Água Flashcards
Introdução
A molécula de água é inorgânica, sendo resultante da união de dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio por meio de ligações covalentes polares. A disposição espacial desses átomos não é linear, eles formam um ângulo. Essa disposição estabelece na molécula uma zona positiva de um lado (hidrogênios) e uma zona negativa do lado oposto (oxigênio). As moléculas que apresentam uma zona positiva e uma negativa são polares. As que não apresentam essas duas zonas são apolares.
Solvente universal
A água tem grande poder de dissolução, sendo considerada o dissolvente (ou solvente) universal. Essa propriedade está relacionada com a polaridade da molécula e seu grande poder de adesão (quando moléculas polares entram em contato com a água, esta tem a tendência de envolver as moléculas do soluto, separando-as).
As substâncias que se dissolvem na água são chamadas hidrofílicas e as que não se dissolvem na água são chamadas hidrofóbicas.
*ao ser absorvida por vegetais, transporta os nutrientes consigo, e caso sejam insolúveis em água, a absorção dos sais será inviável. Isso também acontece com a solubilidade dos excretas provenientes da urina e com a solubilidade dos nutrientes provenientes da digestão no sangue (se fossem insolúveis em água, seria impossível carregá-los via corrente sanguínea até as diferentes células do corpo);
Ligação de hidrogênio
Por causa da atração entre cargas elétricas opostas, cada molécula de água tende a se unir a outras 4, de modo que um átomo de hidrogênio de uma molécula sempre se ligue ao átomo de oxigênio de outra molécula.
Coesão
As moléculas de água ficam fortemente unidas, mantendo a água fluida e estável em condições normais de temperatura e de pressão. Essa forte atração é denominada coesão.
A coesão entre as moléculas de água no estado líquido é responsável por sua alta tensão superficial. É devido a essa propriedade que pequenos animais conseguem pousar e mesmo andar sobre a água parada.
Adesão
As moléculas de água tendem a se unir a outras moléculas polares.
A água não se adere à moléculas apolares, como as de gordura, que são lipídios. É por isso que a água forma gotinhas em superfícies enceradas ou oleosas.
Capilaridade
Devido à adesão, a água adere à superfície interna dos capilares e tende a subir. Assim, as primeiras moléculas puxam as demais, pois elas estão firmemente unidas por coesão. Como essas forças são maiores do que a força da gravidade atuante sobre a superfície da água dentro dos capilares, fazem com que a água suba.
*a capilaridade exerce um importante papel no transporte de seiva pelo sistema vascular (xilema) dos vegetais. Quando as moléculas de água são perdidas por evapotranspiração, a coluna de água formada no xilema é tracionada para cima;
Calor específico
Quantidade de calor necessária para elevar em 1°C a temperatura de 1 g de uma substância.
O alto calor específico da água no estado líquido decorre das ligações de hidrogênio. Com isso, há necessidade de grande quantidade de calor para romper um número suficiente de ligações de hidrogênio que permita movimentação maior e mais livre das moléculas de água.
Em função dessa propriedade a temperatura se mantém equilibrada dentro da célula, sem variações bruscas que afetariam o metabolismo celular. Isso é importante pois as reações químicas celulares ocorrem num intervalo pequeno de temperatura.
*a água apresenta um papel fundamental nos mecanismos de termorregulação dos seres vivos;
Pecilotérmicos ou heterotérmicos - temperatura varia com a do ambiente. Por não possuírem a capacidade de gerar o próprio calor e necessitarem de fontes externas, eles são classificados como ectotérmicos;
Homeotérmicos - temperatura corporal se mantém constante, independentemente da temperatura do meio. Tais organismos não necessitam de fontes externas de energia e produzem o próprio calor por meio das reações metabólicas, com gasto de energia. Eles são classificados como endotérmicos;
Calor de vaporização
Em função das ligações de hidrogênio e da coesão, é necessária uma quantidade de calor grande para que uma molécula de água se desprenda das demais, provocando o processo de vaporização. Assim, na evaporação, a água consome grande quantidade de calor da superfície com a qual está em contato, fazendo com que ela se resfrie. Um dos principais mecanismos de redução de temperatura corpórea consiste na evaporação de líquidos através da superfície dos corpos dos seres vivos.
Reações químicas
Todos os reagentes químicos contidos dentro das células estão dissolvidos na água e todas as reações químicas celulares ocorrem em meio líquido
Reações de síntese por desidratação - duas ou mais moléculas se unem para formar outra e nesse processo há liberação de moléculas de água (reações de anabolismo);
Reações de quebra por hidrólise - quebra de moléculas pela água, onde a presença de uma molécula de água faz com que a ligação entre dois compostos se rompa (reações de catabolismo);
Fatores que influenciam a quantidade de água nos seres vivos
Metabolismo - quanto mais metabólico um tecido é, mais água é necessária;
Idade - indivíduos mais jovens apresentam maior quantidade de água no corpo. Quanto maior a idade, menos água o corpo precisa, pois o metabolismo diminui;
Espécie - dependendo da espécie, podem ter maior ou menor quantidade de água;
