5. Closed Systems Flashcards
Waarom is de expansiearbeid geen toestandsfunctie?
Het is de oppervlakte onder de curve, dus de afgelegde weg is wel van belang.
Men noemt dit een procesfunctie.
Wat is een isobaar proces?
Een proces dat gebeurt bij constante druk. We kunnen de P buiten de integraal plaatsen en dan is P(v_2 - v_1)
Wat is een isochoor proces?
Een proces dat gebeurt constant volume. De oppervlakte onder de grafiek is nul.
Wat is een isotherm proces (bij een ideaal gas)?
Een proces bij constante temperatuur. We kunnen hier de ideale gaswet invullen in de plaats van P.
Wat is een polytroop proces?
Een proces waarvoor geldt:
PV^n = constant.
W_b = (P1V1 - P2V2)/(n-1)
Eigenlijk zijn isobare, isotherme en isochore processen gewoon speciale gevallen van polytrope processen. Wat is hun waarde voor n?
Isochoor: n = infinity
Isotherm: n = 1 (let wel op, dit geeft een andere uitkomst voor de integraal)
Isobaar: n = 0
Waar komt de energie vandaan voor expansie?
Deze is intern opgeslagen. We noemen dit de inwendige energie van een systeem.
Wat is de eerste hoofdwet in een vergelijking?
DeltaU = Q - W_b (+ andere vormen van arbeid)
Wat is de warmtecapaciteit?
De hoeveelheid energie nodig om de temperatuur van een stof met 1K te doen stijgen.
Wat is latente warmte?
Tijdens faseovergangen is delta T gelijk aan 0 maar Q is dat niet. Dus de formule:
delta q = c_v * dT
geldt hier niet.
Het voordeel is wel dat we hier de tabellen kunnen gebruiken.
Wat als T2 onbekend is, kunnen we dan nog berekenen met de c_v?
Ja, we maken eerst een benadering met c_v constant. We vinden hier een T2’
We kunnen dan het gemiddelde nemen van T2’ en T1 en zo verder rekenen.
