AGUA Y BIOELEMENTOS Flashcards
Describir caracteristicas del agua:
Cohesión
permite que las moléculas de agua se unen entre sí por puentes de hidrógeno
Describir caracteristicas del agua:
Adhesión
permite que las moléculas de agua se unan a otras moléculas
Describir caracteristicas del agua:
Tensión superficial
propiedad fisicoquímica en la que debido a la atracción de las moléculas la superficie de estos líquidos se comporta como si estuviera cubierta por una membrana elástica
Describir caracteristicas del agua:
Solvente universal
Se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, esto se produce gracias a la constante dieléctrica que es la propiedad de los solventes de separar iones de cargas opuestas entonces.
Describir caracteristicas del agua:
¿Por qué se dice que esta molécula es polar?
ESTRUCTURA
tiene un polo positivo y otro negativo.
La carga negativa se encuentra alrededor del vértice de la molécula, La positiva está en el medio de la línea que une los dos núcleos del hidrógeno y se forma un dipolo.
AGUA
Dibujar su estructura
no puedo poner un dibujo, no voy a pagar el primium de esto XD
AGUA
¿Como se unen a otras moléculas?
Cómo se forma este enlace, como estaría la molecula del agua.
“Puente de hidrógeno”
Se forma fácilmente entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo
La unión es más estable cuando los tres elementos interesados están colocados en la misma línea se puede concebir a la molécula de agua como en un TETRAEDRO (con el átomo de O en el medio)
El agua como solvente:
Compuestos iónicos
Mencionar ejemplos
Los iones se van rodeando de moléculas de agua, lo cual debilita la fuerza de atracción con los iones de carga contraria en el cristal. El agua forma aureolas de solvatación y separa los iones
EJ: la sal, bicarbonato de sodio, ácido sulfurico
El agua como solvente:
compuestos polares no iónicos
Mencionar ejemplos
El agua puede formar enlaces de hidrógeno con los grupos hidroxilos o carbonilos presentes en las moléculas polares no iónicas. En general son hidrófilos pero “medianamente”
EJ: Alcoholes, aldehídos o cetonas
El agua como solvente:
compuestos apolares
Mencionar ejemplos
NO son solubles en agua, son completamente hidrófobas. Es imposible establecer enlaces de puentes de hidrógeno.
Solo se disuelven bien en solventes orgánicos no polares o poco polares.
EJ: Aceites, lípidos
El agua como solvente:
Compuestos anfipáticos
Mencionar ejemplos
Poseen un extremo hidrofílico y otro que es hidrófobo.
En contacto con el agua se colocan con su posición hidrofílica dirigida hacia la superficie del agua o sumergida en ella; mientras que el resto apolar se proyecta hacia el exterior de la fase acuosa
EJ: membrana plasmática de la célula, fosfolípidos o sales de ácidos grasos
Describir:
El agua como electrolito
se le llama electrolitos a las sustancias que en solución acuosa se disocian en partículas con carga eléctrica o iones estas soluciones tienen la propiedad de permitir el paso de la corriente eléctrica.
¿El agua contiene electrolitos?
El agua no contiene electrólitos. Los electrólitos comunes incluyen: Calcio. Cloruro.
El agua como electrolíto
¿Que pasa con los iones?
Pasa que cuanto mayor sea la cantidad de iones disponibles para transportar la corriente eléctrica mayor será la conductividad.
(+Electrolitos = + conductividad)
Porcentaje de AGUA de la masa de tejido:
MÚSCULO
75
