3) Leis físicas dos gases Flashcards
O que pode-se dizer sobre dois gases que estão à mesma pressão e temperatura em relação aos seus volumes, números de mol, quantidade de partículas e a massa?
À mesma pressão e temperatura os gases tem volumes iguais (isso pq as partículas estão tão distantes que o tamanho delas não influencia), a mesma quantidade de partículas e portanto o mesmo número de mol. A massa, entretanto, é diferente se as substancias forem diferentes.
O que é volume molar?
O volume molar é o volume ocupado por um mol de qualquer substancia, sempre será o mesmo se a temperatura e a pressão não mudarem.
Qual é a equação de Clayperon?
PV=nRT
pressão, volume, número de mol, constante universal dos gases (0,082 em ATM e 62,3 em mmHg), temperatura
Em algumas situações não precisamos utilizar a fórmula PV=nRT, quais são?
Sabemos que nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), ou seja a 1atm e 0° célsius, um mol sempre equivalerá á 22,4 litros, portanto quando pedir para realizar cálculos podemos usar essa relação de equivalência tranquilamente para realizar os cálculos. A relação também é válida para as CA (condições ambientais), porém um mol equivalerá á 25 litros. Nós utilizamos PV=nRT quando está forá dessas condições e não podemos utilizar nenhuma comparação de proporção entre volume e mol (além de massa também)
