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Elementos de Química-Física > 2. Fórmulas Químicas > Flashcards

2. Fórmulas Químicas Flashcards

1
Q

Que informações contém a fórmula química/molecular de um composto?

A

Mostra o número exacto de átomos de cada elemento que compõem a mais pequena porção de uma substância (p.e. a molécula).

C6H12O6 (mostra tudo)

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2
Q

Que informação nos dá a fórmula empírica?

A

Fórmula empírica mostra a proporção relativa mais simples dos átomos constituintes de uma substância.

CH2O (não mostra tudo)

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3
Q

Compostos Iónicos?

A

São compostos que resultam da combinação de catiões (ião com carga positiva) e aniões (ião com carga negativa), cujo somatório de cargas é zero.

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4
Q

De onde provêm, geralmente, os catiões? E os aniões?

A

Os catiões provêm de elementos metálicos (excepto ião amónio: NH4+).

Os aniões provêm de elementos não metálicos.

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5
Q

Hierarquia dos Compostos:

Em que se divide um composto?

Em que se divide um composto iónico?

Em que se dividem os compostos moléculares?

A

O composto divide-se em composto iónico (catião e anião) e em composto molecular.

O composto iónico divide-se em catiões com apenas uma carga possível e em catiões com várias cargas possíveis.

Os compostos moleculares dividem-se em compostos inorgânicos e orgânicos.

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6
Q

Nomenclatura dos metais de transição:

O que temos de indicar sempre nestes metais de transição?

FeCl2, qual será a nomenclatura?

A

Os metais de transição apresentam iões com diferentes cargas, ou seja, deve sempre indicar-se a carga da espécie metálica:

FeCl2

2 Cl- é -2, então Fe é +2

Cloreto de ferro(II), este “II” vem do Fe ser +2.

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7
Q

Nomenclatura de Ácidos:

A nomenclatura de um ácido depende do quê?

Por exemplo, quando um anião termina em “eto” (Cloreto / Cl-) qual é a correspondente terminação do ácido?

Outro exemplo:
O anião é Fluoreto, qual será o respetivo ácido?

A

A nomenclatura de um ácido depende sempre do aníão.

Quando o anião termina em “eto” o ácido correspondente tem a terminação “ídrico”

Anião: Fluoreto
Ácido Respetivo: HF (Ácido Fluorídrico)

eto>ico

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8
Q

A nomenclatura dos ácidos é dependente do estado físico?

Então como é a nomenclatura em estado gasoso de HCl?

Então como é a nomenclatura em estado líquido de HCl?

A

Sim!

Gasoso (HCl): Ou como líquido puro, a substância está no estado molecular, e usa-se Cloreto de Hidrogénio

Líquido(HCl): As espécies estão dissociadas nos seus iões; usa-se a designação Ácido Clorídrico.

Liquido dizemos ácido.

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9
Q

Como é a nomenclatura de ácidos que contêm oxigénio?

O que vem primeiro, o elemento de hidrogénio ou o oxigénio?

Um exemplo de um ácido que contém oxigénio?

A

Quando para além do H+ e do anião do outro elemento os ácidos contêm oxigénio são designados por oxoácidos.

Na fórmula química o primeiro elemento é o H, e o último o oxigénio.

H2CO3: Ácido Carbónico

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10
Q

Dados dois oxoácidos (ácidos que contêm oxigénio) com o mesmo elemento central, em que aspetos são diferentes as nomenclaturas de cada um?

Por exemplo:

HClO4 e ClO4-

A

É comum haver dois ou mais oxoácidos com o mesmo elemento central.

(Ácido) (Anião)
HClO4 (ácido perclórico) -> ClO4- (perclorato)

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11
Q

Nomenclatura para os derivados oxoácidos:

Como será a nomenclatura base dos ácidos? Exemplo?

E com a adição de um oxigénio ao caso base? Exemplo?

