1. Introdução Flashcards
Mistura? O que acontece a cada uma das substâncias, em termos gerais?
É uma combinação de duas ou mais substâncias, na qual estas (substâncias) mantêm as suas propriedades.
Mistura Homogénea?
Exemplo?
É uma mistura cuja composição é uniforme até ao nível molecular.
Por exemplo, água + álcool ou leite.
Mistura Heterogénea?
Pode se separar as substâncias presentes na mistura? Como?
É uma mistura onde a sua composição não é uniforme à escala microscópica ou macroscópica.
Por exemplo, cimento ou limalha de ferro em areia.
Ou seja, podem ser separadas por processos físicos tirando partido das diferentes propriedades das substâncias suas constituintes.
Elemento?
É uma substância que não pode ser separada em substâncias mais simples por métodos químicos.
Composto?
Podem ser separados nos seus componentes?
Exemplo?
É a junção de elementos.
É uma substância composta por átomos de dois ou mais elementos “ligados” em proporções bem definidas.
Sim, os compostos podem ser separados nos seus componentes (os elementos), mas apenas por processos químicos.
A água é um composto químico formado por hidrogénio e oxigénio na proporção de dois para um.
Hierarquia da Matéria:
Em que se divide a matéria?
Como se obtém substâncias puras a partir de misturas?
Em que estão divididas as misturas?
Em que estão divididas as substâncias?
Como se obtém elementos a partir de compostos?
A matéria está dividida em misturas e substâncias puras.
Pode obter-se substâncias puras, pela separação por métodos físicos de misturas.
As misturas estão divididas em misturas homogéneas e misturas heterogéneas.
As substâncias puras estão divididas em compostos e em elementos.
Pode obter-se compostos, pela separação por métodos físicos de elementos.
O que acontece, a nível molécular, nas mudanças de estado físico?
As ligações entre moléculas são alteradas, mas a sua natureza não.
Ou seja, a água a 10 graus arrefecida até mudar de estado não deixa de ser água.
Exemplos de propriedades extensivas? O que é uma propriedade extensiva?
Depende da quantidade de matéria.
- Massa
- Comprimento
- Volume
- Calor
Exemplos de propriedades intensivas? O que é uma propriedade intensiva?
Não depende da quantidade de matéria em causa.
- Densidade
- Temperatura
- Cor
Algarismos Significativos:
Algarismos diferentes de zero? 1,234 kg?
Zero e outros algarismos? 606 m?
Zeros à esquerda? 0,08 L?
Números maiores do que 1 todos os zeros à direita? 2,0 mg?
Números inferiores a um, apenas os zeros à direita e no meio de outros? 0,00420 g?
Diferente de zero: 1,234 kg, 4 algarismos significativos.
Zeros entre outros dígitos: 606 m, 3 algarismos significativos.
Zeros à esquerda do primeiro digito diferente de zero não são significativos: 0,08 L, 1 algarismo significativo.
Para números maiores do que 1 todos os zeros à direita são significativos: 2,0 mg, 2 algarismos significativos.
Números inferiores a um, apenas os zeros à direita e no meio de outros digitos são significativos: 0,00420 g, 3 algarismos significativos.
Algarismos Significativos na Adição/Subtração?
89,332 + 1,1 = 90,432? Arredonda para quê?
O resultado deve ter o nº de dígitos à direita da vírgula, correspondente à parcela com menor número de dígitos à direita da virgula:
Arredonda para 90,4.
Algarismos Significativos na Multiplicação/Divisão?
4,51 x 3,6666 = 16,536366? Arredonda para quê?
O resultado terá tantos algarismos significativos quantos os da parcela com menor número de algarismos significativos.
Arredonda para 16,5.
Algarismos Significativos em Logaritmos?
Log (4,51 x 105) = 5,6542? Arredonda para quê?
O nº de casas decimais do logaritmo é igual ao nº de algarismos significativos de valor logaritmizado.
Arredonda para 5,654.
O que são números exatos?
Quantos algarismos significativos têm?
(16,64 + 16,68 + 16,70)/3 = 16,67333 = 16,67? Arredonda para 17?
São números provenientes de definições ou números de objectos, são considerados como tendo um no infinito de a.s.
Não porque 3 é número exato.
Cálculos intermédios:
Na resolução de problemas que envolvam sequências de operações matemáticas, como deve aparecer o valor final?
Ao transcrever valores intermédios devemos registar o valor com mais um algarismo significativo?
O valor final deve ser apresentado com o nº de algarismos significativos corretos.
Sim.
Exatidão?
Mede a proximidade da medição ao valor real.
Precisão?
Mede a proximidade das medições entre si.
Os elementos são constituídos por?
Os elementos são constituídos por átomos.
Como se comparam, em termos de dimensão, massa e propriedades químicas, os átomos de um dado elemento?
E comparados com os átomos de um outro elemento?
São idênticos (dimensão, massa e propriedades químicas) e diferentes de todos os outros elementos.
Os compostos são constituídos por?
Podem ser expressos numa fórmula química? Porquê?
São constituídos por átomos de mais do que um elemento.
Sim, porque estão formados em proporções bem definidas.
Uma reação química combina, separa ou rearanja os átomos?
O que é que nunca acontece numa reação química?
Sim.
Nunca se criam ou destroem átomos.
Número Atómico?
Como se indentifica no elemento?
Número atómico (Z) = número de protões no núcleo.
Localiza-se diretamente acima do elemento.
Número de Massa? Ou Massa Atómica?
Como se identifica no elemento?
Número de massa (A) = número de protões + número de neutrões.
Localiza-se diretamente abaixo do elemento
O que são isótopos de um dado elemento, o que os torna isótopos?
Há isótopos radioativos e instáveis?
São átomos do mesmo elemento X com diferente número de massa A (diferente número de neutrões no núcleo).
Muitos elementos possuem diferentes isótopos, com abundância relativa variável, onde alguns isótopos são radioativos e instáveis.
Como se vê o periodo na Tabela Periódica?
Na horizontal.
Como se vê o grupo na Tabela Periódica?
Na vertical.
O que define uma molécula?
Molécula Diatómica?
Molécula Poliatómica?
Uma molécula é um “agregado” de dois ou mais átomos num arranjo bem definido, que se mantém ligados por ligações químicas.
Uma molécula diatómica contém apenas dois átomos.
Uma molécula poliatómica contém mais do que dois átomos.
Ião?
Um ião é um átomo ou grupo de átomos que possui uma carga global positiva ou negativa.
Catião?
O que acontece a um átomo neutro que perde um ou mais eletrões?
É um ião com carga positiva.
Um átomo neutro ao perder um ou mais eletrões origina um catião:
N > Na+ + e-
Anião?
O que acontece a um átomo neutro que recebe um ou mais eletrões?
É um ião com carga negativa.
Se um átomo neutro recebe um ou mais eletrões converte-se num anião.
Cl +e- > Cl-
Iões monoatómicos? Exemplos
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
Iões poliatómicos? Exemplos
OH-, CN-, NH4+, NO3-