7_Vezi Flashcards
Kaj so gradniki snovi?
Atomi, mol. ali ioni.
Od česa so odvisne last. snovi?
Odvisne so od njenih gradnikov (zgradbe) in vezi med njimi.
Kaj vpliva na povezovanje osnovnih delcev?
E- v e- ovojnici teh delcev.
Zakaj so žlahtni plini tako nereaktivni?
Ker imajo stabilno e- konfiguracijo.
Zakaj se atomi povezujejo s kemijskimi vezmi?
E-, ki so v bližini dveh ali več atomskih jeder, so lahko v stabilnejšem stanju kot e-, ki so v bližini enega samega jedra.
Kdaj nastanejo ionske vezi?
Pri reak. med kovinami in nekovinami ter reak. med kislinami in bazami.
Kaj velja za električni naboj iona?
El. naboj iona je enakomerno porazdeljen po njegovi površini, zato se anioni razporedijo okoli kationa in obratno.
Kaj je koordinacijsko št.?
to je št. kationov okrog aniona in število anionov okrog kationa.
Kdaj bodo ioni prevajali elektriko?
Ko so v talini in raztopini.
Kaj je ionska vez?
To je elektronski privlak med ioni.
Kako je določen tip ionske struk.? Kateri 3 tipi ionskih struk. prevladujejo?
Določen je z velikostjo kationa in aniona.
Prevladujoči tipi: 4/4, 6/6 in 8/8.
Naštej lastnosti ionskih kristalov!
- ionske vezi so močne
- imajo večinoma visoka tališča
- taline in raztopine prevajajo el. tok
- kristali so krhki in drobljivi (= ob udarcu se plasti v kristalu premaknejo, ioni z enakim nabojem se približajo, med njimi pride do odboja)
Zakaj nastane ionska vez?
Nastane zaradi privlačnih sil med nasprotno nabitimi ioni.
Kdaj so privlačne sile med ioni večje?
Ko je naboj ionov večji in ko so središča ionov na manjši razdalji.
Kaj je mrežna eng.?
To je eng. nastanka 1 mol trdne snovi iz ionov v plinasti fazi.
Dopolni: Pri rastoči razdalji med kationom in anionom, bo mrežna eng. _______.
Padala.
Ali je kovalentna vez prostorsko usmerjena?
Da.
Katere atome povezuje kovalentna vez?
Povezuje enake ali različne nekovinske atome v mol.
O čem govori oktetno pravilo? Kje velja? Ali ima kakšne izjeme in, če da, navedi vse izjeme?
Okoli atoma, ki je vezan v spojini, je 8 e-, ki so v veznih ali neveznih e- parih.
Oktetno pravilo strogo velja za sp. el. 2. periode.
Izjeme (mol. ne dosežejo oktetnega stanja): BeCl2, BF3.
O čem govori razširjeno oktetno pravilo? Kje velja? Ali ima kakšne izjeme in, če da, navedi vse izjeme?
Okoli atoma, ki je vezan v spojini, je lahko od 8 do 16 e-.
Razširjeno oktetno pravilo velja za sp. el. (nekovin) 3. in višjih period.
Izjem nima.
Od česa je odvisna obstojnost spojin?
Odvisna je od velikosti centralnega atoma in velikosti atomov, ki centralni atom obdajajo.
Kaj je elektronegativnost?
To je sila, s katero atom v vezi privlači vezni e- par.
Kako narašča elektronegativnost?
- po skupini navzgor ⬆️
- po periodah, od leve proti desni ➡️
Kateri je najbolj elektroneg. element?
Fluor.
