- 60% intracelular
- 40% extracelular
- Intravascular 8%
- Intersticial 20%
- Transcelular 12%

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6
Q

Espacios donde está el agua

A

Cefalorraquídeo
Sinovial
Orina
Humor acuoso

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7
Q

Tejido sin agua (el más resistente)

A

Esmalte

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8
Q

Órganos con mayor % de agua

A

Pulmón (80%)
Riñón (80%)
Corazón (79%)
Musc. Esquelético (75%)
Piel (70%)

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9
Q

Órganos con menor % de agua

A

Hueso 20%
Tejido adiposo 10%

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10
Q

Demostró que el agua tiene O y H

A

H. Cavendish 1781

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11
Q

Demostraron la estequiometría (2H y 1O)

A

Lavoisier y Laplace 1804

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12
Q

pH el agua pura a 25°C

A

7

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13
Q

pH incompatible con la vida

A

<4 ó >10

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14
Q

Agua suave

A

pH de 6.5
Es ácida y corrosiva

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15
Q

Agua dura

A

pH >8.5

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16
Q

Enlaces del agua

A

Covalente polar (da cargas parciales y permite puentes de H)

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17
Q

Geometría angular del agua

A

104.5 °
(En sólido puede ser un poco más por la tensión)

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18
Q

Puentes de hidrógeno

A

0.1777 nm
Tiene una energía de 5.5 kcal/mol

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19
Q

Enlace covalente

A

0.0965 nm

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20
Q

Máxima densidad registrada del agua

A

4°C

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21
Q

Agua sólida menos densa que la liquida debido a

A

La repetición tetraédrica de los enlaces H

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22
Q

Calor específico

A

Calor necesario para elevar la T de 1g de agua en 1°C (valor 1 cal/g x °C)

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23
Q

Calor de evaporación (CEvap)

A

Calor necesario para evaporizar 1g de agua (536 cal/g)

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24
Q

Concentración de soluciones

A

Se mide en mol/L

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25
Q

Constante dieléctrica del agua

A

78.5

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26
Q

Ley de Coulomb

A

Fuerza de interacción entre partículas con carga opuesta (inversamente proporcional a la constante dieléctrica del medio donde se encuentre)

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27
Q

Diluyente de compuestos con enlaces iónicos

A

Agua

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28
Q

División de los solventes

A
  • Polares (C.D. mayor a 15)
  • No polares/ orgánicos (C.D. menor a 15) contienen C por lo que su nube electrónica es simétrica
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29
Q

Solventes orgánicos

A
  • Pinturas, lacas y tintes (Touleno, xileno, metiletilcetona)
  • Adhesivos (Ciclohexanos, cetonas)
  • Anticongelantes (Etileno glicol)
    Desengrasado (Tricloroetileno, percloroetileno)
    impresiones (Turpentina, white spirits, xileno)
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30
Q

Solventes hidrofílicos

A

Contienen carbohidratos

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31
Q

Solventes hidrofóbicos

A

Contienen lípidos

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32
Q

Tensión superficial

A

Fuerzas de cohesión (líquido-líquido)
Adhesión (líquido-sólido)

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33
Q

Capilaridad

A

Adhesión (líquido-sólido)

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34
Q

Ángulos de contacto de la capilaridad

A
  • Agua asciende (ángulo -90°)
  • Agua desciende (ángulo +90°)
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35
Q

Moléculas anfipáticas

A

Son hidrófobas e hidrófilas

36
Q

Grosor de la membrana

A

4-5 nm

37
Q

Osmolaridad

A

Número de moles de soluto en un Litro de solución

38
Q

Osmolalidad

A

Número de moles de soluto en un Kg de solución

39
Q

Normalidad

A

Número de equivalentes/gramo en un litro de solución

40
Q

Equivalentes/gramo

A

Cantidad de un elemento que se puede combinar o reemplazar

41
Q

Principal determinante de la osmolaridad sérica

A

Na+ (debido a la bomba Na+/K-)

42
Q

Solutos relevantes

A

Glucosa y urea

43
Q

Osmolaridad

A

Medida de concentración de los solutos presentes en plasma (mOsm/L)

44
Q

Osmolaridad del plasma

A

270-290 mOsm/L

45
Q

Iones intracelulares

A

K+
Mg++
PO

46
Q

Iones exxtracelulares

A

Na+
Ca++
Cl-
HCO3-

47
Q

Presión osmótica

A

Depende del número de partículas de soluto por unidad de volumen del solvente

48
Q

Ionización del agua (dos moléculas)

A

Ion hidronio (H3O+)
Ion hidroxilo (OH-)