E com a subtração de um oxigénio ao caso base? Exemplo?

E com a subtração de dois oxigénios ao caso base? Exemplo?

A

Nomenclatura base para os ácidos: “… ico”

HClO3: ácido clórico.

Adição de um oxigénio ao ácido “…ico” fica como ácido “per…ico”:

HClO4: ácido perclórico.

Subtração de um oxigénio ao ácido “…ico” fica como ácido “…oso”.

HClO2: ácido cloroso.

Subtração de dois oxigénios ao ácido “…ico” fica como ácido “Hipo …oso”

HClO: ácido hipocloroso.

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12
Q

Nomenclatura de Ácido oxoácidos para o respetivo sal:

  1. Ácido “per…ico” corresponde a que sal?
  2. Ácido “…ico” corresponde a que sal?
  3. Ácido “…oso” corresponde a que sal?
  4. Ácido “hipo…oso” corresponde a que sal?
A
  1. “per…ato” de
    Ácido Perclórico > Perclorato (ClO₄⁻)
  2. “…ato” de
    Ácido Clórico > Clorato (ClO₃⁻)
  3. “…ito” de
    Ácido Cloroso > Clorito (ClO₂⁻)
  4. “hipo…ito” de
    Ácido Hipocloroso > Hipoclorito (ClO)

ico > ato
oso > ito

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13
Q

Nomenclatura de Bases?

NaOH?
KOH?
Ba(OH)2
Fe(OH)3

A

Bases: definidas como substâncias que produzem iões hidróxido (OH-) quando dissolvidos em água.

NaOH: Hidróxido de Sódio
KOH: Hidróxido de Potássio
Ba(OH)2: Hidróxido de Bário
Fe(OH)3: Hidróxido de Ferro(III)

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14
Q

O que são sais hidratados?

A

São compostos que possuem um numero especifico de moléculas de água ligadas na sua estrutura cristalina (não é removida por simples secagem) e apresentam algumas propriedades diferentes.

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15
Q

Nomenclatura de Sais Hidratados?

CuSO4?
CuSO4 •5H2O?
BaCl2•2H2O?
LiCl•H2O?
MgSO4•7H2O? 
Sr(NO3)2 •4H2O?
A

CuSO4: Sulfato de cobre(II)

CuSO4•5H2O: Sulfato de cobre(II) penta hidratado

BaCl2•2H2O: Cloreto de Bário di-hidratado

LiCl•H2O: Cloreto de lítio mono hidratado

MgSO4•7H2O: Sulfato de magnésio hepta hidratado

Sr(NO3)2 •4H2O: Nitrato de Estrôncio tetra hidratado

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16
Q

Nomenclatura de compostos constituídos por elementos não metálicos?

CO?
CO2?
SO2?
SO3?
PCl3?
A

CO: Monóxido de Carbono

CO2: Dióxido de Carbono

SO2: Dióxido de Enxofre

SO3: Trióxido de Enxofre

PCl3: Tricloreto de Fósfero

17
Q

O que são compostos moleculares orgânicos?

Qual o nome do composto CH3OH? Qual é o afixo e de onde vem?
Qual o nome do composto CH3NH2? Qual é o afixo e de onde vem?
Qual o nome do composto CH3COOH? Qual é o afixo e de onde vem?

A

São compostos moleculares contendo carbono. A sua nomenclatura, assente no número de carbonos e no conceito de grupo funcional.

CH3OH (Metanol): Tem o grupo OH, que lhe dá o afixo “-ol”.

CH3NH2 (Metilamina): Tem o grupo NH2, que lhe dá o afixo “-amina”.

CH3COOH (Ácido Acético): Tem o grupo COOH, que lhe dá o “acético”.

18
Q

Massa Atómica?

Carbono? Quanto pesa?

A

A massa de um átomo em unidades de massa atómica (u.m.a.)

Pesa 12 Unidades de Massa Atómica.

