5_Zgradba atoma

Question 1

Iz česa je sestavljen atom? Kje je večina mase atoma? Pomagaj si z Rutherfordovim modelom.

Answer 1

Atom vsebuje zelo majhno pozitivno nabito jedro, v katerem je skoraj vsa masa atoma in elektronski oblak / elektronsko ovojnico z elektroni, ki se gibljejo okrog jedra.

Question 2

Dopolni: Atom je _______.

Answer 2

Nevtralen.

Question 3

Dopolni: Naboj jedra v atomih razl. el. je ________.

Answer 3

Različen.

Question 4

Drži ali ne drži? Če trditev ne drži, jo popravi!
Elektroni ne potujejo naključno.

Answer 4

Ne drži.
Elektroni potujejo naključno.

Question 5

Kaj je spektroskopija?

Answer 5

To je analiza elektromag. valovanja, ki ga oddajajo ali absorbirajo različne snovi, in interakcije s snovjo.

Question 6

Kolikšna je hitrost svetlobe?

Answer 6

3,00 × 10⁸ m/s

Question 7

Napiši enačbo za hitrost svetlobe!

Answer 7

c = (lambda) × (frekvenca)

Question 8

Kaj je fotoefekt?

Answer 8

Fotoefekt ali fotoelektrični pojav je fizikalni pojav, pri katerem elektromag. valovanje z dovolj kratko valovno dolžino iz kovine izbija prevodniške e-.

Question 9

Kakšen je pogoj pri fotokemijski reak., da reak. poteče?

Answer 9

Svetloba.

Question 10

Kaj se zgodi kovinam pri plamenskih reakcijah, da dobimo te značilne emisijske spektre (ognjemet)?

Answer 10

Elementi so predhodno dani v vzbujeno stanje, da postanejo bolj reaktivni. S toplotno spremembo oziroma z ognjem pomagamo el. preiti nazaj v osnovno stanje in takrat pride do sevanja svetlobe.

Question 11

Dopolni: _______ e- je odvisna od nahajališča tega e- v atomu.

Answer 11

Energija.

Question 12

Dopolni naslednji trditvi!
Če e- sprejme 1 kvant eng., preide na krožnico z ________ radijem.
Če pa odda 1 kvant eng., pa preide na krožnico z ________ radijem.

Answer 12

Večjim, manjšim.

Question 13

Iz česa je zgrajen atom?

Answer 13

Iz jedra in elektronske ovojnice.

Question 14

Kaj je v jedru in kaj v el. ovojnici?

Answer 14

V jedru so protoni in nevtroni (p+, n°).
V elektronski ovojnici pa so elektroni (e-).

Question 15

Kateri del atoma predstavlja skoraj vso maso atoma?

Answer 15

Jedro.

Question 16

S katerim delom atoma so povezane kemijske lastnosti elementa?

Answer 16

Z zgradbo el. ovojnice.

Question 17

Kaj predstavlja vrstno št. atoma oz. atomsko št.?

Answer 17

Predstavlja tako št. p+ kot št. e- v atomu.
atomsko št. (Z) = št. p+ = št. e-

Question 18

Kaj predstavlja masno število?

Answer 18

Predstavlja št. p+ in št. n°.
masno št. (A) = št. p+ + št. n°

Question 19

Kaj so izotopi in kako jih med sabo ločujemo?

Answer 19

To so atomi istega el., ki se ločijo v št. n° in zato v masnem št.
Med sabo jih ločujemo zaradi različnih fizikalnih last.

Question 20

Kaj je relativna atomska masa?

Answer 20

Ar je povprečna relativna atomska masa naravnih izotopov z množinskimi deleži kot so v naravi.

Question 21

Kaj je glavni koncept radionuklidov oz. nestabilnih izotopov?

Answer 21

Jedra nestabilnih atomov prehajajo v stabilno stanje in pri tem oddajajo eng. v obl. ionizirajočega sevanja.

Question 22

Kaj se zgodi pri razcepu (fisiji) jedr (na podlagi urana)?

