8 - Zuren Flashcards
Zure oplossing
pH lager dan 7
Neutrale oplossing
pH gelijk aan 7
Basische oplossing
pH hoger dan 7
Indicatoren
Stoffen die in een zure oplossing een andere kleur hebben dan in een oplossing die niet zuur is
Rood lakmoes kleurt
blauw in een basische oplossing
Blauw lakmoes kleurt
rood in een zure oplossing
Lakmoes in een neutrale oplossing
behoudt de oorspronkelijke kleur
Universeel indicatorpapier
papier waarop een mengsel van verschillende indicatoren is aangebracht, die afhankelijk van de pH-waarde samen een continu verlopende kleurenreeks vertonen
Oplossing als indicator
oplossingen van kleurstoffen die bruikbaar zijn als indicator
Omslagtraject
het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert
Sterke zuren
Zuren die volledig splitsen in ionen
Zwakke zuren
Zuren die niet volledig splitsen in ionen
Notatie sterke zuren
aflopende reactie, l + l naar aq + aq, als ionen in oplossing
Notatie zwakke zuren
evenwichtsreactie, aq + l naar aq + aq, als het zuur zelf
Organische zuren
zuren met een koolstofskelet
Meerwaardig zuur
zuur dat meerdere H+-ionen kan afstaan
Anorganische zuren
zuren zonder koolstofskelet
Wat gebeurt er als je een zout in water oplost
het zout splitst in vrije ionen, die ionen reageren met het water tot een zuur
Hoe reken je de pH uit
pH = -log[H3O+]
Hoe reken je de [H3O+] uit
[H3O+] = 10 tot de macht -pH
Significantie bij pH-berekeningen
het aantal significante cijfers in de [H3O+] is gelijk aan het aantal decimalen in de pH
Kz
de zuurconstante
Evenwichtsreacties
Reacties die tot een chemisch evenwicht leiden
Chemisch evenwicht
een situatie waarin de snelheid van twee reacties gelijk is
Insteltijd
De tijd tussen het begin van de reactie en het intreden van de evenwichtstoestand
Homogeen evenwicht
De stoffen zijn in één fase aanwezig
Heterogeen evenwicht
De stoffen zijn in meerdere fasen aanwezig
De concentratiebreuk
bij a -> b, is het b delen door a
Evenwichtsconstante
K, de constante waarde van de concentratiebreuk
Evenwichtsvoorwaarde
K = b delen door a
K hangt wel/niet af van 5
niet: druk, volume, concentratie uitgangsstoffen, aanwezigheid katalysator, wel: temperatuur
Evenwichtsvoorwaarde bij heterogeen evenwicht
alleen gassen en aq, niet vaste stoffen
Verdelingsevenwicht
heterogeen evenwicht, dynamisch evenwicht als er geen chemische reactie verloopt, Kv
Oplosevenwicht
heterogeen evenwicht, Ks
Wat heeft invloed op een verschuiving van een chemisch evenwicht
Concentratieverandering, volumeverandering, katalysator, temperatuur
Invloed van de concentratieverandering
toevoegen beginstoffen = evenwicht naar kant reactieproducten en andersom
Invloed van volumeverandering
bij volumeverkleining = evenwicht naar kant met minste deeltjes, bij volumevergroting = evenwicht naar kant met meeste deeltjes
Invloed van een katalysator
geen invloed op de samenstelling van het evenwichtsmengsel, de insteltijd wordt kleiner
Invloed van de temperatuur
de waarde van K verandert, bij temperatuurverhoging = evenwicht verschuift naar endotherme kant, bij temperatuurverlaging = evenwicht verschuift naar exotherme kant
Aflopend evenwicht
bij een chemisch evenwicht wordt voortdurend één van de stoffen aan het reactiemengsel ontrokken, dus het evenwicht loopt af naar de kant waar die stof staat
