2. Fórmulas Químicas Flashcards
Que informações contém a fórmula química/molecular de um composto?
Mostra o número exacto de átomos de cada elemento que compõem a mais pequena porção de uma substância (p.e. a molécula).
C6H12O6 (mostra tudo)
Que informação nos dá a fórmula empírica?
Fórmula empírica mostra a proporção relativa mais simples dos átomos constituintes de uma substância.
CH2O (não mostra tudo)
Compostos Iónicos?
São compostos que resultam da combinação de catiões (ião com carga positiva) e aniões (ião com carga negativa), cujo somatório de cargas é zero.
De onde provêm, geralmente, os catiões? E os aniões?
Os catiões provêm de elementos metálicos (excepto ião amónio: NH4+).
Os aniões provêm de elementos não metálicos.
Hierarquia dos Compostos:
Em que se divide um composto?
Em que se divide um composto iónico?
Em que se dividem os compostos moléculares?
O composto divide-se em composto iónico (catião e anião) e em composto molecular.
O composto iónico divide-se em catiões com apenas uma carga possível e em catiões com várias cargas possíveis.
Os compostos moleculares dividem-se em compostos inorgânicos e orgânicos.
Nomenclatura dos metais de transição:
O que temos de indicar sempre nestes metais de transição?
FeCl2, qual será a nomenclatura?
Os metais de transição apresentam iões com diferentes cargas, ou seja, deve sempre indicar-se a carga da espécie metálica:
FeCl2
2 Cl- é -2, então Fe é +2
Cloreto de ferro(II), este “II” vem do Fe ser +2.
Nomenclatura de Ácidos:
A nomenclatura de um ácido depende do quê?
Por exemplo, quando um anião termina em “eto” (Cloreto / Cl-) qual é a correspondente terminação do ácido?
Outro exemplo:
O anião é Fluoreto, qual será o respetivo ácido?
A nomenclatura de um ácido depende sempre do aníão.
Quando o anião termina em “eto” o ácido correspondente tem a terminação “ídrico”
Anião: Fluoreto
Ácido Respetivo: HF (Ácido Fluorídrico)
eto>ico
A nomenclatura dos ácidos é dependente do estado físico?
Então como é a nomenclatura em estado gasoso de HCl?
Então como é a nomenclatura em estado líquido de HCl?
Sim!
Gasoso (HCl): Ou como líquido puro, a substância está no estado molecular, e usa-se Cloreto de Hidrogénio
Líquido(HCl): As espécies estão dissociadas nos seus iões; usa-se a designação Ácido Clorídrico.
Liquido dizemos ácido.
Como é a nomenclatura de ácidos que contêm oxigénio?
O que vem primeiro, o elemento de hidrogénio ou o oxigénio?
Um exemplo de um ácido que contém oxigénio?
Quando para além do H+ e do anião do outro elemento os ácidos contêm oxigénio são designados por oxoácidos.
Na fórmula química o primeiro elemento é o H, e o último o oxigénio.
H2CO3: Ácido Carbónico
Dados dois oxoácidos (ácidos que contêm oxigénio) com o mesmo elemento central, em que aspetos são diferentes as nomenclaturas de cada um?
Por exemplo:
HClO4 e ClO4-
É comum haver dois ou mais oxoácidos com o mesmo elemento central.
(Ácido) (Anião)
HClO4 (ácido perclórico) -> ClO4- (perclorato)
Nomenclatura para os derivados oxoácidos:
Como será a nomenclatura base dos ácidos? Exemplo?
E com a adição de um oxigénio ao caso base? Exemplo?
E com a subtração de um oxigénio ao caso base? Exemplo?
E com a subtração de dois oxigénios ao caso base? Exemplo?
Nomenclatura base para os ácidos: “… ico”
HClO3: ácido clórico.
Adição de um oxigénio ao ácido “…ico” fica como ácido “per…ico”:
HClO4: ácido perclórico.
Subtração de um oxigénio ao ácido “…ico” fica como ácido “…oso”.
HClO2: ácido cloroso.
Subtração de dois oxigénios ao ácido “…ico” fica como ácido “Hipo …oso”
HClO: ácido hipocloroso.
Nomenclatura de Ácido oxoácidos para o respetivo sal:
- Ácido “per…ico” corresponde a que sal?
- Ácido “…ico” corresponde a que sal?
- Ácido “…oso” corresponde a que sal?
- Ácido “hipo…oso” corresponde a que sal?
- “per…ato” de
Ácido Perclórico > Perclorato (ClO₄⁻) - “…ato” de
Ácido Clórico > Clorato (ClO₃⁻) - “…ito” de
Ácido Cloroso > Clorito (ClO₂⁻) - “hipo…ito” de
Ácido Hipocloroso > Hipoclorito (ClO)
ico > ato
oso > ito
Nomenclatura de Bases?
NaOH?
KOH?
Ba(OH)2
Fe(OH)3
Bases: definidas como substâncias que produzem iões hidróxido (OH-) quando dissolvidos em água.
NaOH: Hidróxido de Sódio
KOH: Hidróxido de Potássio
Ba(OH)2: Hidróxido de Bário
Fe(OH)3: Hidróxido de Ferro(III)
O que são sais hidratados?
São compostos que possuem um numero especifico de moléculas de água ligadas na sua estrutura cristalina (não é removida por simples secagem) e apresentam algumas propriedades diferentes.