19
Q

Massa Atómica Média?

Sabendo que 98,90% dos isótopos de carbono são carbono(12) e que 1,10% são carbono(13) calcule a massa atómica média.

A

A média ponderada com das massas dos isótopos naturais, considerando a sua abundância relativa:

((98,9012,00) + (1,1013,00))/100 = 12,01 u.m.a

20
Q

Mole?

Que analogia se pode fazer?

Quanto pesa uma mole de átomos de carbono(12)?

A

A unidade para contar o número de partículas.

A quantidade de substância que contém o mesmo número de partículas elementares que o número de átomos de carbono existentes em 12,00 gramas de 12C

Analogia: Dúzia e Par. A mole é a mesma coisa, são o nº de partículas elementares que o número de átomos em 12,00 gramas de carbono(12).

Ou seja, é apenas uma medida de referência.

1 mole de átomos 12C = 6,022 x 10^23 átomos = 12,00 g

21
Q

Que igualdade se pode establecer para qualquer elemento?

A

Massa Atómica (u.m.a.) = Massa Molar (gramas)

22
Q

Uma mole de Lítio e uma mole de Carbono têm o quê em comum?

A

Ambas têm o mesmo número de átomos.

23
Q

Fórmula para o número de moles?

A

n(mol) = massa da amostra / massa molar do soluto

24
Q

Massa molecular? Ou peso molecular?

A

A soma das massas atómicas dos átomos constituintes da espécie (composto iónico, molecular etc…)

25
Q

Composição elementar percentual de um elemento num composto?

Fórmula?

A

É dado pela divisão do número de moles vezes a massa molar do elemento, por a massa do composto, tudo vezes 100:

(nº de moles x massa molar do elemento / massa molar do composto) x 100

26
Q

Passos a tomar para se calcular, a partir das percentagens de cada um dos elementos que compõe o composto, a fórmula empírica?

A
  1. Se não for dada qualquer massa total, devemos assumir 100g, dito isso, calculamos o número de moles de cada um dos elementos.
  2. Dividimos cada número de moles pelo menor número de moles.
  3. O resultado, arredondado aos inteiros, para cada um dos elementos, é o número que acompanha cada elemento na sua fórmula empírica.
27
Q

Suponha que na combustão de 11,5 g de etanol são libertadas 22,0 g de CO2 e 13,5 g de H2O. Determine a fórmula química do etanol.

A
  1. Determinamos o número de moles de carbono e de hidrogénio.
  2. Determinamos a quantidade de massa usada de cada um dos elementos, se a soma das duas não for igual à quantidade de etanol usado, então há um elemento não medido, ou seja, neste caso o oxigénio.
  3. Determinamos a massa de oxigénio pela diferença entre a massa de etanol e a massa total dos elementos usados.
  4. Como já temos a massa de oxigénio, basta-nos calcular o número de moles de oxigénio.
  5. Com o número de moles de todos os elementos, calculamos a fórmula empírica do etanol.
28
Q

Nitrito?

A

NO2-

29
Q

Qual é a fórmula química para o ião fosfato?

A

PO₄³⁻

30
Q

Qual é a fórmula química para o anião cromato?

A

CrO42–

31
Q

A parte sulfureto nos vários compostos vem de que elemento?

A

Enxofre, S

32
Q

No composto Hexabrometo de Díssilicio (Si2Br6) o que vem primeiro?

A

O silicio (Si2)

33
Q

Qual é a fórmula química para o Ião carbonato?

A

CO32-

34
Q

Qual a fórmula química para o ião permanganato?

A

MnO4-

35
Q

Qual é a fórmula química para o anião (ião com carga negativa) nitreto?

A

N3−

36
Q

Qual é a fórmula química para o ião sulfato?

A

SO42-

37
Q

Qual é a fórmula química para o anião cianeto?

A

CN-

Elementos de Química-Física (11 decks)

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