6. Equilíbrio Químico

Question 1

Em solução homogénea, a concentração de H2O é constante?

Answer 1

Sim.

Question 2

As constante de equilíbrio não têm unidades?

Answer 2

Sim, porque descreve a atividade.

Question 3

Equilibrio Heterogeneo?

Answer 3

Aplica se em reações que as espercies se encontram em fases diferentes, solído líquido ou gasoso.

Ou seja a concentração de sólidos ou líquidos puros não são usados para calcular a constante de equilíbrio.

Question 4

Elementos no estado gasoso?

Answer 4

Então calculamos kp

Kp = Kc(RT) ^Δn
PV = nRT

T é temperatura sempre em kelvin
R constante dos gases ideais.

No estado gasoso podemos expressar Kc e Kp

Question 5

O que é que determina o sentido da reação?

Answer 5

O Kp da reação.

Quando o valor dos produtos for maior que os reagentes.

Question 6

Como se define o estado de equilíbrio?

Answer 6

É um estado em que não há alterações observáveis com o passar do tempo.

Question 7

Em que duas situações é que o equilíbrio químico é atingido?

Answer 7

Quando as velocidades das reações inversa e direta são iguais.

Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos da reação permanecem constantes.

Question 8

De que condições depende a evolução de um sistema químico?

Answer 8

Das concentrações iniciais dos reagentes e dos produtos.

Question 9

O que podemos concluir sobre a evolução do sistema através da constante de equilíbrio?

Answer 9

Se a constante de equilíbrio for maior que 1, então estão a ser formados produtos.

Se a constante de equilíbrio for menor que 1, então estão a ser formados reagentes.

Question 10

O que é o equilíbrio homogéneo?

Answer 10

É o equilíbrio que se aplica a todas as espécies que se encontram na mesma fase, quer seja sólida, líquida ou gasosa.

Question 11

Se calcularmos a constante de equilíbrio numa solução aquosa, o que acontece à concentração da água?

Answer 11

Nestes casos, em soluções diluídas esta é constante.

Question 12

O que é o equilíbrio heterogéneo?

Answer 12

É o equilíbrio quando as espécies das reações se encontram em fases diferentes.

Question 13

O que acontece às concentrações de sólidos e líquidos puros no cálculo da constante de equilíbrio numa situação de equilíbrio heterogéneo, isto é, quando as substâncias não estão todas no mesmo estado físico.

Answer 13

As concentrações de sólidos e líquidos não é incluída na constante de equilíbrio.

Question 14

O que são equilíbrios múltiplos?

Answer 14

Acontece quando uma reação pode ser expressa como a soma de duas ou mais reações.

Question 15

Como é dada a constante de equilíbrio para a reação global numa situação de equilíbrio múltiplo?

Answer 15

É dada pelo produto das constantes de equilíbrio das reações parciais.

Question 16

O que é o quociente de uma reação?

Answer 16

É o cálculo de um quociente que nos dá informações sobre a evolução do sistema.

Question 17

Dado um quociente de reação que seja maior que a constante de equilíbrio o que podemos concluir acerca da evolução do sistema?

Answer 17

Que o sistema consome produtos e forma reagentes, ou seja, evoluí no sentido inverso.

Question 18

Dado um quociente de reação que seja menor que a constante de equilíbrio o que podemos concluir acerca da evolução do sistema?

Answer 18

Que o sistema consome reagentes e forma produtos, ou seja, evolui no sentido direto.

Question 19

O que nos diz o Princípio de Le Châtelier?

Answer 19

Se uma perturbação externa é aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema evolui de forma a atingir uma nova posição de equilíbrio.

Question 20

Se adicionamos produtos a um dado sistema, em quer sentido evoluí o sistema?

Answer 20

O sistema evolui de modo a diminuir a adição de produtos no sistema, ou seja, move-se no sentido inverso.

Question 21

Se diminuirmos a concentração de reagentes, em que sentido irá evoluir o sistema?

Answer 21

No sentido inverso, uma vez que nesse sentido são consumidos produtos de modo a repor a concentração retirada.

Question 22

Se aumentarmos a pressão de um dado sistema em equilíbrio, em que sentido evolui o sistema?

Answer 22

Com o aumento de pressão o sistema desloca-se no sentido de menor número de moles de gás.

Porque diminuímos o volume, logo não pode produzir tantas moles de gás.

Question 23

Reações exotérmicas provocam o que na temperatura?

Answer 23

Um aumento da mesma. Porque libertam calor.

Question 24

Reações endotérmicas provocam o que na temperatura?

Answer 24

Uma diminuição da mesma, porque é consumido calor.

Question 25

Qual o efeito da temperatura no equilíbrio de uma reação?

Answer 25

É o mesmo efeito de qualquer produto ou reagente.

Question 26

Qual é o efeito dos catalisadores no equilíbrio de uma reação?

Answer 26

Em nada alteram a posição do sistema em equilíbrio, apenas aumentam a velocidade de reação.