4_Termokemija

Question 1

Katere vse tipe energije poznamo?

Answer 1

Elektromagnetno, kemijsko, mehansko, električno, termično in notranjo energijo.

Question 2

S pomočjo katere eng. poteka fotosinteza?

Answer 2

Elektromagnetne eng.

Question 3

Napiši reak., ki poteče pri fotosin!
Ali je endo- ali eksotermna reak?

Answer 3

6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2
Endotermna.

Question 4

Dopolni trditev!
Rastline pretvarjajo svetlobo v ________ eng.

Answer 4

Kemijsko

Question 5

Temperatura vpliva na hitrost premikanja gradnikov. Kako se premikajo gradniki pri višji in pri nižji temp?

Answer 5

Pri višji temp. se gradniki premikajo hitreje, pri nižji pa počasneje.

Question 6

Na kateri 2 energiji se deli notranja eng?

Answer 6

Na kinetično in potencialno.

Question 7

Notranja eng. je potrebna za prekinitev kem. vezi. Ali moramo energijo dovajati ali se bo sprostila? Katera termna reak. je to?

Answer 7

Eng. moramo dovajati in reak. bo endotermna.

Question 8

Notranja eng. je potrebna za nastanek kem. vezi. Ali moramo energijo dovajati ali se bo sprostila? Katera termna reak. je to?

Answer 8

Eng. se bo sprostila in reak. bo eksotermna.

Question 9

Kaj se dogaja z delci, če je prisotna samo kinetična eng?

Answer 9

• translacija / premikanje
• rotacija / vrtenje
• vibracija

Question 10

Za katere pline velja naslednja enačba?
E(kin.) = 3RT / 2

Answer 10

Samo za žlahtne pline.

Question 11

Čemu je zaslužna potencialna eng. pri plinastih delcih?

Answer 11

• eng. vezi med atomi, ioni
• privlačne sile med mol.
• eng. e-

Question 12

Kaj je razlika med termodinamiko in termokemijo?

Answer 12

Termodinamika nam govori o eng. sprem. pri kemijskih in fizikalnih procesih, medtem ko termokemija govori o eng. sprem. pri kemijskih reakcijah.

Question 13

Kaj lahko ugotovimo s pomočjo hitrosti kem. reak. in česa ne moremo določiti?

Answer 13

Lahko ugotovimo spontanost reak., ne moremo pa določiti hitrosti poteka reak.

Question 14

Navedi primer spontane reakcije!

Answer 14

Diamant se spontano pretvarja v grafit (zelo počasna reak.).

Question 15

Kaj je sistem?

Answer 15

Del narave, ki ga opazujemo in je zaščiten pred nekontroliranimi zunanjimi vplivi.

Question 16

Kaj je okolica?

Answer 16

Vse, kar ni v sistemu.

Question 17

Kakšne sisteme poznamo? Za vsakega od teh sis. navedi, kaj vse lahko izmenjuje z okolico!

Answer 17

• odprt sis. -> izmenjava toplote in snovi
• zaprt sis. -> izmenjava toplote
• izoliran sis. -> izmenjava česarkoli ni možna

Question 18

Razloži funkcijo stanja!

Answer 18

Pri funkciji stanja se gre za neko spremenljivko, ki ni odvisna od poteka spremembe, ampak samo od začetka in konca stanja.

Question 19

Katere vse spremembe eng. poznamo? Pri vsaki od teh sprememb navedi, katera veličina je konstantna!

Answer 19

• izotermna sprem. -> temp.
• izohorna sprem. -> prostornina
• izobarna sprem. -> tlak

Question 20

O čem govori prvi zakon termodinamike?

Answer 20

Energije ni mogoče uničiti v nič ali ustvariti iz nič.

Question 21

Napiši osnovno enačbo za notranjo eng!

Answer 21

(delta)E = Q + A

Question 22

Kako izračunamo delo?

Answer 22

A = -p × (delta)V

Question 23

Kaj od naslednjih veličin je funkcija stanja?
Veličine: (delta)E, Q, A, (delta)H

Answer 23

(delta)E, (delta)H

Question 24

Zapiši enačbe za izotermne sprem!

Answer 24

(delta)E = 0
Q = p × (delta)V

Question 25

Zapiši enačbe za izohorne sprem!

Answer 25

(delta)E = Qv Qv = cvm × m × (delta)T Qv = cvn × n × (delta)T

Question 26

Zapiši enačbe za izobarne sprem!

Answer 26

Qp = (delta)H = (delta)E + p × (delta)V Qp = cpm × m × (delta)T Qp = cpn × n × (delta)T

Question 27

Zapiši enačbe za specifični toploti!

Answer 27

Za pline: cpn = cvn + R Za trdne snovi: cp = cv

Question 28

Razloži eksotermno reak?

Answer 28

Pri takih reak. se eng. sprošča. Eng. reaktantov je večja od eng. produktov. (delta)H < 0

Question 29

Razloži endotermno reak!

Answer 29

Pri takih reak. se eng. porablja. Eng. reaktantov je manjša od eng. produktov. (delta)H > 0

Question 30

Od česa je odvisna entalpija?

Answer 30

Od tlaka in temp.

Question 31

Dopolni treditev! Standardna tvorbena entalpija elementa v standardnem stanju je ___.

Answer 31

0

Question 32

Kaj je standardna tvorbena entalpija?

Answer 32

To je entalpija nastanka enega mola spojine iz elementov.

Question 33

Zapiši enačbo za izračun standardne reakcijske entalpije! Pomagaj si s standardno tvorbeno entalpijo.

Answer 33

(delta)Hr° = n(produkti) × (delta)Ht°(produkti) - n(reaktanti) × (delta)Ht°(reaktanti)

Question 34

O čem govori Hessov zakon?

Answer 34

- Entalpija je funkcija stanja, odvisna je le od začetnega in končnega stanja. - Standardna reakcijska entalpija za neko reak. je enaka vsoti standardnih reakcijskih entalpij vmesnih reakcij, na katere dano reak. formalno lahko razdelimo.

Question 35

Kaj omogoča Kirchhoffov krožni proces?

Answer 35

Omogoča izračun reak. entalpije pri izbrani temp.

Question 36

Napiši enačbo za Kirchhoffov krožni proces!

Answer 36

(delta)H2 = (delta)H1 + (n × cp(P) - n × cp(R)) × (T2 - T1)

Question 37

Kaj nam pove standardna vezna entalpija?

Answer 37

Pove nam, koliko eng. je potrebno za prekinitev vezi v plinasti snovi.

Question 38

Izberi pravilen odgovor! Močnejša kot je vez, _______ (večja/manjša) je standardna vezna entalpija.

Answer 38

Večja.

Question 39

Reaktanti so sestavljeni iz šibkih vezi, tvorijo pa produkte z močnimi vezmi. Ali je ta reakcija endo- ali eksotermna?

Answer 39

Reakcija je eksotermna.

Question 40

Reaktanti so sestavljeni iz močnih vezi, tvorijo pa produkte s šibkimi vezmi. Ali je ta reakcija endo- ali eksotermna?

Answer 40

Reakcija je endotermna.