(1) Ligação iônica Flashcards
Fale sobe a diferença de eletronegatividade e a relação que isso tem com o ponto de fusão e ebulição dos compostos que tem a ligação iônica.
A ligação iônica é constituída por dois elementos com uma diferença de eletronegatividade alta, geralmente são metais, que são muito eletropositivos (muita facilidade de perder elétrons, colunas 1, 2 e 3) e ametais, que são muito eletronegativos (muita facilidade de ganhar elétrons, colunas 15, 16 e 17). Essa diferença de eletronegatividade faz com que a ligação seja muito forte e que para quebra-la tenha que ter uma energia muito forte, por isso os seus pontos de fusão e ebulição são altos.
Numa ligação iônica há transferência ou compartilhamento de elétrons?
Há transferência definitiva de elétrons já que a diferença de eletronegatividade é muito alta.
Numa ligação iônica há transferência ou compartilhamento de elétrons?
Há transferência definitiva de elétrons já que a diferença de eletronegatividade é muito alta.
Numa ionização os elétrons são retirados da camada de valência ou do subnível mais energético?
São retirados da camada de valência. Que é a última CAMADA a ser preenchida.
Como é chamada a estrutura de um composto iônico?
Retículo cristalino
Os compostos iônicos podem funcionar tanto como condutores elétricos/térmicos ou como isolantes elétricos/térmicos, explique como.
A rede cristalina do composto está fortemente unida justamente por essa grande diferença de eletronegatividade, por isso são bons isolantes elétricos/térmicos, mas também podem conduzir corrente elétrica se os fortes íons metálicos (que também estão presentes no composto além dos ametálicos) estiveres livres livres (metais são ótimos condutores de energia por possuem íons livres) se fundidos (aquecidos) ou dissolvidos em água).
O que podemos dizer sobre a polaridade desses compostos, o seu estado físico em condições ambientes e o que acontece se submetidos á impacto (sobre esse último explique)?
São polares, por isso que se dissolve em água, que também é polar, e são sólido em condições ambientes. Se submetidos a impacto eles quebram facilmente já que são duros e quebradiços.