Nomenclatura de Sais Hidratados?
CuSO4? CuSO4 •5H2O? BaCl2•2H2O? LiCl•H2O? MgSO4•7H2O? Sr(NO3)2 •4H2O?
CuSO4: Sulfato de cobre(II)
CuSO4•5H2O: Sulfato de cobre(II) penta hidratado
BaCl2•2H2O: Cloreto de Bário di-hidratado
LiCl•H2O: Cloreto de lítio mono hidratado
MgSO4•7H2O: Sulfato de magnésio hepta hidratado
Sr(NO3)2 •4H2O: Nitrato de Estrôncio tetra hidratado
Nomenclatura de compostos constituídos por elementos não metálicos?
CO? CO2? SO2? SO3? PCl3?
CO: Monóxido de Carbono
CO2: Dióxido de Carbono
SO2: Dióxido de Enxofre
SO3: Trióxido de Enxofre
PCl3: Tricloreto de Fósfero
O que são compostos moleculares orgânicos?
Qual o nome do composto CH3OH? Qual é o afixo e de onde vem?
Qual o nome do composto CH3NH2? Qual é o afixo e de onde vem?
Qual o nome do composto CH3COOH? Qual é o afixo e de onde vem?
São compostos moleculares contendo carbono. A sua nomenclatura, assente no número de carbonos e no conceito de grupo funcional.
CH3OH (Metanol): Tem o grupo OH, que lhe dá o afixo “-ol”.
CH3NH2 (Metilamina): Tem o grupo NH2, que lhe dá o afixo “-amina”.
CH3COOH (Ácido Acético): Tem o grupo COOH, que lhe dá o “acético”.
Massa Atómica?
Carbono? Quanto pesa?
A massa de um átomo em unidades de massa atómica (u.m.a.)
Pesa 12 Unidades de Massa Atómica.
Massa Atómica Média?
Sabendo que 98,90% dos isótopos de carbono são carbono(12) e que 1,10% são carbono(13) calcule a massa atómica média.
A média ponderada com das massas dos isótopos naturais, considerando a sua abundância relativa:
((98,9012,00) + (1,1013,00))/100 = 12,01 u.m.a
Mole?
Que analogia se pode fazer?
Quanto pesa uma mole de átomos de carbono(12)?
A unidade para contar o número de partículas.
A quantidade de substância que contém o mesmo número de partículas elementares que o número de átomos de carbono existentes em 12,00 gramas de 12C
Analogia: Dúzia e Par. A mole é a mesma coisa, são o nº de partículas elementares que o número de átomos em 12,00 gramas de carbono(12).
Ou seja, é apenas uma medida de referência.
1 mole de átomos 12C = 6,022 x 10^23 átomos = 12,00 g
Que igualdade se pode establecer para qualquer elemento?
Massa Atómica (u.m.a.) = Massa Molar (gramas)
Uma mole de Lítio e uma mole de Carbono têm o quê em comum?
Ambas têm o mesmo número de átomos.
Fórmula para o número de moles?
n(mol) = massa da amostra / massa molar do soluto
Massa molecular? Ou peso molecular?
A soma das massas atómicas dos átomos constituintes da espécie (composto iónico, molecular etc…)
Composição elementar percentual de um elemento num composto?
Fórmula?
É dado pela divisão do número de moles vezes a massa molar do elemento, por a massa do composto, tudo vezes 100:
(nº de moles x massa molar do elemento / massa molar do composto) x 100
Passos a tomar para se calcular, a partir das percentagens de cada um dos elementos que compõe o composto, a fórmula empírica?
- Se não for dada qualquer massa total, devemos assumir 100g, dito isso, calculamos o número de moles de cada um dos elementos.
- Dividimos cada número de moles pelo menor número de moles.
- O resultado, arredondado aos inteiros, para cada um dos elementos, é o número que acompanha cada elemento na sua fórmula empírica.
Suponha que na combustão de 11,5 g de etanol são libertadas 22,0 g de CO2 e 13,5 g de H2O. Determine a fórmula química do etanol.
- Determinamos o número de moles de carbono e de hidrogénio.
- Determinamos a quantidade de massa usada de cada um dos elementos, se a soma das duas não for igual à quantidade de etanol usado, então há um elemento não medido, ou seja, neste caso o oxigénio.
- Determinamos a massa de oxigénio pela diferença entre a massa de etanol e a massa total dos elementos usados.
- Como já temos a massa de oxigénio, basta-nos calcular o número de moles de oxigénio.
- Com o número de moles de todos os elementos, calculamos a fórmula empírica do etanol.
Nitrito?
NO2-
Qual é a fórmula química para o ião fosfato?
PO₄³⁻
Qual é a fórmula química para o anião cromato?
CrO42–
A parte sulfureto nos vários compostos vem de que elemento?
Enxofre, S
No composto Hexabrometo de Díssilicio (Si2Br6) o que vem primeiro?
O silicio (Si2)
Qual é a fórmula química para o Ião carbonato?
CO32-
Qual a fórmula química para o ião permanganato?
MnO4-
Qual é a fórmula química para o anião (ião com carga negativa) nitreto?
N3−
Qual é a fórmula química para o ião sulfato?
SO42-
Qual é a fórmula química para o anião cianeto?
CN-
