Acqua: solvente per eccellenza

Question 1

Dato un generico ossoacido ed il suo pH, quale specie esiste a quel determinato pH?

Answer 1

Se un anione è molto fortemente basico esiste in soluzione solo come idrossoacido

Question 2

Mettere in ordine decrescente alcuni ossoanioni

Answer 2

Stima della basicità con pkb1: 10,0 + 5,7x -10,2y

Question 3

Mettere in ordine di acidità Mg, K, Ca, Li, Al

Answer 3

K>Li>Ca>Mg>Al

Question 4

Spiegare le proprietà dell’acqua

Answer 4

L’acqua è un composto anfolita, caratterizzato dalla presenza di lone pairs e di due atomi di H. Rispetto ad altri composti come ad esempio NH3 o HF, ha quindi un numero uguale di siti donatori e siti accettori. Questo fa sì che rispetto a questi composti abbia un p.f. e un p.eb. nettamente maggiore, nonostante il valore di PM tra i tre composti sia simile, Inoltre:

• allo stato solido ha un peso specifico minore dello stato liquido
• possiede una struttura tetraedrica
• riscaldata al di sopra del p.f. diminuisce di volume fino a raggiungere il valore massimo di densità a 4 °C; al di sopra di questo valore si espande come tutti i liquidi
• ha un calore specifico maggiore di qualunque altro

Question 5

Confronto di acidità tra due ossoacidi, stima del pkA

Answer 5

Formula generale: HyMOx
pka = 8,5 - 5,7 (x-y)
pka -8,6 fortmenete acidi
pka -2,9 acidi forti
pka 2,8 moderatamente acidi
pka 8,5 debolmente acidi

Question 6

Scala di basicità degli ossoanioni

Answer 6

pka = 10 + 5,7x - 10,2y

Question 7

Ordinare per idratazione dei cationi

Answer 7

Si fa il rapporto tra (z)2/r tenendo conto dell’elettronegatività

Question 8

Commentare la basicità degli ossoanioni

Answer 8

Gli ossoanioni sono composti con formula generale MOy- x
dove y è la carica e x il numero di ossogruppi. In acqua danno idrolisi basica. L’atomo centrale è un non metallo. La loro basicità dipende da:
1. maggiore è la carica, maggiore è l’idrolisi basica
2. la pkb può essere stimata con la formula pkb = 10,0 + 5,7x - 10,2 y
Possibili interpretazioni:
- maggiore è x, maggiore è la risonanza
- maggiore è x, minore è la carica su O per effetto induttivo
- maggiore è x, maggiore è il n.o. dell’atomo centrale (diminuisce l’attrazione per H)

Question 9

Scala di acidità di alcuni cationi

Answer 9

z(2)/r tenendo conto dell’elettronegatività. Maggiore è il rapporto, più è grande l’acidità

Question 10

Cosa esprimono i diagrammi di dist

ribuzione e predominanza?

Answer 10

Esprimono la disponibilità in acqua di un determinato elemento in una determinata forma chimica

Question 11

Descrivere l’andamento del raggio ionico nella tavola periodica

Answer 11

• in una serie isoelettronica nel periodo va da destra a sinistra
• a parità di carica nel periodo diminuisce da destra a sinistra
• a parita di carica nel gruppo aumenta dall’alto verso il basso
• per una stessa specie: più è bassa la carica positiva

Question 12

Stima del pH di precipitazione degli idrossidi

Answer 12

pH = pka - (1/2) log [M (z+) ] - 5,6 / z

Question 13

Perchè non ha senso fare una retta di taratura per la previsione del grado di idroli dei cationi?

Answer 13

Perchè, dal momento che i valori rappresentati sulla retta hanno pendenze molto disomogenee, è più corretto ragionare per raggruppamenti

Question 14

Entalpia di idratazione e suo calcolo

Answer 14

DeltaH = - 60900 z(2) / (r+50)
a parità di raggio è più alto il valore di ioni con elettronegatività maggiore di 1,5. è il calore sviluppato da una mole di sostanza in acqua