49
Q

Principio de equilibrio del agua

A

Kw = [H+][OH-] = 10^-14

50
Q

1 gramo de agua contiene

A

3.33x10^22 moléculas (la probabilidad de que exista como ion hidrógeno es de 1.8x10^-9)

51
Q

1 mol de agua pesa

A

18 g

52
Q

1 litro de agua contiene

A

55.55 mol

53
Q

Concentración de iones H+/OH-

A

Es el producto de la probabilidad (1.8x10^-9) por la concentración molar del agua (55.55 mol/L)
1.0x10^-7 mol/L

54
Q

pH

A

Resultado del logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno

55
Q

Ácidos según Bronsted

A

Sustancias que pueden ceder iones hidrógeno

56
Q

Bases según Bronsted

A

Sustancias que aceptan protones

57
Q

Anfóteros

A

Son moléculas grandes que tienen grupos ácidos (carboxilos) y básicos (amino)

58
Q

Ácido débil (HA)

A

Se ioniza para formar la base conjugada del ácido (A-) y el ácido conjugado de la base (H+)

59
Q

Ácidos y bases fuertes

A

Se disocian por completo (irreversible)
Tienen bajos valores de pKa

60
Q

Ácidos y bases débiles

A

Se disocian parcialmente (reversible)
Tienen altos valores de pKa

61
Q

pKa

A

pH donde el 50% de sustancia está ionizada

62
Q

Ecuación de Henderson Hasselbach

A

Calcula el pH de una solución buffer a partir de la pKa del ácido

63
Q

Soluciones buffer

A

[] de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos/bases fuertes

64
Q

Enzimas de las soluciones buffer

A

Contienen grupos funcionales ionizados en su centro activo

65
Q

pH de solución buffer depende de

A

La naturaleza del ácido débil que la integra (la pKa del ácido)

66
Q

Sistema regulador de pH en sangre

A

Factor de dilución
Reacción inmediata

67
Q

Sistema buffer bicarbonato

A

HCO3 <—-> H2CO3
Reacción inmediata

68
Q

Sistema buffer proteínas

A

Reacción de 2-4 horas

69
Q

Sistema buffer fosfatos

A

Reacción de 2-4 horas

70
Q

Sistema regulador de pH pulmonar

A

Eliminación de CO2
Reacción de 10-30 min

71
Q

Sistema regulador de pH renal

A

Depura: HCO3, NaH2PO4, NH3 <—-> NH4
Reacción de horas o días

72
Q

Anhidrasa carbónica

A

Cataliza la reacción: CO2 + H2O —–> H+ + HCO3-

73
Q

Inhibidora de la anhidrasa carbónica

A

Acetazolamida
- Disminuye la habilidad de intercambiar Na+ po H+
- Impide la reabsorción de bicarbonato
- Retención de bicarbonato en el lumen (pH urinario sube)

74
Q

Pérdida de bicarbonato induce a

A

Acidosis metabólica

75
Q

pH fisiológico

A

7.35 a 7.45

76
Q

Acidosis metabólica se compensa con

A

Baja de CO2 (hiperventilación)

77
Q

Alcalosis metabólica se compensa con

A

Incremento de CO2 (hipoventilación)

78
Q

Acidosis respiratoria se compensa con

A

Incremento en la reabsorción renal y plasmática de HCO3

79
Q

Alcalosis respiratoria se compensa con

A

Reducción en la reabsorción renal y concentración plasmática de HCO3

80
Q

Causas clínicas de la acidosis metabólica

A
  • Diabetes M. (cetoacidosis)
  • Acidosis láctica
  • Fallo renal
  • Diarrea aguda
  • Drenaje quirúrgico del intestino
  • Pérdida renal de bicarbonato
  • Alteración excreción renal de H+
81
Q

Causas clínicas de la acidosis respiratoria

A
  • Enf. crónica obstructiva de las vías aéreas
  • Asma agudo
  • Paro cardiaco
  • Depresión del centro respiratorio
  • Debilidad de musc. respiratorios
  • Deformidades torácicas
  • Obstrucción vía aérea
82
Q

Causas clínicas de alcalosis metabólica

A
  • Vómitos
  • Aspiración nasogástrica
  • Hipopotasemia
  • Administración intravenosa de bicarbonato
83
Q

Causas clínicas de alcalosis respiratoria

A
  • Hiperventilación
  • Enf. pulmonares asociadas con la hiperventilación
  • Anemia
  • Envenenamiento por salicilato
84
Q

Rango de la pCO2

A

37 a 43 mmHg

85
Q

Rango de HCO3

A

24 a 28 mEq/L

86
Q

Calor de evaporación

A

2260 joules

Bioquímica (3 decks)

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