Answer 22

Uranovo jedro se pri obstreljevanju z n° razcepi. N° povzročijo, da postane jedro nestabilno. Jedro se razcepi, poteče jedrska reak. in sprosti se ogromno eng.

Question 23

Kaj je fuzija? Kaj se pri taki reakciji sprošča?

Answer 23

Fuzija je zlitje jedr, torej nasprotje od fisije. Pri taki reak. se sproščajo velike količine eng.

Question 24

Napiši enačbo za valovno dolžino pri elektronih z dvojno naravo! Kdaj je ta enačba veljavna oz. smiselna?

Answer 24

(lambda) = h / (m × v)
Enačba je smiselna le za majhne, subatomalne delce.

Question 25

Katera vsa kvantna št. atoma poznamo, kaj določajo in kaj predstavljajo?

Answer 25

- glavno (n) - določa eng. in velikost orbitale -> lupina - stransko (l) - določa obl. orbitale -> podlupina - magnetno (m) - določa usmerjenost orbitale v prostoru

Question 26

Kaj je orbitala?

Answer 26

Orbitala predstavlja prostor v atomu, v katerem je verjetnost nahajanja e- 95%.

Question 27

Kako določimo število vozliščnih površin?

Answer 27

št. = n - l - 1

Question 28

Kako določimo št. vozliščnih ravnin?

Answer 28

št. vozliščnih ravnin = l

Question 29

Pri katerem stranskem kvantnem št. vozliščne ravine ni?

Answer 29

0

Question 30

Kako prikažemo zgradbo el. ovojnice?

Answer 30

Z elektronsko konfiguracijo in principom izgradnje.

Question 31

Kaj je el. konfiguracija?

Answer 31

To je zapis, ki prikazuje zasedenost orbital z e- v atomu ali ionu. -> Predstavlja razpored e- po orbitalah.

Question 32

Kaj določa princip izgradnje?

Answer 32

Določa, katero orbitalo zasede e-, ko se št. e- v atomih oz. ionih veča.

Question 33

O čem govori Paulijevo pravilo?

Answer 33

E- se rotira okoli svoje osi, kar ustvarja magnetno polje. V vsaki orbitali sta lahko le 2 e- (el. par), ki se ločita v spisnkem kvantnem št. s. E- imata antiparalelni spin.

Question 34

Kaj vpliva na eng. orbital?

Answer 34

Glavno in stransko kvantno št.

Question 35

Dopolni: Z naraščajočim glavnim kvant. št. se razl. med eng. nivoji ________.

Answer 35

Manjša.

Question 36

Dopolni: E- najprej zasedejo orbitale z _______ eng., tako je tudi eng. atoma najmanjša.

Answer 36

Najmanjšo.

Question 37

O čem govori Hundovo pravilo?

Answer 37

Če imajo e- na razpolago večje št. praznih eng. enakovrednih (degeneriranih) orbital, jih zasedejo posamično. Spini e-, ki niso v parih, so paralelni (enako usmerjeni). Če e- ne zasedejo orbital z najnižjo možno eng., ampak zasedejo orbitalo z višjo eng., se nahajajo v vzbujenem stanju.

Question 38

Zakaj so žlahtni plini nereaktivni?

Answer 38

Ker imajo polno zasedeno zunanjo lupino.

Question 39

Napiši el. konfiguracijo za Cr! Zakaj je takšna?

Answer 39

[Ar] 4s¹ 3d⁵ Takšna je, ker je v taki obliki stabilnejša, saj ima polovično zasedene d orbitale.

Question 40

Napiši el. konfiguracijo za Cu! Zakaj je takšna?

Answer 40

[Ar] 4s¹ 3d¹⁰ Takšna je, ker je taka stabilnejša, saj ima polno zasedene d orbitale.

Question 41

Kako praznemo orbitale prehodnih elementov?

Answer 41

Zanje velja obratni vrstni red kot pri polnjenju. Najprej se praznijo s orbitale in šele nato d orbitale.