6. Equilíbrio Químico Flashcards
Em solução homogénea, a concentração de H2O é constante?
Sim.
As constante de equilíbrio não têm unidades?
Sim, porque descreve a atividade.
Equilibrio Heterogeneo?
Aplica se em reações que as espercies se encontram em fases diferentes, solído líquido ou gasoso.
Ou seja a concentração de sólidos ou líquidos puros não são usados para calcular a constante de equilíbrio.
Elementos no estado gasoso?
Então calculamos kp
Kp = Kc(RT) ^Δn PV = nRT
T é temperatura sempre em kelvin
R constante dos gases ideais.
No estado gasoso podemos expressar Kc e Kp
O que é que determina o sentido da reação?
O Kp da reação.
Quando o valor dos produtos for maior que os reagentes.
Como se define o estado de equilíbrio?
É um estado em que não há alterações observáveis com o passar do tempo.
Em que duas situações é que o equilíbrio químico é atingido?
Quando as velocidades das reações inversa e direta são iguais.
Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos da reação permanecem constantes.
De que condições depende a evolução de um sistema químico?
Das concentrações iniciais dos reagentes e dos produtos.
O que podemos concluir sobre a evolução do sistema através da constante de equilíbrio?
Se a constante de equilíbrio for maior que 1, então estão a ser formados produtos.
Se a constante de equilíbrio for menor que 1, então estão a ser formados reagentes.
O que é o equilíbrio homogéneo?
É o equilíbrio que se aplica a todas as espécies que se encontram na mesma fase, quer seja sólida, líquida ou gasosa.
Se calcularmos a constante de equilíbrio numa solução aquosa, o que acontece à concentração da água?
Nestes casos, em soluções diluídas esta é constante.
O que é o equilíbrio heterogéneo?
É o equilíbrio quando as espécies das reações se encontram em fases diferentes.
O que acontece às concentrações de sólidos e líquidos puros no cálculo da constante de equilíbrio numa situação de equilíbrio heterogéneo, isto é, quando as substâncias não estão todas no mesmo estado físico.
As concentrações de sólidos e líquidos não é incluída na constante de equilíbrio.
O que são equilíbrios múltiplos?
Acontece quando uma reação pode ser expressa como a soma de duas ou mais reações.
Como é dada a constante de equilíbrio para a reação global numa situação de equilíbrio múltiplo?
É dada pelo produto das constantes de equilíbrio das reações parciais.
O que é o quociente de uma reação?
É o cálculo de um quociente que nos dá informações sobre a evolução do sistema.
Dado um quociente de reação que seja maior que a constante de equilíbrio o que podemos concluir acerca da evolução do sistema?
Que o sistema consome produtos e forma reagentes, ou seja, evoluí no sentido inverso.
Dado um quociente de reação que seja menor que a constante de equilíbrio o que podemos concluir acerca da evolução do sistema?
Que o sistema consome reagentes e forma produtos, ou seja, evolui no sentido direto.
O que nos diz o Princípio de Le Châtelier?
Se uma perturbação externa é aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema evolui de forma a atingir uma nova posição de equilíbrio.
Se adicionamos produtos a um dado sistema, em quer sentido evoluí o sistema?
O sistema evolui de modo a diminuir a adição de produtos no sistema, ou seja, move-se no sentido inverso.
Se diminuirmos a concentração de reagentes, em que sentido irá evoluir o sistema?
No sentido inverso, uma vez que nesse sentido são consumidos produtos de modo a repor a concentração retirada.
Se aumentarmos a pressão de um dado sistema em equilíbrio, em que sentido evolui o sistema?
Com o aumento de pressão o sistema desloca-se no sentido de menor número de moles de gás.
Porque diminuímos o volume, logo não pode produzir tantas moles de gás.
Reações exotérmicas provocam o que na temperatura?
Um aumento da mesma. Porque libertam calor.
Reações endotérmicas provocam o que na temperatura?
Uma diminuição da mesma, porque é consumido calor.
Qual o efeito da temperatura no equilíbrio de uma reação?
É o mesmo efeito de qualquer produto ou reagente.
Qual é o efeito dos catalisadores no equilíbrio de uma reação?
Em nada alteram a posição do sistema em equilíbrio, apenas aumentam a velocidade de reação.
