1.MO Flashcards
Atomisté
Demokritos, Leukipos
Daltonova teorie atomu
atomy jednoho prvku jsou stejné
nelze je zničit ani změnit
lze je skládat do složitějších sloučenin
Thomsonův “pudinkový” model atomu
“pudink” - kladně nabitý
“rozinky” - záporně nabité částice
Rutherfordův “planetární” model atomu
kladně nabité jádro kolem kterého obíhají po neurčitých drahách záporně nabité elektrony
Bohrův model atomu
stacionární dráhy
elektron má určitou dávku “kvanta” energie, která se mění pouze při přechodů mezi dráhami
Moderní kvantově mechanický model
elektron se s určitou pravděpodobnosti nachází v tzv. orbitalu
Stavba atomu
Nukleony - protony a neutrony (složené z kvarků)
elektrony - v obalu
elementární náboj
e = 1,602 * 10 -19C
Hlavni kvantové číslo (n)
určuje energetickou hladinu
hodnoty: přirozená čísla (odpovídá periodě)
Vedlejší kvantové číslo (l)
určuje tvar orbitalu
hodnoty: n-1 –> s=0, p=1, d=2, f=3
Magnetické kvantové číslo (m)
určuje prostorovou orientaci orbitalu
hodnoty: -l do +l (včetně nuly)
Spinové číslo (s)
určuje vnitřní směr rotace elektronu
+-1/2
Pauliho vylučovací princip
v orbitalu maximálně 2 elektrony
pokud mají první 3 kv. čísla stj. musí se lišit spinem
Hundovo pravidlo
orbitaly se stj. energii se nejdříve zaplňují nejdřívé po 1 elektronů
elektronegativita
schopnost atomu přitahovat valenční elektrony
