6.MO

Question 1

Arrheniova teorie

Answer 1

Kyselina je ve vodném prostředí schopná odštěpit H+
Zásada je ve vodném prostředí schopná odštěpit OH-

Question 2

Brönsted-Lowryho teorie

Answer 2

Kyselina ve svém roztoku odštěpuje H+
Zásada ve svém roztoku přijímá H+

Question 3

Lewisova teorie

Answer 3

Kyselina poskytuje volný orbital
Zásada poskytuje volný el. pár
Neutralizací vzniká koordinačně kov. vazba

Question 4

Disociace

Answer 4

kyselina / zásada se vodném prostředí štěpí na ionty

Question 5

Konjugovaný pár

Answer 5

tvoří ho kyselina (reaktant) se zásadou (produkt) nebo naopak

Question 6

amfoterní látka

Answer 6

látka která má v závislosti na prostředí buď kyselý či zásaditý charakter

Question 7

Druhy rozpouštědel

Answer 7

Amfiprotní - odevzdávají i přímají (autoprot.)
Aprotní - neodevzdávají ani nepřímají
Protogenní - kyselá rozpouštědla
Protofilní - bazická rozpouštědla

Question 8

Autoprotolýza

Answer 8

Reakce 2 stejných molekul, kdy se jedná chová jako kyselina, druhá jako zásada

H2O + H2O –> OH- + H3O+

Question 9

pH Indikátory

Answer 9

pH papírek
Fenolftalein
Lakmus
Methyloranž

Question 10

Výpočet pH a pOH

Answer 10

pH= -log [H3O+]
pOH = -log[OH-]

Question 11

Neutralizace

Answer 11

Reakce kyselina + zásada –> sůl + voda

Question 12

Hydrolýza solí

Answer 12

Sil. kys + sil. zásada —> neutrální sůl
Sil. kys + slab. zásada –> kyselá sůl
slab. kys + sil. zásada –> zásaditá sůl
slab. kys + slab. zásada –> neutrální sůl

Question 13

Oxidace

Answer 13

Zvýšení oxidačního čísla, ztráta elektronu

Question 14

Redukce

Answer 14

Snížení oxidačního čísla, zisk elektronu

Question 15

Disproporcionační reakce

Answer 15

elektronová výměna jen u jednoho prvku

Question 16

Beketovova řada

Answer 16

Kovy stojící napravo jsou vytěsňovány kovy stojícími nalevo (sami sebe oxidují)